化学复习题Word格式.docx
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C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
9．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是
A．Cl2B．CuCl2C．NaNO3D．NH3
10．下列叙述正确的是
A．电解氯化镁溶液可获得金属镁
B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染
11．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2（HCl）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
NO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和NaHCO3溶液
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过量CO2
12．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
SO2
Ba（OH）2
NaHCO3
Na2O2
H2O
CO2
Na2SiO3
NaOH
HCl
Al
H2SO4
13．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是
A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸
14．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．液氨作致冷剂B．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
C．葡萄酿酒D．过氧化氢溶液作消毒水
15．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A.SiO2B.HClC.FeCl2D.NO
16．100mL5mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。
向所得溶液中加入0.7molNa2O2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为
A．20B．21C．22D．23
17．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。
在一定条件下它们之间存在如下转化关系：
下列说法中错误的是
A．甲可能是单质，也可能是化合物
B．丁可能是酸，也可能是碱
C．反应①②一定是氧化还原反应
D．反应③一定是化合反应
18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。
A．原子半径由大到小的顺序是Z>
W>
Y>
X
B．元素的非金属性W>
C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
19．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯
与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：
A．对应简单离子半径的大小顺序为：
D>
B>
B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
20．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
C．气态氢化物的热稳定性：
M>
N
D．离子半径r：
r（X2－）>
r（Y+）
21．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
A．原子半径的大小顺序：
r（B）>
r（C）>
r（D）
B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
22．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·
L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
A．简单离子半径：
X>
Z>
W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：
Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
23．已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如下图。
A．五种元素中原子半径最大的是W，离子半径最大的是R离子
B．X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R>
C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D．Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性
24．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是
A．最外层电子数：
Z＞R＞Y
B．气态氢化物的稳定性：
Y＞Z
C．R、X的氧化物均为离子化合物
D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
25．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:
2，X和Y的电子数之差为4。
A．原子半径大小：
B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:
Y<
Z
26．下表为三种元素的性质或结构信息：
元素编号
元素性质或结构
3p亚层上有1个空轨道
第三周期元素形成的简单离子中半径最大
短周期中原子最容易失电子
下列推断正确的是
A．氢化物的稳定性：
X＜YB．单质与水反应的难易程度：
C．单质的熔点：
X＜Y＜ZD．X、Y、Z的氧化物晶体类型相同
27．非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是
A．R原子的电子数为10+nB．R能形成Rn-离子
C．R的最高氧化物为R2On或ROn/2D．R的气态氢化物的化学式是H8-nR
28．下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：
Si＞Na＞OB．热稳定性：
HF＞HCl＞H2S
C．碱性：
CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：
K＞Na＞Mg
29．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是
A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
B．E形成最简单氢化物稳定性比B的强
C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同
30．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是
A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素
B．原子半径：
R<
T<
C．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质
D．R、T、Q最高正价相同
31．根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．IA族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等
D．Na+、Al2+、O2-、F-的半径逐渐减小
32．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：
2。
下列说法错误的是
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性
D．W和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同
33．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5.＋3.－3
－2
下列叙述正确的是
A．X.Y元素的金属性：
X<
B．Z的最高价含氧酸分子式为H3ZO4
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液
D．Z的氢化物比W的氢化物稳定
34．下列说法正确的是
A．2NO2
N2O4-----①N2O4
2NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa（OH）2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ
C．已知298K时，0.10mol/LHAc的电离度为1.32%。
在0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：
HAc
H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O
HAc+OH-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝
35．已知aq表示溶液状态。
①H＋（aq）＋OH－（aq）→H2O（l）＋akJ
②NH4＋（aq）＋H2O（l）
H＋（aq）＋NH3·
H2O（aq）＋bkJ
③HAc（aq）＋OH－（aq）→Ac－（aq）＋H2O（l）＋ckJ
则a、b、c的大小关系为
A．a＞c＞bB．a＝b＝cC．a＝c＞bD．a＞c＝b
36．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）
H2（g）
2HI（g）
9.48kJ
（ii）I2（s）
26.48kJ
下列判断正确的是
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
37．航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：
N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
A．该反应中肼作还原剂
B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
C．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
38．金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。
据此判断在100kPa压强下，下列说法正确的是
A．金刚石比石墨更稳定
B．石墨比金刚石更稳定
C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低
D．1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kJ能量
39．下列说法正确的是
A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热
40．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示。
已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是
A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量
B.N4属于一种新型的化合物
C.N4与N2互为同分异构体
D.N4是由极性键组成分子
41．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3
42．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）＋I2（？
）=2HI（g）；
△H=-9.48kJ·
mol-1
②H2（g）＋I2（？
△H=+26.48kJ·
mol-1
A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B．①中的I2为固态，②中的I2为气态
C．①的产物比②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
43．合成二甲醚的三步反应如下：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）ΔH1
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH3
则3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH是
A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3
44．如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
45．（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称：
B，F。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是（填化学式）；
若反应①是在常温条件下进行，则A是（填化学式）。
（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式。
46．（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。
三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A________、H__________、乙_______、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①_____________________________________；
反应②_____________________________________。
（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是。
47．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
（1）写出A、C、丙的化学式：
A、C、丙
（2）写出反应③的化学方程式：
，
反应⑤的离子方程式：
。
48．（12分）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）。
①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中试管口处的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为。
（5）物质E的化学式是；
E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）。
①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐
49．（13分）A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。
它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：
（1）A所含元素在周期表中的位置为，C的电子式为。
（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为。
（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c（OH-）之比为。
（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为。
I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：
4，该反应的离子方程式为。
（5）向含有0．4molF、0．1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a=。
50．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：
2：
3形成化合物X，X中所含化学键类型有______________．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
____________；
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
________________。
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。
51．（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。
根据要求回答问题：
（1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。
则D转化成C的反应化学方程式为。
（2）若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO2（g），且通过与O2（g）反应实现图示的转化。
在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为（用含△H1、△H2、△H33的代数式表示）。
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式。
（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。
请简述实验室保存D溶液的方法。
52．（7分）海藻中富含碘元素。
某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。
（1）写出操作名称：
操作①，操作③。
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。
有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的（填仪器名称）中加入少量1mol·
L-1NaOH溶液；
②振荡至溶液的色消失，静置、分层，则（填“上”、“下”）层为CCl4；
③将含碘的
升级会员 