天津市化学中考计算专题集训Word文档格式.docx
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A.蒸发掉10g水，无晶体析出B.加入10g10%的M的溶液
C.加入10g固体M，并使之完全溶解D.加入10g水
6.氯化铵（化学式NH4Cl）是常用的化肥之一，其中氮元素的质量分数为（）
A.66.4％B.26.2％C.7.5％D.25.4％
7.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:
4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。
每小题给出的四个选项中，1—2个符合题意。
1．现有质量分数为10％的NaCl溶液40克，要使其溶质的质量分数达到20％，可采用的方法是（）
（A）蒸发20克水（B）蒸发24克水
（C）加入3.2克NaCl（D）加入5克NaCl
2．X、Y两种元素间能形成多种化合物。
已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（）
（A）XY2（B）X2Y3（C）X2Y（D）X2Y5
3.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。
密闭容器中由气态物质且属于纯净物的是（）
A质量比为1:
8的H2和O2
B质量比为3:
4的C和O2
C质量比为1:
4的CH4和O2
D质量比为7:
2的CO和O2
4.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。
则下列说法中不正确的是（）
A曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B盐酸均反应完，锌、铁有剩余
C盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D锌、铁都反应完，盐酸有剩余
5.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
待测
9
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（）
A.反应后物质Z的质量为9g
B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:
C.反应生成Y的质量为11g
D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:
3
H1C12 Bal37 O16Na23Al27S32Cl35．5
三、填空题（共56分）
1．（2分）将100克硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加5克硝酸钾，另一份蒸发掉20克水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则15℃时硝酸钾的溶解度为__________克，原溶液中硝酸钾的质量分数为__________________。
2．（2分）在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡。
然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65克锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添11克砝码，又达到平衡。
则最初放入烧杯中锌片的质量是_________克（取整数）。
3．（2分）t0C时硝酸钾的溶解度为a克，该温度下把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。
（1）当
时，溶液中溶质质量分数为_____________％。
（2）当
4．（2分）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是___________________
5.（4分）一定温度下，将某硝酸钾溶液200g平均分成两份。
其中一份蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g；
将另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g。
则在该温度下，硝酸钾的溶解度是____g，原溶液中硝酸钾的质量分数是_____。
6.（2分）某金属样品4g，投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为__________。
7．（4分）机动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g／cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g／cm3）的体积为________L，配得的稀硫酸质量为_______kg。
（计算结果保留一位小数）
8．（2分）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为 ；
此混合溶液，恰好能跟g10%的稀硫酸完全反应。
9.（3分）将一瓶80g10%的NaCl溶液分成2等份，每份溶液中溶质的质量分数为_________；
若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水____g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl________g。
10.（2分）已知反应：
A+B
C。
若将7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6gC。
若A和B的混合物9g，充分反应后得到7.5gC，则此混合物中A的质量可能是g或g。
11.（2分）某样品由两种氮肥组成，已知其中一种氮肥是硫酸铵，另一种是硝酸铵或碳酸氢铵。
经测定该样品中氮元素的质量分数为28%，则该样品中另一种氮肥是。
12.（6分）下表为KCl在不同温度下的溶解度：
温度∕℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度∕g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
（1）由上表可推测KCI溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。
（2）在10℃时，向100g水中加入40gKCI固体，充分混合后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
将其温度升高到50°
C时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）
13．（5分）人类的生产、生活离不开金属。
⑴地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（3）工业生产中常用10％的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38％的浓盐酸（密度为1．19g／mL） mL（计算结果精确到0.1%）；
实验室在配制10％的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。
14．（2分）现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。
若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为 g，
15.（4分）我国有些地区有一种说法：
“冬天捞碱，夏天晒盐”。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
那么，图中_________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3固体会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐渐加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4gCO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为___________%。
16.（3分）今年我市科技周的主题是“珍惜资源，建设节约型社会”。
随着经济的发展，人口的增长和人民生活水平的提高，水资源短缺的问题日益突出。
下列资料是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表。
资料一：
资料二：
水资源紧缺指标表
紧缺性
极度缺水
重度缺水
中度缺水
轻度缺水
人均水量/（m3·
a-1）
<
500
500~1000
1000~1700
1700~3000
请回答：
（1）根据资料一和资料二的数据，分析我市的数资源紧缺程度为__________。
（2）节约用水是每一位市民应遵守的功德，而在日常生活中，我们经常会看到一些浪费水的现象，例如水龙头滴水、跑水的问题。
如果一个水龙头按每秒钟滴2点滴水，平均每20滴水为1毫升来计算，一昼夜将流失水的体积为________升。
17.（3分）下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。
请回答下列问题：
（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是；
请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：
。
（2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为
g。
18.（6分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是__________（填序号）。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________。
（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。
某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________t。
（精确0.1）
四．计算题（100分）
1．（8分）有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50克，取出10克与27克质量分数为10％的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氯化钠溶液恰好可以中和196克稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数。
（计算结果精确到1％）
2．（4分）将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。
3.（5分）某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。
现有溶质质量分数为20%的硫酸98
，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？
同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为
）多少升？
4（6分）将
不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到
沉淀和溶质质量分数为12%的溶液。
请计算：
（1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数；
（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
5．（4分）碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可有效地预防碘缺乏病。
计算：
⑴ mg碘酸钾中含碘20mg；
⑵成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中获取的。
若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐 g。
6．（6分）现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）。
取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。
取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
试求：
（计算结果精确到0.1%）
⑴滤液中溶质的质量分数；
⑵样品中氯化钡的质量分数。
7.（3分）某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求在这一定量的石油产品里含H2SO4多少克?
8.（7分）将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；
向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应。
求原混合物中氯化镁的质量分数。
9.（3分）将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体。
试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
10.（7分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
11.（3分）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？
（计算结果精确到0.1）
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
12.（7分）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；
在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
13．（4分）2008年，粮食问题成为被世界关注的热点之一。
（1）粮食的主要成分是淀粉，属于糖类，糖类是人类所需的六大营养素之一，请你再写出人类所需的一种营养素的名称：
________________。
（2）淀粉进入人体后，在酶的作用下转化为可被人体吸收的葡萄糖。
葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖中碳元素的质量分数为________。
14．（6分）将铜和氧化铜固体混合物粉末11．2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。
（1）混合物中铜元素的质量分数为________（计算结果保留到0．1％）。
（2）求稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（写出计算过程）
15.（4分）现需要64g氧气。
若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量为多少？
同时可以得到氢气的质量为多少？
16.（6分）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。
⑴原固体混合物中氢氧化钠的质量；
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数；
17.（2分）某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。
试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。
18.（8分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。
19．（4分）铝上矿的主要成分是A12O3，请按要求进行计算，
（1）A12O3中铝元素与氧元素的原子个数比为
（2）A12O3中铝元素与氧元素的质量比为。
（3）求A12O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。
（计算结果保留至0．1％）
20．（6分）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。
（3）原固体混合物中NaCl的质量
3（5分）解：
设生成
981522
2分
1分
答：
略。
4.（6分）
解：
设不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量为
，参加反应的硫酸钠的质量为
，生成氯化钠的质量为
。
（1）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数为
（2）所得氯化钠溶液的质量为
硫酸钠溶液中溶质的质量分数为
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