浙江省杭州二中学年高二上学期期中化学试题Word格式.docx

1、A反应CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的H= -867 kJB若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJC若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2D若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol5已知化学反应A2（g） + B2（g） 2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A 每生成2分子AB吸收bkJ热量B 该反应热H=+（a-b）kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D 断裂1molAA和1mo

2、lBB键，放出akJ能量6“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的（） A电池反应中有NaCl生成 B电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 原电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l） 电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的

3、（） 电池 电解池AH+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D8热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。 该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的（ ） A正极反应式：Ca+2Cl-2e-=CaCl2 B放电过程中，Li+向负极移动 C若转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb D常温时，在正负极间接上电流表或检

4、流计，指针不偏转9某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl10电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O。下列说法不正确

5、的（ ） A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2+2OH- B电解结束时，右侧溶液中含有IO3- C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变11下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的（ ） A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆 C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块12一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+Y（g）2Z（g），H （正） C该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡

6、时X的体积分数增大13NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（ ） A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1 D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示

7、剂 14反应X（g）Y（g） 2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的（ ） A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大 C增大c（X），X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大15常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ） A溶液中增大 B溶液中c（H+）增大 C溶液的导电能力减小 DCH3COOH的电离程度增大16难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2 （s）+2I2 （g）TaI4 （g）+S2 （g）

8、 下列说法正确的是（ ） A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B在提纯过程中，I2 的量不断减少 C在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比17将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平衡时，c（H2）=0.5molL-1，c（NH3）=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 A9 B12 C16 D2018利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍： 下列说法正确的是 （ ） A50 80时，适当增大压强，有利于Ni的生成 B180 200时，气态的Ni（CO）4会分解出纯

9、Ni C提纯过程中，CO（g）的量不断减少 D温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低19下列四个图像的有关说法正确的是 A表示化学反应H2（g）Cl2（g）2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H183 kJmolB表示其它条件不变时，反应4A（g）3B（g）2C（g）6D在不同压强下B（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和c（H+）均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2

10、的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液20下列各表述与示意图不一致的是A图表示25时，向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系B图中曲线表示反应2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 （g） + H2（g） CH3CH3（g）；H （3）4.910-4mol/（Lmin） （11min为无效数据）不可行 取过量且同体积、不同浓度的草酸和同体积同浓度的KMnO4酸性溶液反应（共3分）25（1）0.1mol/L （2分）0.25mol/L（2分）c（H）0.4mol/L （2分） （2）（0，饱和值；（2分） 0.05mol/L，0.15mol/L）（2分）