广西钦州市学年高一化学上册期末检测考试题Word文档下载推荐.docx

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B．容器内的压强是否变化

C．容器中A的浓度是否变化

D．容器中C、D的物质的量之比是否变化

8．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（　　）

A．X、Y的转化率不相等

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：

2

C．c1：

c2=1：

3

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L﹣1

9．下列各组离子中能大量共存的是（　　）

A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣

C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

10．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．10.0mL2molL﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

11．下图所示的实验操作与方法正确的是（　　）

检验装置气密性B．

过滤

C．

点燃酒精灯D．

称量氯化钠

12．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（　　）

A．102B．104C．120D．122

13．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（　　）

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．

A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦

14．某有机物分子中有n个CH2，m个

，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）

A．m﹣aB．n+m+aC．m+1﹣aD．m+2﹣a

15．下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　）

Cu﹣Zn原电池

B．

粗铜的精炼

铁片镀锌

D．

验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

二、推断题

16．（2018秋•钦州校级期末）A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．

（1）当A为固体单质时，A是　　　　　　（写化学式）．

①写出B的电子式：

　　　　　　；

②写出E与木炭反应化学方程式：

．

（2）当A为气体单质时，A是　　　　　　（写化学式）．

①写出B的结构式：

写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

②E→C：

③实验室制备B：

　　　　　　．

能不能用浓硫酸做B的干燥剂？

　　　　　　（填“能”或“不能”）．

三、实验题

17．（2018秋•钦州校级期末）实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．

18．（2018秋•钦州校级期末）如图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是　　　　　　，B瓶中的石灰水的作用是　　　　　　，D瓶中出现的现象是　　　　　　．此实验说明植物具有　　　　　　性质．

19．（2018秋•钦州校级期末）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选．试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收．

实验步骤

现象

解释（可用化学方程式表示）

（1）

（2）

（3）

四、计算题

20．（2018秋•钦州校级期末）制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？

21．（2018秋•钦州校级期末）如图是100mgCaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是　　　　　　，B是　　　　　　．

（2）由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为　　　　　　．

（3）由A得到B的化学方程式为　　　　　　．

（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．

22．（2018秋•钦州校级期末）在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加7.04g，电解质溶液质量增加0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．

五、填空题

23．已知：

溶液E焰色反应为黄色．

根据以上转化关系，回答下列问题：

（1）写出下面物质的化学式：

A　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　．

（2）写出下列离子方程式：

（Ⅰ）　　　　　　（Ⅱ）　　　　　　（Ⅲ）　　　　　　（Ⅳ）　　　　　　．

24．生活中常用的聚酯纤维（的确良）的结构简式为：

，它是由A和B两种单体缩聚而成．已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸．现要以二甲苯、乙烯为原料，经过一系列反应来合成它．

（1）在图所示的括号中，填入所加物质和反应类型，在方框中填入对应的有机物的结构简式：

（2）A和C发生缩聚反应的化学方程式是　　　　　　．

25．AH是中学化学的常见物质，其中E、F、G是单质，B的化学式为E2F3，有如下所示的转化关系（产物中的水已略去）．

试填写下列空白：

（1）A、F、H的化学式分别是A：

　　　　　　，F：

　　　　　　，H：

（2）C和E反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）简要说明A6H2O可转化为C和D的原因　　　　　　．

参考答案与试题解析

【考点】硝酸的化学性质；

铁的化学性质．

【专题】图像图表题．

【分析】铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．

先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量．

【解答】解：

22.4g铁的物质的量为

=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H20

14

0.4moln

所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H20

1mol4mol0.1mol

0.2mol0.8mol0.2mol

根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：

故选：

【点评】考查硝酸的性质、过量计算，难度中等，注意铁粉逐渐加入到稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁．

【考点】电解原理．

【专题】电化学专题．

【分析】A．电解盐酸，发生反应：

2HCl

H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低；

B．电解NaOH溶液，发生反应：

2H2O

2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大；

C．电解Na2SO4溶液，发生反应：

2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性；

D．电解NaCl溶液，发生反应：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成．

A．电解盐酸，发生反应：

H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低，酸性减弱，溶液pH增大，故A错误；

2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，故B错误；

2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性，溶液pH不变，故C正确；

2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成，碱性增强，溶液pH增大，故D错误，

【点评】本题考查电解原理，难度不大，关键是明确离子放电顺序及电极反应，有利于基础知识的巩固．

【考点】中和滴定；

直接加热的仪器及使用方法；

制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】A、酸式滴定管与碱式滴定管的区别；

B、酒精灯火焰的名称与位置；

C、氢氧化亚铁的制取要隔绝空气；

D．量筒的用途及注意事项．

【解答】A、图示为碱式滴定管，酸式滴定管带有活塞，故A错误；

B、酒精灯火焰从内到外依次为焰心、内焰、外焰，故B错误；

C、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，用苯隔绝空气并把长导管插入液面下，故C正确；

D．不能在量筒中进行溶液的稀释操作，故D错误．

故选C．

【点评】本题易错选D．量筒只能用来量取溶液，不能用来在量筒中稀释、配制溶液．

【考点】元素质量分数的计算．

【专题】化学计算．

【分析】CO分子中C、O元素的质量比=12：

16=3：

4，CO2分子中C、O质量之比=12：

32=3：

8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：

8，只能为CO2和O2混合气体，由于MA＞MB，则A为CO2、B为O2，再结合混合气体中C、O质量比为1：

8计算．

CO分子中C、O元素的质量比=12：

8，只能为CO2和O2混合气体，由于MA＞MB，则A为CO2、B为O2，

若混合气体中C、O质量比为1：

8，设CO2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

12x：

16（2x+2y）=1：

8

整理可得x：

y=1：

即相同条件下CO2、O2的体积之比为1：

【点评】本题考查混合物计算，关键是根据气体无论怎样混合时C、O元素质量之比判断组成，侧重考查学生分析能力．

【考点】离子方程式的有关计算．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】开始发生反应：

H++OH﹣=H2O，没有沉淀生成，氢离子反应完毕，再发生反应：

Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀达最大值时，再加入NaOH溶液，又发生反应：

Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终得到沉淀为Mg（OH）2．

开始发生反应：

Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终得到沉淀为Mg（OH）2，故消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系为：

，

【点评】本题以图象形式考查Mg、Al化合物性质，明确发生的反应即可解答，难度不大．

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，由此分析解答．

在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，所以Ⅱ中NO2的转化率大于Ⅰ中NO2的转化率，即a＜b，故选A．

【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质．

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】当正逆反应速率相等时可逆反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

A．根据质量守恒定律及物质状态知，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以气体密度始终不变，不能据此平衡平衡状态，故A不选；

B．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，气体压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故B不选；

C．随着反应减小，A的浓度逐渐减小，当A的浓度不变时，其正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故C选；

D．C、D的计量数相等且都是生成物，开始时容器中都不存在C、D物质，所以容器中C、D的物质的量之比始终都是1：

1，不能据此判断平衡状态，故D不选；

【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态，难点是判断平衡状态依据的选取，易错选项是A．

【分析】X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，利用极值转化；

A．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；

B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；

C．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；

D．根据可逆不能完全转化的角度分析．

A．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故A错误；

B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：

2，故B正确；

C．设X转化的浓度为x，

X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

初始：

c1c2c3

转化：

x3x2x

平衡：

0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L

所以c1：

c2=（x+0.1moL/L）：

（3x+0.3mol/L）=1：

3，故C正确；

D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确；

【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．四种离子之间不发生反应，能够共存；

B．氢离子与碳酸根离子反应；

C．氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；

D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应．

A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．H+、SiO32﹣之间反应生成弱酸硅酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．OH﹣、HCO3﹣之间发生反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：

能发生复分解反应的离子之间；

能发生氧化还原反应的离子之间；

能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；

试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

【考点】化学反应速率的影响因素．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】A．浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫；

B．加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率降低；

C．升高温度能增大所有反应的反应速率；

D．该反应方程式为2NO+2CO⇌N2+2CO2，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡正向移动，正逆反应速率都减小．

A．浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫，所以不能用浓硫酸和铁片制取氢气，应该用适当提高稀硫酸浓度来加快反应速率，故A错误；

B．加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，单位体积内活化分子个数减小，所以反应速率降低，故B错误；

C．升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C错误；

D．该反应方程式为2NO+2CO⇌N2+2CO2，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡正向移动，减小单位体积内活化分子个数，所以正逆反应速率都减小，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：

升高温度对所有的化学反应速率都加快，与反应放出热量还是吸收热量无关，易错选项是C．

【考点】化学实验方案的评价；

实验装置综合．

【分析】A．在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；

B．过滤实验中要用玻璃棒引流；

C．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；

D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则．

A．在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；

B．过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故B错误；

C．点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．图中操作错误，故C错误；

D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故D错误．

【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

【考点】相对分子质量及其计算．

【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．

【分析】根据酸与醇反应的实质进行分析得出正确结论．酯化反应的反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，据此分析．

酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：

CH3COOH+CH3CH2CH218OH

CH3CO18OCH2CH2CH3+H2O，故CH3CO18OCH2CH2CH3的相对分子质量为5×

12+16+18+10×

1=104，

故选B．

【点评】酯化反应是高考热点题型，每年