高三一轮铝专题练习Word格式文档下载.docx
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L－1HNO3
C．8mol·
L－1NaOHD．18mol·
L－1H2SO4
6．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
（1）铝与酸、碱反应的实质是什么？
氧化剂是什么？
（2）区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后（ ）
A．投入沸水中B．投入冷水中
C．投入盐酸D．投入NaOH溶液中
（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
（4）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
（5）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
7.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·
L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）∶V（乙）＝1∶2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
8．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A．锌B．铁C．铝D．镁
9.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（
）。
A．3∶2
B．2∶1
C．3∶4
D．4∶3
10.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（
）
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量
D．甲中酸过量、乙中碱过量
【自我小结】
专题二铝的重要化合物
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不反应的是（ ）
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
2．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（ ）
A．都有H2O生成B．都有H2生成
C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成
3.下列物质既跟稀硫酸反应，又跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3⑤Al
A.全部B.只有①③④⑤C.只有③④⑤D.只有②③④⑤
4.下列各组无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4
④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2
5．化学在生产和生活中有着重要应用。
下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
6.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO-3
7．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）
A.Na+Ba2+Cl-SO42-B.K+AlO2-NO3-OH-
C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-CH3COO-NO3-
8.某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是
（
A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3
B．Na＋、SO42－、Cl－、S2－
C．NH＋4、Mg2＋、SO42－、NO－3
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
9.
向30
mL
1
mol·
L－1的AlCl3溶液中逐滴加入浓度4
L－1的NaOH溶液，若产生0.78
g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
（
A．3
B．7.5
C．15
D．17.5
ml
10.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是________mol。
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。
中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平____片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为Al2Mg6（OH）16CO3·
4H2O。
1mol达喜分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为________。
11.
12.
专题三图像及计算
1.现有下列反应：
A.向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液；
B.向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液；
C.向NaAlO2溶液中加入盐酸；
D.向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液；
E.向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液；
F.向盐酸中滴入NaAlO2溶液
下列
（1）~（6）的图像纵坐标为Al（OH）3的物质的量，横坐标为加入试剂的体积，请找出与图像对应的反应的标号填在图像下面，并写出有关离子方程式：
对应的反应（）对应的反应（）
离子方程式为：
离子方程式为：
A→BA→B
B→CB→C
C→D
B→C
2.在H+、Mg2+、Al3+的混合溶液中加入NaOH溶液至过量，图像如右图所示，其中OB的长度由________的浓度决定，CD的长度由______的浓度决定。
BC和CD的长度之比一定_______3∶1（填“>
”、“<
”或“=”）
3.在OH-、AlO
、Mg（OH）2的混合物中滴加盐酸至过量，图像如右图所示，其中OB的长度由_______的多少决定，BC的长度由_______的多少决定。
若BC∶CD=1∶5则原n（AlO
）∶n（Mg（OH）2）=_____
4.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图。
则下列说法不正确的是（）
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20mLNaOH溶液用于
中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·
L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
5.向100mL0.1mol·
L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
6.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量是g。
（2）P点所表示盐酸加入体积为mL。
7．将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量溶液Y中，产生沉淀的量与加入X的量的关系如图，则符合题意是（）
A
B
C
D
X
H2S
HCl
NH3
NH3·
H2O
Y
Na2SO4
Na[Al（OH）4]
AlCl3
AgNO3
8．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）
A．1：
3
B．2：
C．6：
1
D．3：
1
9．向20mL曾加过盐酸的氯化铝溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示求：
（1）原溶液中
C（Al3+）=
C（Cl-）=
（2）B点为______mL．
10.某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。
当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。
请填写下列空白：
⑴在该溶液中含有的离子是：
，
它们的物质的量浓度之比为：
。
⑵所加的淡黄色固体是（化学式）。
11.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。
请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中
n（Mg）＝mol，
V2＝mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL。
专题四工业流程
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。
由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
1.碱溶法
讨论回答下列问题：
（1）写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。
（2）步骤③中不用盐酸（或H2SO4）酸化的理由是
（3）步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：
2.酸溶法
（1）写出①、②两步骤中可能发生反应的离子方程式。
（2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的理由是
3．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为：
______________________________________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO
的离子方程式为
_______________________________________________________。
（3）验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入___________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是__________（填化学式），写出该溶液的一种用途______________________________________。
（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×
10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2＋）＝____________________。
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