浙江省杭州二中学年高二上学期期中化学试题Word格式.docx
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A．反应CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的ΔH=-867kJ·
B．若用CH4还原0.2molNO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
C．若用CH4还原lmolNOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4molCO2
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4mol
5．已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
6．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的（）
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C．正极反应为：
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
7．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：
原电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：
2Al+3O2
Al2O3+3H2
电解过程中，以下判断正确的（）
电池
电解池
A．
H+移向Pb电极
B．
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C．
正极：
PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D．
8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的（）
A．正极反应式：
Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．若转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，
指针不偏转
9．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）
A．a为正极，b为负极；
NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；
NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；
HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；
HClO和NaCl
10．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O。
下列说法不正确的（）
A．右侧发生的电极方程式：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
11．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的（）
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块
12．一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+Y（g）
2Z（g），△H<
0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的（）
A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×
10－3mol·
L－1·
min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>
ν（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
13．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol/LNaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是（）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×
10-5mol·
L-1·
s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
14．反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）；
△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的（）
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
15．常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）
A．溶液中
增大B．溶液中c（H+）增大
C．溶液的导电能力减小D．CH3COOH的电离程度增大
16．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）
下列说法正确的是（）
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
17．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
达到平衡时，c（H2）=0.5mol·
L-1，c（NH3）=4mol·
L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9B．12C．16D．20
18．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：
下列说法正确的是（）
A．50~80℃时，适当增大压强，有利于Ni的生成
B．180~200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni
C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少
D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低
19．下列四个图像的有关说法正确的是
①②③④
A．①表示化学反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热
△H＝＋183kJ／mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）＋3B（g）
2C（g）＋6D在不同压强下B％（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和c（H+）均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
20．下列各表述与示意图不一致的是
A．图①表示25℃时，向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
ΔH<
0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol·
L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·
L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；
ΔH<
0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
二、填空题（35分）
21．（16分）
（1）盖斯定律认为：
不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。
试运用盖斯定律回答下列问题：
C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）；
ΔH1＝－Q1kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；
ΔH2＝－Q2kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；
ΔH3＝－Q3kJ/mol。
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中ΔH为kJ。
（用Q1、Q2、Q3表示）
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。
火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。
试回答下列问题：
①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。
②近年来已经研制出丙烷（C3H8）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：
_____________________________。
③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出2240mL（标准状况）气体，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是g（结果精确至0.01g）。
（3）如右图所示实验装置中，如果起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c（H+）增加0.1mol/L，此时可观察到的现象是_______________________________；
若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为。
22．（7分）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。
有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。
（1）A装置是，B装置是（填“原电池”或“电解池”）。
（2）A装置中，a电极为的______极，其电极反应为_______________________________
____________________。
（3）d电极上的反应式为_______________________________。
23．（12分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各组分物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。
图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶段为使用催化剂。
请回答下列问题：
（1）若t1=10min，则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
。
（2）t4~t5阶段改变的条件为
，B的起始物质的量浓度为
mol·
L—1。
（3）t5~t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.1mol，而此过程中的热效应为akJ热量，写出此温度下该反应的热化学方程式
三、实验题（15分）
24．（15分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：
H2C2O4是弱酸）
。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：
通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号
T（K）
催化剂用量（g）
A溶液
B溶液
1
298
2mL0.2mol/LH2C2O4溶液
4mL0.001mol/LKMnO4溶液
2
4mL0.01mol/LKMnO4溶液
3
323
0.5
4
该实验探究的是对化学反应速率的影响。
在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是（用实验序号填空）。
（3）乙组：
通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验序号
溶液褪色所需时间t（min）
第一次
第二次
第三次
6
14
11
13
计算用0.01mol·
L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（假设混合溶液体积可以直接相加）____________________。
若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
_______________。
若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方法。
四、计算题（10分）
25．（10分）常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。
（1）①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度
c（NaCl）=；
c（CuSO4）=。
②t2时所得溶液的c（H+）=；
（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极分别得到224mL与448mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。
杭州二中2013学年第一学期高二年级期中考试化学答卷
一、选择题
题号
1
3
5
8
10
选项
12
15
16
17
18
19
20
21．（16分）
（1）。
（2）①
②
③，g（结果精确至0.01g）。
（3）；
（填物质名称），。
22．（7分）
（1），
（2），__________________________________________。
（3）_______________________________。
23．（12分）
（1）
（2）
，
（3）
三、实验（15分）
24．（15分）
（1）。
（2）；
（用实验序号填空）。
（3）。
；
四、计算（10分）
25．（10分）
（1）①c（NaCl）=；
c（CuSO4）=
②c（H+）=
（2）；
杭州第二中学2013学年第一学期高二年级期中考试化学答案
D
B
A
C
（1）－0.5Q1+0.5Q2－1.5Q3
（2）①C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝-2215.0kJ/mol
②C3H8－20e-+6H2O＝3CO2+20H+③+20.88
（3）石墨表面有气泡产生，铁电极上有红色物质，溶液颜色变浅；
氧化铜（或碳酸铜）8g（或12.4g）
（1）原电池（1分）电解池（1分）
（2）负（1分）SO2-2e+2H2O＝SO42—+4H+（2分）
（3）2H＋＋2e－＝H2↑（2分）
（1）0.03mol·
min－2
（2）减小压强0.5
（3）2A（g）+B（g）=3C（g）△H=+20aKJ/mol
（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（2）温度、浓度和催化剂③>
④>
②>
①
（3）4.9×
10-4mol/（L·
min）（11min为无效数据）
不可行取过量且同体积、不同浓度的草酸和同体积同浓度的KMnO4酸性溶液反应（共3分）
25．
（1）0.1mol/L（2分）
0.25mol/L（2分）
c（H＋）＝0.4mol/L（2分）
（2）（0，饱和值]；
（2分）[0.05mol/L，0.15mol/L）（2分）
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