高三一轮铝专题练习Word格式文档下载.docx

1、L1 HNO3C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO46铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：（1）铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？（2）区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后 （）A投入沸水中 B投入冷水中 C投入盐酸 D投入NaOH溶液中（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。（4）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。（5）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaO

2、H溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。7. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）V（乙）12，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g8由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A锌 B铁 C铝 D镁9. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中

3、铁、铝物质的量之比为（ ）。A32 B21 C34D4310. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量【自我小结】专题二 铝的重要化合物1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不反应的是（）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠2铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 （）A都有H2O生成 B都有H2生成C都有AlO2生成 D都有Al3生

4、成3. 下列物质既跟稀硫酸反应，又跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3（NH4）2SO3Al2O3Al（OH）3 AlA.全部 B.只有 C.只有 D.只有4. 下列各组无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca（OH）25化学在生产和生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6. 向某溶

5、液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（ ） A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-37下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-8. 某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ AK、Na、HCO3、NO3BNa、SO42、Cl、S2CNH4、Mg2、SO42、NO3DH、K、Cl、Na9.向30mL1molL1的AlCl

6、3溶液中逐滴加入浓度4L1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（A3 B7.5C15 D17.5ml10.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.5 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_ mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al（OH）3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为Al2Mg6（OH）16CO34H2O。1 mol 达喜分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为_。11.12. 专题三 图像及计算1. 现有

7、下列反应：A.向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液；B.向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液；C.向NaAlO2溶液中加入盐酸；D.向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液；E.向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液；F.向盐酸中滴入NaAlO2溶液下列（1）（6）的图像纵坐标为Al（OH）3的物质的量，横坐标为加入试剂的体积，请找出与图像对应的反应的标号填在图像下面，并写出有关离子方程式：对应的反应（ ） 对应的反应（ ）离子方程式为： 离子方程式为：AB ABBC BCCDBC2. 在H+、Mg2+、Al3+的混合溶液中加入NaOH溶液至过量，图像如右图所示，其中OB的长度由_的浓度决定

8、，CD的长度由_的浓度决定。BC和CD的长度之比一定_31（填“”、“”或“=”）3. 在OH-、AlO、Mg（OH）2的混合物中滴加盐酸至过量，图像如右图所示，其中OB的长度由_的多少决定，BC的长度由_的多少决定。若BCCD=15则原n（AlO）n（Mg（OH）2）= _4.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积

9、为11.2 L5.向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（ ）Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性6.把由NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物，溶于足 量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉

10、淀的质量如图所示：（1）混合物中NaOH的质量是 g。（2）P点所表示盐酸加入体积为 mL。 7将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量溶液Y中，产生沉淀的量与加入X的量的关系如图，则符合题意是（ ） ABCDXH2SHClNH3NH3H2OYNa2SO4NaAl（OH）4AlCl3AgNO38现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为 （ ）A1 ：3 B2 ：C6 ：1 D3 ：19向 20 mL曾加过盐酸的氯化铝溶液中逐滴加入2 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入

11、NaOH溶液体积的关系如下图所示求：（1）原溶液中C（Al3+）= C（Cl-） = （2）B点为_ mL10.某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是： ，它们的物质的量浓度之比为： 。所加的淡黄色固体是 （化学式）。11.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： 若在滴加NaOH溶

12、液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n（Mg） mol，V2 mL。 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= mL。专题四 工业流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。1. 碱溶法讨论回答下列问题：（1）写出、两

13、步骤中可能发生反应的离子方程式。 （2）步骤中不用盐酸（或H2SO4）酸化的理由是（3）步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：2. 酸溶法（1）写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式。（2）步骤中不用氨水沉淀Fe3+的理由是3从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为：_。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。（3）验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_（填化学式），写出该溶液的一种用途_。（5）已知298 K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2）_。