化学卤素及其化合物的专项培优练习题含答案及详细答案Word文档下载推荐.docx

1、A、C组成的化合物中，化学式为C2A6，该物质与D的单质发生反应的类型_，写出其中一个化学方程式是_。【答案】H 第二周期第IVA族 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 碱 .NaOH=Na+OH- Br2的CCl4溶液 取代反应 C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl 【解析】【分析】四种短周期元素A、B、C、D，信息中四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，故甲为H2O，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是常见的一种基础能源，乙为CH4，丙分子有3个不同的原子，具有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是

2、HClO，再根据信息原子半径大小：ABCD可得，A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素。【详解】由分析知：A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素；甲为H2O、乙为CH4、丙为HClO；（1）A的元素符号是H；C为碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，甲为H2O，电子式是：；（2）丙（HClO）可由D（Cl）元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；D（Cl）所在周期中，E元素的单质还原性最强，而E为Na，则E的单质与甲（水）反应生产NaOH溶液，发生电离：NaOH=Na+OH-，溶液呈碱性；（3）由H、C组成的一种化合

3、物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则丁为乙烯，在实验室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯；化学式为C2H6，为乙烷，在光照条件下，能与Cl2发生取代反应，其中生成CH3CH2Cl的化学方程式是CH3CH3+Cl2 C2H5Cl+HCl。2现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne的原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂Z原子核外有3层电子，最外层电子数比次外层电子数少一个（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是_；X的另一种同位素

4、可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是_。（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_。（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是_（写化学式）。（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_。（5）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理_。【答案】12C 14C O3 NaCl 4LiO22Li2O或2H2O22H2O 氯气溶于水生成次氯酸：Cl2H2O = HClHClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒 由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T

5、为Na元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl元素，以此来解答。T为Na元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3；（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素

6、的化合物主要是NaCl；（4）T为Na元素，与Na同主族短周期元素为Li或H，单质Li或H2在空气中燃烧的化学方程式为4LiO22H2O；（5）Z为Cl元素，Cl2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：Cl2H2O=HClHClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。3化合物X由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验：已知：气体A在标准状况下密度为0.714 gL-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。（1）X中非金属元素的名称为_，X的化学式_。（2）X与水反应的化学方程式为_。（3）化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型_。（4）补充焰色反应的操作

7、：取一根铂丝，_，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。【答案】碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体 放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色 X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714 gL-122.4 L/mol=16 g/mol，则A是CH4，说明X中含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04 mol HCl溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液产生两种沉淀，质量和为7.

8、62 g，根据Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀质量为m（AgCl）=0.04 mol143.5 g/mol=5.74 g，X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+反应产生沉淀，则该元素为溴元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr，其质量为m（AgBr）= 7.62 g-5.74 g=1.88 g，n（AgBr）=1.88 g 188 g/mol=0.01 mol，X中含有Br-0.01 mol，其质量为0.01 mol80 g/mol=0.80 g，结合碱性溶液中加入0.04 mol HCl，溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05 molNa+，X与水反应

9、产生0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH，其中0.01 mol HBr 反应消耗0.01 mol NaOH，产生0.01 mol NaBr，还有过量0.04 molNaOH，则X中含有C的物质的量为n（C）=（2.07 g-0.05 mol23 g/mol-0.80 g）12 g/mol=0.01 mol，n（Na）：n（Br）：n（C）=0.05：0.01：0.01=5：1：1，则X化学式为Na5CBr，Na5CBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4，据此分析解答。根据上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，碱性溶液为NaOH与NaBr

10、按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCl、NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；（1）X化学式为Na5CBr，其中非金属元素的名称为碳、溴；（2）X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4；（3）化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr，该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是：将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离子构成的离子化合物；取一根铂丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液

11、灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构成微粒，并结合题干信息计算、推理。4如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。请回答以下问题：（1）工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。（2）A中元素的原子结构示意图为_。（3）F在溶液中的电离方程式为_。（4）上述反应中属于氧化还原反应的是_（填写序号）

12、。【答案】2Cl22Ca（OH）2=Ca（ClO）2CaCl22H2O Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO HCl=HCl C能与气体B反应得到E，而B与石灰水反应也得到E，题给B为气体，可推知B为CO2，则E为CaCO3，F为HCl；A与石灰乳反应得到C，反应是重要的工业反应，由此可知，该反应为工业制备漂白粉的反应，所以A为Cl2，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2，G为HClO， H为O2，据此来分析作答即可。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工业上常利用反应氯气与石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：2Cl22Ca（OH）2=Ca（Cl

13、O）2CaCl22H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO；（3）A为氯元素，其原子结构示意图为（4）F为HCl，在溶液中的电离方程式为HCl=HCl；（5）上述反应中属于氧化还原反应的是2Cl22Ca（OH）2=Ca（ClO）2CaCl22H2O，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价；2HClO2HCl+ O2，氯元素、氧元素化合价均发生改变。5现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色 沉淀，纯净

14、的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_B_C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_B与水_B与NaOH溶液_C与澄清石灰水_【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2+ Cl22HCl Cl2+ H2O = HCl + HClO Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O 2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O （1）密度最小的气体为氢气，所以A是氢气；B为黄绿色气体，则B是氯气；发出苍白色的火焰并生成D，则D是HCl；无色无刺激气味

15、气体C通入澄清石灰水时变浑浊，则C是二氧化碳。把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀AgCl，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧。所以四种气体的化学式是A：H2； B：Cl2； C：CO2； D：HCl；（2）氢气与氯气点燃生成氯化氢，化学方程式是H2+ Cl22HCl；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式是Cl2+ H2O = HCl + HClO；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式是Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O；氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2

16、+ Ca（ClO）2+ 2H2O。6有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：（1）物质X的化学式为_。 B单质与水反应的离子方程式_。（2）将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式_。 （3）将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有_（填字母序号）。AC的单质熔化成光亮的小球BC的单质沉在溶液底部

17、C生成红色固体物质D小球四处游动发出“嘶嘶”的声音E生成蓝色沉淀【答案】Na2O2 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 ADE A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，X为Na2O2，则A为O元素，C为Na元素；B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥的红色布条褪色，则B为Cl；D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2，说明D的单质具有两性，D是Al；E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y，E是铁，Y是Fe3O4，据此分析解答。（1）根据分析，X为Na2O2，B单质是氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯

18、酸，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO；（2）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）C的单质是Na，钠的密度比水小，易和水反应生成氢气，小球四处游动，发出“嘶嘶”的声音，反应放出的热可使钠熔化，将钠加入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选ADE。7有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀

19、。（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2 CCu2 DAg（2）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_。【答案】D 132 等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，以

20、此来解答。（1）所给离子中只有Ag+和、Cl三种阴离子中Cl按1:1生成沉淀，其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀，则该离子是Ag+，故答案为：D；（2）只含有Fe3+、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则若FeCl3为1mol，AgNO3为3mol，二者发生Ag+ClAgCl，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1:2，1:2。8已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。（1）写出C的化学式：_。（2）依

21、次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： _，_。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是_。【答案】AgI 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红 A、B的焰色反应均为黄色，则A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀C为AgI，则说明A为NaI溶液；B和浓盐酸反应生成的黄绿色气体F为Cl2，且B呈碱性，

22、则B为NaClO溶液，K为FeCl3溶液，H为NaCl和NaClO的混合溶液；将B逐滴滴入A中，NaClO将NaI氧化为I2（D），再继续加入B，NaClO将I2氧化，根据题（2）可以推测E为NaIO3溶液。（1）根据分析，C为AgI；（2）A为NaI溶液，D为I2，E为NaIO3溶液，AD的离子方程式为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，DE的离子方程式为：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；（3）K溶液为FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（4）K溶液中阳离子为Fe3+，检验该阳

23、离子的方法为：取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+。9A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体。当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_。当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_；D中所含化学键的类型为_。（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层

24、电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_；B转化为C的化学方程式为_。【答案】Fe4HNO3-=Fe3NO2H2O 离子键、极性共价键 Al33H2OAl（OH）33H Mg3N26H2O=3Mg（OH）22NH3 4NH35O24NO6H2O （1）若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，F为铁，B与铁反应生成Fe3+；由于A为有色气体，与水反应生成B和E，则A为NO2，B为HNO3，E为NO，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2；B与适量F反应生成C和气体E的离子方程式为：Fe4HNO3-=F

25、e3NO2H2O；A为有色气体，与水反应生成B和E，E具有漂白性，则A为Cl2，B为HCl，E为HClO，物质F的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：D为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若A为淡黄色固体，能与水反应生成B和E，则A为过氧化钠，物质A和D的相对分子质量相同，则B为氢氧化钠，C为偏铝酸钠，F为铝盐，D为氢氧化铝，E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al33H2OAl（OH）33H。（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素为镁，

26、B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素，A为Mg3N2，B 为氨气，F为氧气，C为一氧化氮，D为硝酸，E为氢氧化镁，A和水反应的化学方程式为：Mg3N26H2O=3Mg（OH）22NH3，B转化为C的反应方程式为：4NH35O24NO6H2O。10有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于

27、X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，化合物的分子式：XZ_，X2Y_。【答案】H O Cl HCl H2O 根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。XZ为HCl，X2Y为H2O。11A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入X物