高中化学选修3重要知识点总结.docx

1、高中化学选修3重要知识点总结高中化学选修3重要知识点总结高中化学选修3重要知识点总结(一)原子结构1、能层和能级(1)能层和能级的划分在同一个原子中，离核越近能层能量越低。同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。任一能层，能级数等于能层序数。s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍。能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。(2)能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)。2、构造原理(1)构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。(2)构造原理是书写

2、基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns(n-2)f(n-1)d(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。(5)基态和激发态基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原

3、子。激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态激发态)和放出(激发态较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。3、电子云与原子轨道(1)电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。(2)原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电

4、子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直(用px、py、pz表示);nd能级各有5个原子轨道;nf能级各有7个原子轨道。4、核外电子排布规律(1)能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。(2)泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。(3)洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。(4)洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3

5、、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。电子数(5)(n-1)d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=ns能级电子数氯及其化合物氯原子结构示意图为，氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。1、氯气(Cl2)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，

6、易溶于水。(氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2=点燃2NaClCu+Cl2=点燃CuCl22Fe+3Cl2=点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)与非金属反应Cl2+H2=点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。Cl2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO离子

7、方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应

8、。(4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。(5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。Cl2与碱液反应：与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和C

9、aCl2，有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO;干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含

10、CO2和HCl杂质气体。氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。2、Cl-的检验：原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是非电解质反应慢，有副反应(故反应方程式中用“”代替“=”)二、甲烷CH4烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃

11、)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;

12、碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为1204、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3C

13、H2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应：四、苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120。3、化学性质(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。(2)取代反应铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大苯与硝酸(用H

14、ONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂。(3)加成反应有关深化学习找差距转变作风促发展心得体会按照市局文件的相关规定，自己根据本部门的安排部署，认真开展了明目标、找差距、转作风”教育整治活动，并进行了深刻的自我剖析和制定了整改措施，现将教育活动的开展情况及收获作出如下总结，不足之处，请领导批评指正。一、端正态度，深刻认识开展教育整治活动的重要意义。今年是“十二五”计划的开局之年，也是遂宁邮政转变方式、加快发展、高位求进的关键之年。开展此次教育整治活动，有利于进一步改进工作作

15、风，提高工作效率，树立邮政良好形象，为“十二五”工作开好头起好步，全面完成省公司和市局各项计划目标任务提供重要保证。市局拟订的2011-2015年“十二五”总体发展思路和总体发展目标：高位求进，追赶跨越,实现业务收入四年翻一番;提出了2011年工作方针、思路、目标和措施。作为个人来说，也要严格围绕市局的企业目标开展工作，坚持发展是第一要务不动摇，坚持改革创新不动摇，努力加快业务发展，增强核心能力，创新运营模式，提升服务水平，为企业又好又快发展贡献自己的绵薄之力。二、克服畏难情绪，认清自身差距和不足，找准方向和目标。在此次教育整治活动中，部门开展了自我剖析和同事相互剖析活动，我清醒的认识到了自身的差距和不足：一是精神面貌与新任务新要求有一定的差距，自我满足，工作积极性、主动性不够高。营销策划工作必须要大胆开拓、与时俱进，尽可能创造性地开展工作、跨越式发展。而相对于社会上的企业的营销策划工作来说，我的创新能力及工作激情明显还存在较大的差距，需要不断提升。二是虽然给自己树立了很多工作目标和理想，却缺乏持之以恒的精神。从一进局到现在，其实我都有一个很清晰很明确的学习和工作目标，但是却总是“理论上的巨人，行动上的矮子”