延庆一模化学Word格式文档下载.docx
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硬水B．空气和钢铁：
纯净物
C.金刚石和石墨：
碳单质D．氧化钾和碳酸钾：
盐类
7．下列说法正确的是
A．酒精、天然气和石油是化石燃料
B．海洋有大量的水，所以不必珍惜水资源
C．施用农药造成污染，应禁止使用
D．少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病
8．下列生活中的做法，不利于节约用水的是
A．隔夜的白开水直接倒掉B．用洗过衣服的水冲马桶
C．用淘米水浇花D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
芝麻酱
每100g含有：
蛋白质：
19.2g脂肪：
52.7g糖类：
16.8g
铁：
50.3mg硒：
4ug钙：
720mg
维生素A：
17ug
（提醒：
可引起部分婴儿过敏性皮炎）
9．依据右图是某芝麻酱说明书，
下列关于该芝麻酱判断正确的是
A．不含微量元素
B．不含糖类和油脂
C．婴儿要慎用
D．钙含量高于蛋白质
10．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A．羊毛围巾B．塑料包装袋C．玻璃杯D．木质桌椅
11．下列物质中，能用作磷肥的是
A.K2SO4B.Ca（H2PO4）2C.NH4NO3D.CO（NH2）2
12．下列实验操作符合规范的是
13．某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是
A．m（溶质）：
m（溶剂）=20:
120B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出
14．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
15．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是
反应①：
2H2O2
2H2O+O2↑反应②：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
16．下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是
A．H2SO3溶液能使紫色石蕊变红
B．1个H2SO3分子中含1个SO2分子
C．H2SO3的相对分子质量为82g
D．H2SO3的S元素的质量分数为
17.下列除去杂质（括号内）的方法正确
的是
A．CO（CO2）：
通过灼热的氧化铜B.NaCl溶液（盐酸）：
加热蒸发
C．NaOH溶液（Na2CO3）：
加适量稀盐酸D．铁粉（氧化铜粉末）：
加入足量稀硫酸
18.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向食醋中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向红墨水中加入活性炭，过滤
红墨水变无色
活性炭具有吸附性
C
用黄铜片在铜片上刻划
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
D
电解水
电极上有气泡产生
水电解有气体生成
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列
说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
20.下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C．用一定量的双氧水制取氧气
D．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
第二部分非选择题
【生活现象解释】
21.（3分）北京是祖国的首都，旅游资源丰富，请你一起领略首都的
魅力。
（1）北京特色小吃“烤羊肉串”的主要原料是羊肉，北京果铺也非常闻名。
羊肉和果铺中，富含蛋白质的是。
（2）北京名茶“张一元”茉莉花茶香飘四溢。
从微粒的观点解释能闻到茶香的主要原因是。
（3）首都有许多特色建筑物。
其中天安门广场前的建筑物汉白玉华表主要成分是大理石，大理石的主要成分是_____________。
水和溶液在生产、生活中有着十分重要的作用。
请回答22——23题
22.（2分）水是生命的水存在于地球各处，如河流水、海洋水、冰川水、地下水、湖泊水等，其中占地球总水量最多的是水。
地球上的水通过蒸发、水汽输送、降水以及地表径流等环节在陆地、海洋、大气之间不断地循环，“南水北调工程”对我国“南方水多，北方水少”的状况有所改善，南水北调属于上述水循环中的环节。
23．（2分）
（1）生活用水常利用活性炭去除异味，活性炭主要起作用。
（2）水是最常用的溶剂，汽车中常用的电池是铅酸蓄电池，其中酸用的是稀硫酸。
如果用98%的浓硫酸配制980g的20%稀硫酸，需要水的质量为g。
24．（4分）右图是燃气热水器示意图。
根据此图回答:
（1）某热水器以天然气（主要成分是CH4）为燃气。
①写出CH
4完全燃烧的化学方程式：
_______________________________________；
②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体M。
M的化学式为_______。
（2）1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如右表。
①最不会污染环境的
燃料是______________；
②燃烧时最会促成酸雨的燃料是______________。
金属在我们的生产、生活中有广泛用途。
请回答25——27题。
25.（3分）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．
（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决（填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．
（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为（写出一种即可）。
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为。
26.（2分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整：
4Fe（OH）2+O2+2═4Fe（OH）3。
27.（3分）世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%，为探究铁锈蚀条件，某同学设计的实验如图所示，一周后观察到_______（填序号）试管内的铁钉生锈。
请分析：
铁生锈的条件___________________，铁防锈措施__________。
28.（1分）下图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是_______________（填序号）
A．图
分子中两种原子的个数比为1:
4B．图
对应的物质是化合物
C．反应前后原子的种类和个数不变D．两种生成物的分子个数比为1:
1
【科普阅读理解】
29.（5分）硒的元素符号是Se，原子结构示意图是硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽，导电性随光照强度急剧变化，可制半导体和光敏材料。
硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒。
工业是可以利用反应Na2SeSO3→Na2SO3+Se来制备硒单质。
硒有抗癌作用，人体缺硒易患肝癌、肺癌等疾病。
硒能增强人体免疫力，还是最好的抗衰老物质。
云豆、桑葚、魔芋、山药等食物富含硒元素。
（1）根据硒原子结构示意图，你能获得的信息有__________________（填一种即可）。
（2）硒元素属于_______________元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）硒燃烧反应的化学方程式是____________________________________。
（4）富含硒元素的桑葚（属于水果）中还含有的营养物质是__________________。
（5）制备硒的原料Na2SeSO3中四种元素中S、O的质量比是____________。
【生产实际分析】
30.（3分）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如下图所示。
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是。
（2）实验室粗盐提纯的步骤为溶解、、蒸发。
（3）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为。
31.（3分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。
合成氨工艺的主要流程如下：
（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是
。
（2）生产过程中可循环使用的物质是。
（3）根据表中的数据回答问题。
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点/℃（1.01×
105Pa）
–252
–195.8
–183
–33.35
在1.01×
105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，适宜的方法是。
【物质组成和变化分析】
32.（5分）A～G是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁5种元素中的1种或几种组成。
物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应。
已知A是维持生命活动的气体单质，F是一种红色固体，B、D、E、F都由两种元素组成，C由三种元素组成。
（1）F的化学式为___________。
（2）C→B的化学方程式为__________________________________________。
（3）下图是A与E反应的微观示意图，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）D、E的化学性质不同的原因是_____________________。
（5）以下说法正确的是___________。
①A→D的反应一定是化合反应
②C与D的反应在生活中可用于鸡蛋保鲜
③E与F反应过程中各元素化合价均没有改变
④G发生缓慢氧化得到F
【基本实验】
33.（5分）下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。
（1）从图1的装置中任意选择一种仪器，写出它的名称：
，简要说出它的一种用途：
。
（2）写出实验室制取氧气的一个化学方程式：
，用该方法
制取氧气的发生装置可选择图1中的（填标号）。
（3）实验室收集二氧化碳通常选择图2中的（填标号）仪器进行组合。
欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是；
34.（3分）下列是研究氧气、水、二氧化碳的实验。
根据图示，回答问题。
（1）A中铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为。
（2）B中试管a中产生的气体为____________________。
（3）C实验的实验现象是。
35．（2分）根据下图实验回答问题。
取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则b点的含义是_________________________，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g。
【实验原理分析】
36．（4分）如图是某研究性学习小组进行
CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，
气体压强小，沸点低；
气体压强大，沸点高。
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：
如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．
步骤②：
取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．
步骤③：
将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．
步骤④：
取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是 。
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________。
（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是 ；
产生明显现象的原因是 。
【科学探究】
37
．（6分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”
的内容产生兴趣。
在老师的指导下，用自制的实验装置（主
体部分如右图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实
验。
一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待
测液进行如下探究。
提示：
.电解饱和食盐水的反应，见本试卷30题。
.忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一：
检验待测液中含有氢氧化钠
（1）检验含有氢氧化钠的方法是。
探究活动二：
测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
加入稀盐酸的体积/mL
2.0
4.0
6.0
8.0
9.8
烧杯中溶液的pH
13.0
12.9
12.8
12.6
12.3
7.0
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为mL。
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：
氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤
加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是。
滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：
静置，
（写出实验步骤、现象和结论）。
（5）
利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤
的操作，所
测定氢氧化钠的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
【实际应用定量分析】
38.（4分）合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，该催化剂的催化活性最强，此时
FeO、Fe2O3的质量比为。
（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3+C高温4FeO+CO2↑。
现用480gFe2O3粉末制活性最强的该催化剂，则制得的催化剂中Fe2O3的质量是多少？
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