高一第二学期化学期中模拟试题语文Word下载.docx
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HClO4H2SO4H3PO4B.热稳定性：
NH3AsH3
C.碱性：
NaOHMg（OH）2Al（OH）3D.沸点：
HFNH3
4.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131（I），被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。
下列说法正确的是（）
A.I是一种新元素B.I的摩尔质量为131g
C.I核内有78个中子D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族
5.能源分类相关图如图所示，四组能源选项中全部符合图中
阴影部分的是（）
A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能
6.下列说法正确的是（）
A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B.由单质A转化为单质B,△H=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
C.等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应，属于放热反应.
7.下列说法不正确的是（）
A.焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C.自发进行的反应一定能迅速进行
D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
8.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是：
（）
A.Fe（SCN）3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液红色加深B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深D.温度越高对合成氨越有利
9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3.负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
10.某温度.压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应（）
SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）;
H=+QkJ/mol（Q0），下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2，则反应达到平衡状态
D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
11.有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含KCl
饱和溶液的琼胶）（）
A.锌为阳极，发生氧化反应
B.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C.电子由铜极向锌极移动D.反应前后铜片质量不改变
12.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是（）
A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应均为：
Fe-2e-==Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应为：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
13.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
15.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：
ea
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
16.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）
A.产生气体体积：
①=②
B.溶液的pH变化：
①减小，②增大
C.电极反应式：
①中阳极为4OH--4e-=2H2O+O2
②中负极为2H++2e-=H2
D.①中阴极质量增加，②中正极质量减小
17.向一个密闭容器中充入等物质的量的N2和H2，发生反应N2+3H22NH3，△H0，t1时刻达到平衡，右图为以NH3表示的逆反应速率随时间的变化情况，分析图像下列说法正确的是（）
A.t2时刻改变的条件可能是减小压强
B.从图像可以看出，速率发生改变，平衡一定发生移动
C.平衡混合物中，NH3的百分含量t6时刻一定比t4时刻高
D.t5时刻条件改变，平衡一定正向移动
18.已知下列数据：
Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272kJmol-1
2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJmol-1
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是
A.+859kJmol-1B.-859kJmol-1C.-1403kJmol-1D.-2491kJmol-1
19.在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断正确的是（）
A.0~5min内，v（H2）=0.1mol（Lmin）-1
B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D.10min时，改变的外界条件可能是升高温度
20.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A.R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
21.500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.6.molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2240mL气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）
A.原混合溶液中c（K+）为0.2molL-1B.上述电解过程中共转移0.2mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c（H+）为0.2molL-1
22.放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0molL-1，其平衡常数为K1。
其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（）
A.若增大CO的浓度，K2和K1都增大B.K2K1
C.c2（CO）=c2（H2O）D.c1（CO）c2（CO）
23.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A.5%B.10%C.15%D.20%
Ⅱ卷非选择题（54分）
24.（8分）已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJmol-1，反应过程的能量变化如图所示。
请回答：
⑴图中△H=__________。
⑵该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中Ea_________△H（两空均填升高.降低或不变）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJmol-1，写出反应的热化学方程式：
___________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3molSO3（g），放出的总热量为。
25.（12分）A.B.C.D.E.F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。
A和D最外层电子数相同;
B.C和E在周期表中相邻，且C.E同主族。
B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐，B.C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲乙）。
请回答下列问题：
（1）F的元素名称，D元素在周期表中位置，乙的电子式为,甲的结构式。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A.C.D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式。
（3）A与C.A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。
（4）均由A.C.D.E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式。
（5）用化学方程式表示E.F的非金属性强弱。
26.（14分）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
（1）写出工业上合成氨的化学方程式__________。
（2）下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间（t）和压强（P）的关系。
其中T=500℃，温度为450℃对应的曲线是____（选a或b）。
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0
一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的投料及物质的量变化如下表:
时间/minCH4（mol）H20（mol）CO（mol）H2（mol）
00.401.0000
5X1X2X30.60
7Y1Y20.20Y3
100.210.810.190.62
①析表中数据,判断5----7min之间反应是否处于平衡状态_________（填是或否），前5min平均反应速率=______。
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是______（填字母）。
a减少CH4b降低温度c增大压强d充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中充入0.15molCH4、0.45molH2O、____molCO、___molH2,达到平衡时CH4的体积分数与第一次投料相同。
27.（14分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，E.F.X.Y均为石墨电极。
向装置乙中滴入酚酞试液，将电源接通后F极附近显红色。
试回答下列问题:
（1）题中采用的电源是铅蓄电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，
则图中电源放电时A极的电极反应式是__________;
（2）用甲装置实现粗铜精炼，则C电极的材料应该是_____，D电极上的反应式为______。
（3）用丙装置实现铜上镀银，则G电极的材料应该是_____（填名称）。
电解质溶液的主要成分是______（填化学式）
（4）检验E极电解产物的方法：
，当装置电路中有6.021021个电子通过时，乙中溶液（假设体积为100mL）的pH是。
（5）装置丁的U形管中为硫酸铜溶液，初始阶段电解反应的化学方程式是________________。
继续通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电路中通过电子数为mol
28.（6分）将一定量的FeO.CO.Fe.CO2四种物质放入密闭容器中，在1273K下发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）,其平衡常数Kc=0.5。
若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L。
（1）通过计算判断该条件下化学反应进行的方向。
（2）求平衡时CO的转化率?
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响?
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一第二学期化学期中模拟试题，希望大家喜欢。
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