高考化学工业流程题.docx
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高考化学工业流程题
流程题目
四川】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
磷尾【2016-1.。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备CaCO·MgCO（PO）F和矿主要含Ca34335:
，其简化流程如下、P和H具有重要工业用途的CaCO、Mg（OH）2432
℃不分解；）F在950已知:
①Ca（PO345+3PF+18SiO+30C2CaF+30CO+18CaSiO4Ca②（PO）4243352:
请回答下列问题℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是。
（1）950实验室过滤所需的玻璃仪器是。
（2）2+的原因是。
NO溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca（3）NH34在浸取液Ⅱ中通入NH，发生反应的化学方程式是。
（4）3:
℃，101kPa时[Ca（PO）F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25（5）工业上常用磷精矿354H=-271kJ/molO（l）ΔCaO（s）+HSO（l）=CaSO（s）+H2424H=-937kJ/molΔ（l）+HF（g）=Ca（PO）F（s）+5HO（l）5CaO（s）+3HPO254334F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。
则Ca（PO）345，1:
5与HO（g）的起始物质的量之比为O（g）在一定条件下CO（g）+HCO（g）+H（g），当CO（6）22225akg含Ca（PO）F（转化了。
若相对分子质量为504）的质量分数为达平衡时，CO10%的磷3456b%的Ca（PO）F转化为P，将产生的CO尾矿，在上述过程中有与HO（g）按起始物质的量之24534比1:
3混合，则相同条件下达平衡时能产生Hkg。
2
2.【2016-浙江】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度
-1为1.518g·L），该气体的电子式为__。
写出该反应的离子方程式___。
（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微
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++-______________。
OH、H、K、I）粒（不考虑2
）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废VO3.【2016-新课标】以硅藻土为载体的五氧化二钒（52钒催化剂中回收VO既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：
52AlOKSOSiOFeO物质VOVO34352224222<1
2.2~2.9
60~65
2.8~3.1
质量分数/%
1~2
22~28
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
+2+
（1）“酸浸”时VO转化为VO，反应的离子方程式为___________，同时VO转成VO。
45222“废渣1”的主要成分是__________________。
2++
（2）“氧化”中欲使3mol的VO变为VO，则需要氧化剂KClO至少为______mol。
324?
形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______V）“中和”作用之一是使钒以O。
（31244?
?
（以ROH为VO（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+VO+4OHR1241244强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NHVO）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式34____________。
4.【2016-新课标】NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工2艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO中Cl的化合价为_______。
2
（2）写出“反应”步骤中生成ClO的化学方程式_______。
22+2+（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的2物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl的氧化能力。
NaClO的有效氯含量为____。
（计算结果保留两位小数）22
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的流程如下：
为原料制备KClO主要成分为Ca（OH）和CaCO]5.【2016-江苏】以电石渣[332
作用生成Ca（OH）Cl与
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在22。
和O，少量Ca（ClO）分解为CaClCa（ClO）的反应，Ca（ClO）进一步转化为Ca（ClO）2222232的化学方程式为。
①生成Ca（ClO）2）的转化率的可行措施有（填序号）。
转化为②提高ClCa（ClO232Ca（OH）完全溶解B.充分搅拌浆料C.加水使A.适当减缓通入Cl速率22）的总反应方程式为）氯化过程中Cl转化为Ca（ClO（2232O+5CaCl+6H+6ClCa（ClO）6Ca（OH）===222322
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为（填化学式）。
比的量之质Ca（ClO）与CaCl的物②滤液中232nn或“>”、“<”[CaCl]1∶5（[Ca（ClO）]∶填223“=”）。
转化为固体可将Ca（ClO）（3）向滤液中加入稍过量KCl23-1，从该溶液中L，若溶液中KClO的含量为100g?
KClO33固体的方法是。
尽可能多地析出KClO3
和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
【2015-山东】利用LiOH6.H气体可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
电源LiOH2LiCl和两电极区电解液分别为LiOH⑴利用如图装置电解制备LiOH，极区电解液为溶液。
B惰惰性性溶液（填化学式）电电＋）。
Li向电极迁移（填“A”或“B”阳极电极反应式为，电解过程中极极BA
制备钴氧化物的工艺流程如下：
Fe（OH）等]含⑵利用钴渣[Co（OH）、33阳离子交换膜O（NH）C4242HSO①,ONaClO4223②NaSO32CoSOCoCO沉钴煅烧溶解还原纯化处理442钴渣浸液钴氧化物沉淀溶液
铁渣
生溶解还原反应的离子方程式为。
铁渣中铁元素的化合价为。
在空气中煅烧Co（OH）CoCO43211
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成钴氧化物和CO，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO体积为1.344L（标准状况），22则钴氧化物的化学式为。
7.【2015-新课标】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为MgBO·HO2225和FeO，还有少量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等）为原料制备硼酸（HBO）的工323233432艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出MgBO·HO与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适2252当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加HO溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是22_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为4_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
6.【2015-江苏】以磷石膏（只要成分CaSO，杂质SiO、AlO等）为原料可制备轻质CaCO。
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2－随时间变）pH和c（SOCO
（1）匀速向浆料中通入，浆料清液的
42式方程CaSO转化的离子液化见由图。
清pH>11时4）
_____________（填序号减小D.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度A.搅拌浆料B.通入速率CO2时，过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量）当清液2pH接近6.5（检验洗填化学式）；________（浓度最大的两种阴离子为______和涤是否完全的方法是_________。
随溶液浸取高温煅烧的固体，Cl（3）在敞口容器智能光，用NH4＋2增大的原因）___________c（Ca着浸取液温度上升，溶液中。
主要（）广东】7.【2015-七铝十二钙（12CaO·7AlO是新型的超导材料和发光材料，用白云石32）MgCO和含CaCO和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：
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溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液NOMgO和，用适量的NH
（1）煅粉主要含3412－6－12＋－该工艺中不10）；的大于（Mg（OH）Ksp＝5×I中c（Mg）小于5×10mol·L，则溶液PH2NHNO，原因是。
能用（NH）SO代替32444会生成，从而I中仅通入CO中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液
（2）滤液I2CaCO产率降低。
导致3Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片和石墨，电解总反应方程式为。
（4）电解制备Al（OH）时，电极分别为3－－电极上相AlClAlCl和Al两种离子在（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时742的电极反应式为。
互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al
福建】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
8.【2015-）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（1、OSiO等杂质）制取无水氯化铝的一种
（2）工业上用铝土矿（主要成分为AlO，含有Fe23223工艺流程示意如下：
已知：
FeClFeCl物质SiClAlCl23341023
（升华）（升华）57.6180300沸点/℃
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知：
-1ΔH=+1344.1kJ·molAl（i）O（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）123-1（g）（g）=2Al（s）+3ClΔH=+1169.2kJ·mol）（ii2AlCl223反应生成C和ClAlCl的热化学方程式为。
、OAl由3223种，其化学冷溶液吸收，生成的盐主要有④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH311
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。
式分别为________⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
四川】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制2015-9.【（反应条件略）FeO存在）转变成重要的工业原料FeSO硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以423
2+，不考虑其他反+8HO=15FeSOSO+8H活化硫铁矿还原Fe的主要反应为：
FeS+7Fe（SO）42442232应，请回答下列问题：
反应的离子方程式是。
FeO
（1）第1步HSO与32242+是否完全还原，应选择（填字母编号）。
（2）检验第II步中Fe溶液K[Fe（CN）]溶液C．K
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