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1、C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是ACl2 BCuCl2 CNaNO3 DNH310下列叙述正确的是A电解氯化镁溶液可获得金属镁B将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染11物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜

2、色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO212下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质 组别甲乙丙SO2Ba（OH）2NaHCO3Na2O2H2OCO2Na2SiO3NaOHHClAlH2SO413下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是A明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸14下列物质的使用不涉及化学变化

3、的是A液氨作致冷剂 B硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中C葡萄酿酒 D过氧化氢溶液作消毒水15下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A.SiO2 B.HCl C.FeCl2 D.NO16100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶液中加入0.7 mol Na2O2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为A20 B21 C22 D2317甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：下列说法中错误的是A甲可能是单质，也可能是化合物 B丁可能是酸，也可能是碱C反应一定是氧

4、化还原反应 D反应一定是化合反应18X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。A原子半径由大到小的顺序是ZWYXB元素的非金属性WCZ2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物DX、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物19A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2与B3有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A对应简单离子半径的大小顺序为：DBBC的最高价氧化物

5、对应水化物的酸性比D的强CA分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同DB、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气20X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。AM与X的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C气态氢化物的热稳定性：M ND离子半径r：r（X2） r（Y+）21A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。A原子半径的大小顺序：r（B

6、）r（C）r（D）BB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强22第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。A简单离子半径：XZWBY元素存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：YDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性23已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如下图。A五种元素中原子半径最大的是W，离子半

7、径最大的是R离子BX、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为RCY与Z形成的化合物一定是碱性氧化物DZ与W形成的化合物水溶液可能显酸性24短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是A最外层电子数：ZRYB气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧化物均为离子化合物DX和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应25四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数

8、之差为4。A原子半径大小：B由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YZ26下表为三种元素的性质或结构信息：元素编号元素性质或结构3p亚层上有1个空轨道第三周期元素形成的简单离子中半径最大短周期中原子最容易失电子下列推断正确的是A氢化物的稳定性：XY B单质与水反应的难易程度：C单质的熔点：XYZ DX、Y、Z的氧化物晶体类型相同27非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是AR原子的电子数为10+n BR能形成Rn-离子CR的最高氧化物为R2On或ROn/2

9、 DR的气态氢化物的化学式是H8-nR28下列排列顺序不正确的是A原子半径：SiNaO B热稳定性：HFHClH2SC碱性：CsOHKOHNaOH D失电子能力：KNaMg29A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是AB、C、D形成的简单离子，半径最小的是BBE形成最简单氢化物稳定性比B的强CA、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应DA、B形

10、成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同30元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是AX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素B原子半径：RTCZ的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质DR、T、Q最高正价相同31根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是AI A族和A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强CH2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等DNa+、Al2+、O2-、F-的半径逐渐减小32已知W、X、Y、Z为短周期

11、元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是AY、Z、X、W的原子序数依次减小BX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点C由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性DW和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同33几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号原子半径/pm1601437066主要化合价235.3.32下列叙述正确的是AX.Y元素的金属性：XBZ的最高价含氧酸分子式为H3ZO4CY的最高价氧化物对应的水化物能

12、溶于氢氧化钠溶液DZ的氢化物比W的氢化物稳定34下列说法正确的是A2NO2N2O4-N2O42NO2-，反应的化学平衡常数是反应的化学平衡常数的倒数B已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa（OH）2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJC已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAcH+Ac- -，NaAc=Na+Ac- -，Ac

13、-+H2OHAc+OH- -，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝35已知aq表示溶液状态。H（aq）OH（aq） H2O（l）a kJNH4（aq）H2O（l） H（aq）NH3H2O（aq）b kJHAc（aq）OH（aq） Ac（aq）H2O（l）c kJ则a、b、c的大小关系为Aacb Babc Cacb Dacb36根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g） H2（g）2HI（g） 9.48kJ （ii） I2（s） 26.48kJ下列判断正确的是A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48k

14、JB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低37航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H42H2O2=N24H2O。A该反应中肼作还原剂B此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC肼（N2H4）分子中只存在极性共价键D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量38金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol

15、石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是A金刚石比石墨更稳定B石墨比金刚石更稳定C1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低D1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量39下列说法正确的是A若反应XY=M是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热40意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1 mol NN吸

16、收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量B. N4属于一种新型的化合物C. N4与N2互为同分异构体D. N4是由极性键组成分子41氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 CQ1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q342碘在不同状态下（固态或气态）与

17、氢气反应的热化学方程式如下所示： H2（g）I2（？） = 2HI（g）；H= -9.48 kJmol-1 H2（g）I2（？H=+26.48 kJmol-1A的反应物总能量比的反应物总能量低 B中的I2为固态，中的I2为气态C的产物比的产物热稳定性更好 D1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ43合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g） + CO（g） CH3OH（g） H12CH3OH （g） CH3OCH3 （g） + H2O（g） H2CO（g） + H2O （g） CO2（g） + H2（g） H3则 3H2（g） + 3CO（g） CH3OCH3（g） + CO2（g） 的H是AH2

18、H1+H2+H3 BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3 DH2H1+H2H344如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是A石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ45（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）

19、写出有关物质的名称：B ，F 。（2）若反应是在加热条件下进行，则A是 （填化学式）；若反应是在常温条件下进行，则A是 （填化学式）。（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 。46（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、H_、乙_、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是 ；（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。（3）检验

20、溶液G中金属阳离子的常用方法是 。47（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。（1）写出A、C、丙的化学式：A 、 C 、 丙 （2）写出反应的化学方程式： ，反应的离子方程式： 。48（12分）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 （填序号）。放热 黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟安静燃烧，发出黄

21、色火焰 安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为 。（3）实验室可用如上图所示装置收集D，下列叙述正确的是 （填序号）。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中试管口处的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为 。（5）物质E的化学式是 ；E在下列物质分类中所属的物质种类是 （填序号）。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐49（13分）A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题

22、：（1）A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为 。（3）25时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c（OH-）之比为 。（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。（5）向含有04mol F、01 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3

23、溶液，得到沉淀32g，则a= 。50A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置_。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式

24、：_；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方_。51（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：（1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为 。（2）若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO2（g），且通过与O2（g）反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应、的焓变依次为H1、H2、H3，则它们之间的关系为 （用含H1、H2、H

25、33的代数式表示）。（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式 。（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法 。52（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。（1）写出操作名称：操作 ，操作 。（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1molL-1 NaOH溶液；振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；将含碘的