化学卤素及其化合物的专项培优练习题含答案及详细答案Word文档下载推荐.docx

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②A、C组成的化合物中，化学式为C2A6，该物质与D的单质发生反应的类型___，写出其中一个化学方程式是___。

【答案】H第二周期第IVA族

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO碱.NaOH=Na++OH-Br2的CCl4溶液取代反应C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl

【解析】

【分析】

四种短周期元素A、B、C、D，信息②中四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，故甲为H2O，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是常见的一种基础能源，乙为CH4，丙分子有3个不同的原子，具有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：

A＜B＜C＜D可得，A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素。

【详解】

由分析知：

A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素；

甲为H2O、乙为CH4、丙为HClO；

（1）A的元素符号是H；

C为碳元素，在元素周期表中的位置是：

第二周期IVA族，甲为H2O，电子式是：

；

（2）丙（HClO）可由D（Cl）元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

D（Cl）所在周期中，E元素的单质还原性最强，而E为Na，则E的单质与甲（水）反应生产NaOH溶液，发生电离：

NaOH=Na++OH-，溶液呈碱性；

（3）①由H、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则丁为乙烯，在实验室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯；

②化学式为C2H6，为乙烷，在光照条件下，能与Cl2发生取代反应，其中生成CH3CH2Cl的化学方程式是CH3CH3+Cl2

C2H5Cl+HCl。

2．现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

失去一个电子后，形成Ne的原子结构

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂

Z

原子核外有3层电子，最外层电子数比次外层电子数少一个

（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；

X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。

（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。

（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（写化学式）。

（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。

（5）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。

【答案】12C14CO3NaCl4Li＋O2

2Li2O或2H2＋O2

2H2O氯气溶于水生成次氯酸：

Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒

由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na元素；

X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；

Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；

Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl元素，以此来解答。

T为Na元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；

（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；

（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3；

（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；

（4）T为Na元素，与Na同主族短周期元素为Li或H，单质Li或H2在空气中燃烧的化学方程式为4Li＋O2

2H2O；

（5）Z为Cl元素，Cl2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：

Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。

3．化合物X由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验：

已知：

气体A在标准状况下密度为0.714g·

L-1；

碱性溶液焰色反应呈黄色。

（1）X中非金属元素的名称为__________，X的化学式__________。

（2）X与水反应的化学方程式为_________。

（3）化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。

（4）补充焰色反应的操作：

取一根铂丝，________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

【答案】碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g·

L-1×

22.4L/mol=16g/mol，则A是CH4，说明X中含有C元素；

碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；

向该碱性溶液中加入0.04molHCl溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g，根据Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀质量为m（AgCl）=0.04mol×

143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+反应产生沉淀，则该元素为溴元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr，其质量为m（AgBr）=7.62g-5.74g=1.88g，n（AgBr）=1.88g÷

188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其质量为0.01mol×

80g/mol=0.80g，结合碱性溶液中加入0.04molHCl，溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05molNa+，X与水反应产生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反应消耗0.01molNaOH，产生0.01molNaBr，还有过量0.04molNaOH，则X中含有C的物质的量为n（C）=（2.07g-0.05mol×

23g/mol-0.80g）÷

12g/mol=0.01mol，n（Na）：

n（Br）：

n（C）=0.05：

0.01：

0.01=5：

1：

1，则X化学式为Na5CBr，Na5CBr与水反应总方程式为：

Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，据此分析解答。

根据上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，碱性溶液为NaOH与NaBr按4：

1混合得到的混合物，中性溶液为NaCl、NaBr按4：

1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：

1；

（1）X化学式为Na5CBr，其中非金属元素的名称为碳、溴；

（2）X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；

（3）化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr，该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是：

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离子构成的离子化合物；

取一根铂丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。

掌握常见元素及化合物的性质、物质的构成微粒，并结合题干信息计算、推理。

4．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

请回答以下问题：

（1）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：

_____，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。

（2）A中元素的原子结构示意图为____。

（3）F在溶液中的电离方程式为_____。

（4）上述反应中属于氧化还原反应的是___（填写序号）。

【答案】2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2OCa（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

HCl=H＋＋Cl－①⑤

C能与气体B反应得到E，而B与石灰水反应也得到E，题给B为气体，可推知B为CO2，则E为CaCO3，F为HCl；

A与石灰乳反应得到C，反应①是重要的工业反应，由此可知，该反应为工业制备漂白粉的反应，所以A为Cl2，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，据此来分析作答即可。

（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；

（2）工业上常利用反应①氯气与石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：

2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；

（3）A为氯元素，其原子结构示意图为

（4）F为HCl，在溶液中的电离方程式为HCl=H＋＋Cl－；

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是①2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价；

⑤2HClO

2HCl+O2↑，氯元素、氧元素化合价均发生改变。

5．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的分子式分别为：

A__________B_________C___________D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B_______________________________________________

B与水_______________________________________________

B与NaOH溶液_______________________________________

C与澄清石灰水_______________________________________

【答案】H2Cl2CO2HClH2+Cl2

2HClCl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（1）密度最小的气体为氢气，所以A是氢气；

B为黄绿色气体，则B是氯气；

发出苍白色的火焰并生成D，则D是HCl；

无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，则C是二氧化碳。

把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀AgCl，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧。

所以四种气体的化学式是A：

H2；

B：

Cl2；

C：

CO2；

D：

HCl；

（2）氢气与氯气点燃生成氯化氢，化学方程式是H2+Cl2

2HCl；

氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO；

氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

6．有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。

A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。

E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。

请回答下列问题：

（1）物质X的化学式为__________。

B单质与水反应的离子方程式_________。

（2）将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式__________________________。

（3）将C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有____（填字母序号）。

A．C的单质熔化成光亮的小球

B．C的单质沉在溶液底部

C．生成红色固体物质

D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音

E．生成蓝色沉淀

【答案】Na2O2Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ADE

A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，X为Na2O2，则A为O元素，C为Na元素；

B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥的红色布条褪色，则B为Cl；

D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2，说明D的单质具有两性，D是Al；

E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y，E是铁，Y是Fe3O4，据此分析解答。

（1）根据分析，X为Na2O2，B单质是氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；

（2）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）C的单质是Na，钠的密度比水小，易和水反应生成氢气，小球四处游动，发出“嘶嘶”的声音，反应放出的热可使钠熔化，将钠加入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选ADE。

7．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是___。

A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋

（2）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为___。

【答案】D1∶3∶2

等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、

、

、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；

等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，以此来解答。

（1）所给离子中只有Ag+和

、Cl−三种阴离子中Cl−按1:

1生成沉淀，其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀，则该离子是Ag+，

故答案为：

D；

（2）只含有Fe3+、

、K+四种离子且物质的量之比依次为1:

2:

3:

4，则若FeCl3为1mol，AgNO3为3mol，二者发生Ag++Cl−═AgCl↓，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1:

2，

1:

2。

8．已知：

某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。

请根据如下图所示转化关系回答有关问题。

A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

（1）写出C的化学式：

________。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

___________________，_____________________。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

____________。

（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是__________。

【答案】AgI2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红

A、B的焰色反应均为黄色，则A、B均含有Na元素；

A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀C为AgI，则说明A为NaI溶液；

B和浓盐酸反应生成的黄绿色气体F为Cl2，且B呈碱性，则B为NaClO溶液，K为FeCl3溶液，H为NaCl和NaClO的混合溶液；

将B逐滴滴入A中，NaClO将NaI氧化为I2（D），再继续加入B，NaClO将I2氧化，根据题

（2）可以推测E为NaIO3溶液。

（1）根据分析，C为AgI；

（2）A为NaI溶液，D为I2，E为NaIO3溶液，A→D的离子方程式为：

2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，D→E的离子方程式为：

I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；

（3）K溶液为FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的离子方程式为：

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（4）K溶液中阳离子为Fe3+，检验该阳离子的方法为：

取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+。

9．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：

_________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；

D中所含化学键的类型为____________________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：

____________；

B转化为C的化学方程式为______________。

【答案】Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

离子键、极性共价键Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，F为铁，B与铁反应生成Fe3+；

由于A为有色气体，与水反应生成B和E，则A为NO2，B为HNO3，E为NO，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2；

B与适量F反应生成C和气体E的离子方程式为：

Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②A为有色气体，与水反应生成B和E，E具有漂白性，则A为Cl2，B为HCl，E为HClO，物质F的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠；

二氧化碳的电子式为：

D为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。

（2）若A为淡黄色固体，能与水反应生成B和E，则A为过氧化钠，物质A和D的相对分子质量相同，则B为氢氧化钠，C为偏铝酸钠，F为铝盐，D为氢氧化铝，E为氧气；

铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋。

（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

，则该元素为镁，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素，A为Mg3N2，B为氨气，F为氧气，C为一氧化氮，D为硝酸，E为氢氧化镁，A和水反应的化学方程式为：

Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B转化为C的反应方程式为：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。

10．有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：

X__，Y__，Z__，化合物的分子式：

XZ__，X2Y__。

【答案】HOClHClH2O

根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。

X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；

XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；

X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；

Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。

综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。

XZ为HCl，X2Y为H2O。

11．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X物