高中化学选修3重要知识点总结.docx

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高中化学选修3重要知识点总结

高中化学选修3重要知识点总结

高中化学选修3重要知识点总结

（一）原子结构

1、能层和能级

（1）能层和能级的划分

①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。

③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系

每能层所容纳的最多电子数是：

2n2（n：

能层的序数）。

2、构造原理

（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的'能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）>E（4s）、E（4d）>E（5s）、E（5d）>E（6s）、E（6d）>E（7s）、E（4f）>E（5p）、E（4f）>E（6s）等。

原子轨道的能量关系是：

ns<（n-2）f<（n-1）d

（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：

各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态

①基态：

最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：

较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：

不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。

利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

3、电子云与原子轨道

（1）电子云：

电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。

因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。

“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

（2）原子轨道：

不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。

s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）;nd能级各有5个原子轨道;nf能级各有7个原子轨道。

4、核外电子排布规律

（1）能量最低原理：

在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。

（2）泡利原理：

1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。

（3）洪特规则：

电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。

（4）洪特规则的特例：

电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。

能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。

电子数

（5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=ns能级电子数

氯及其化合物

氯原子结构示意图为，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成

Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。

1、氯气（Cl2）：

（1）物理性质：

黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。

（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物）

（2）化学性质：

氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应（将金属氧化成最高正价）

Na+Cl2===点燃2NaCl

Cu+Cl2===点燃CuCl2

2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。

）

②与非金属反应

Cl2+H2===点燃2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：

安静地燃烧，发出苍白色火焰）

将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

燃烧：

所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

③Cl2与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

离子方程式：

Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）。

氯水的性质取决于其组成的微粒：

（1）强氧化性：

Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

（2）漂白、消毒性：

氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

（3）酸性：

氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

（4）不稳定性：

HClO不稳定光照易分解。

，因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。

（5）沉淀反应：

加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl-）。

自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

④Cl2与碱液反应：

与NaOH反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O）

与Ca（OH）2溶液反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。

漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途：

制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

2、Cl-的检验：

原理：

根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。

方法：

先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32-干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。

一、有机物的概念

1、定义：

含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：

①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烃—碳氢化合物：

仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：

沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：

以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：

109度28分）

3、化学性质：

①氧化反应：

（产物气体如何检验?

）

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

烷烃的溶沸点比较：

碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：

会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工业制法：

石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：

无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：

不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

（1）氧化反应：

C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：

乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

四、苯C6H6

1、物理性质：

无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：

C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

键角120°。

3、化学性质

（1）氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色。

（2）取代反应

①铁粉的作用：

与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

（3）加成反应

有关深化学习找差距转变作风促发展心得体会

按照市局文件的相关规定，自己根据本部门的安排部署，认真开展了明目标、找差距、转作风”教育整治活动，并进行了深刻的自我剖析和制定了整改措施，现将教育活动的开展情况及收获作出如下总结，不足之处，请领导批评指正。

一、端正态度，深刻认识开展教育整治活动的重要意义。

今年是“十二五”计划的开局之年，也是遂宁邮政转变方式、加快发展、高位求进的关键之年。

开展此次教育整治活动，有利于进一步改进工作作风，提高工作效率，树立邮政良好形象，为“十二五”工作开好头起好步，全面完成省公司和市局各项计划目标任务提供重要保证。

市局拟订的2011-2015年“十二五”总体发展思路和总体发展目标：

高位求进，追赶跨越,实现业务收入四年翻一番;提出了2011年工作方针、思路、目标和措施。

作为个人来说，也要严格围绕市局的企业目标开展工作，坚持发展是第一要务不动摇，坚持改革创新不动摇，努力加快业务发展，增强核心能力，创新运营模式，提升服务水平，为企业又好又快发展贡献自己的绵薄之力。

二、克服畏难情绪，认清自身差距和不足，找准方向和目标。

在此次教育整治活动中，部门开展了自我剖析和同事相互剖析活动，我清醒的认识到了自身的差距和不足：

一是精神面貌与新任务新要求有一定的差距，自我满足，工作积极性、主动性不够高。

营销策划工作必须要大胆开拓、与时俱进，尽可能创造性地开展工作、跨越式发展。

而相对于社会上的企业的营销策划工作来说，我的创新能力及工作激情明显还存在较大的差距，需要不断提升。

二是虽然给自己树立了很多工作目标和理想，却缺乏持之以恒的精神。

从一进局到现在，其实我都有一个很清晰很明确的学习和工作目标，但是却总是“理论上的巨人，行动上的矮子”