人教版高中化学必修一上高一化学期末考试复习资料大题部分1Word格式.docx
《人教版高中化学必修一上高一化学期末考试复习资料大题部分1Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一上高一化学期末考试复习资料大题部分1Word格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨CH3COOH⑩水
以上物质中能导电的是______________。
以上物质中属于电解质的是____________。
以上物质中属于非电解质的是________________________。
（Ⅳ）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
各物质的溶液（杂质）
除去杂质所需试剂
离子方程式
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（Al）
SiO2（Al2O3）
2.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
已知:
①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回答下列问题:
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）。
A.一定有Fe3O4,可能有FeB.只有Fe（OH）3C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe（OH）3,可能有FeE.只有Fe3O4
（3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是
（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。
若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式。
（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具
有性。
由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用右图所示装置，用
不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。
获得不含
O2的蒸馏水的方法是______________________________。
反应开始时，
打开止水夹的目的是____________________________________；
一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察
到白色的Fe（OH）2
3、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·
6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）回答下列问题：
所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D.FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是。
D装置的作用：
。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·
6H2O
晶体，设计流程如下：
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用。
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”）
4.下图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画,忽略空气中CO2的影响）
（1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,请问试管A中盛放的药品是（填序号）
（①碳酸钠②碳酸氢钠）。
（2）实验中观察到的实验现象是,得到的结论是。
5、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
；
B装置的作用是；
C装置内可能出现的现象是；
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：
。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），这是由于。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？
E是否需要改为下列四项中的哪一项：
。
（用甲、乙、丙、丁回答）
6、某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种）中铁元素的价态进行探究（已知：
Fe2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应式为：
5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）。
（1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：
、。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3mol·
L-1H2SO4，3％H2O2、6mol·
L-1HNO3、饱和氯水、0.01mol·
L-1KmnO4、0.1mol·
L-1KI、20％KSCN溶液、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1：
；
假设2：
假设3：
催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；
然后将所得溶液分置于A、B试管中。
溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2：
步骤3：
…
7、下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。
请按要求填空：
（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为；
固体1的化学成
分是（填化学式）。
（2）反应②的化学方程式为；
要检验废液中是否含有Fe3+，所需的试剂是（填化学式）溶液。
（3）反应④的离子方程式为。
8、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。
工艺流程如下图：
（1）原料A的名称是_______________。
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：
______________________________________________________。
（3）步骤③所得沉淀的化学式为：
________________。
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？
__________________________________________________________________。
9、实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：
烧杯、100mL量筒、100mL容量瓶、50mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、药匙、胶头滴管
（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后________（填所选字母：
A．左右旋转B．上下颠倒）摇匀。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
10、某小组同学要配制100mL0.100mol·
L-1Na2CO3溶液。
下图是一些关键步骤和操作。
A
B
C
D
E
F
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
（3）用Na2CO3·
10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；
步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需才进行下一步操作。
11、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某学生设计了提纯方案如下图：
如若该方案可行，请回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？
__________（填“能”或“不能”），理由是
（2）操作②发生反应的离子方程式为。
（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：
（4）操作③的目的是_____________________________；
操作
的名称是_________。
（5）操作
的目的是；
要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是。
12、已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
13、实验室需要250mL1mol·
L－1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：
（1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有___________（填序号）。
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有、等（填仪器名称）。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
A．转移B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G.冷却
其正确的操作顺序应是BEDF（补填序号）。
（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是。
A.定容摇匀后发现液面低于刻度线B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D.如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为，若用5mol·
L－1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为。
14、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；
②反应过程中有。
（2）Na2O2跟水反应的化学方程式为。
此反应中氧化剂是。
（3）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进实验，以证明上述实验结论。
验证第①条结论的实验操作及现象是：
向试管中滴入水，。
（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为。
二、计算题（第
（1）要求写出计算过程，）
15.
（1）现将84gCO2和H2O的混合气体,通入足量的Na2O2中,可得O2标准状况28L,求原混合气体中CO2与H2O的物质的量各是多少？
（2）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示,则:
图中线段OA︰AB＝
16、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
①该合金中铁的质量分数是％（结果精确到1％）。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为％（结果精确到0.1％）。
17、为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mLCO2。
请计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度。
18、向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；
继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
19、向0.5L0.04mol·
L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224mL气体（标准状况）。
求：
（1）与硫酸反应的铁的物质的量。
（2）CuO粉末的质量。
20.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。
计算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；
（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。
写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。
21、将4.6g金属钠和5.4g金属铝同时放入足量的水中，最后得到0.5L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。
⑴得到的气体在标准状况下的体积。
⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。
参考答案：
1、【答案】
（Ⅰ）
（1）③
（2）①④;
⑥;
⑤;
②（3）C（4）是，NO2，NO2
（Ⅱ）2Fe3++Fe=3Fe2+;
CO2+OH-=HCO3-;
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（Ⅲ）④⑥ ①②③④⑧⑨⑩ ⑤⑦
氢氧化钠溶液
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
铁粉
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
盐酸
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
2、【答案】
（1）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（2）A,C（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+
（4）FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
（5）还原,Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质,铁粉
（6）把蒸馏水煮沸，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化，B。
3、
（1）B，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，除去H2中的水蒸气（3）①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-② 不合理
4、【答案】⑴②⑵Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊,Ⅱ中澄清石灰水变浑浊。
碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。
5、
（1）图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃
升级会员 