高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版Word文档格式.docx

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如H2CO3：

H2CO3

H＋＋HCO

_（主），

HCO

H＋＋CO

_（次）。

③多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出。

如Fe（OH）3：

Fe（OH）3

Fe3＋＋3OH－。

（1）酸式盐电离方程式的书写

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

。

②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO

，HCO

③熔融态时：

NaHSO4（熔融）===Na＋＋HSO

（2）Al（OH）3电离方程式的书写

酸式电离：

Al（OH）3

H＋＋AlO

＋H2O，

碱式电离：

Al3＋＋3OH－。

1．判断正误

（1）稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。

（　　）

（2）NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。

（3）固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。

（4）Fe能导电，故Fe是电解质。

（5）BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。

答案：

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）×

2．有下列电解质：

①氯化铵　②氢氧化钠　③氢硫酸

④碳酸氢钠　⑤磷酸　⑥硫酸

请用以上物质的序号，填写下列空白：

（1）属于强电解质的有________________。

（2）属于弱电解质的有________________。

解析：

依据强弱电解质的概念可知：

强酸（H2SO4）、强碱（NaOH）、盐（NH4Cl、NaHCO3）属于强电解质，弱酸（H2S、H3PO4）属于弱电解质。

（1）①②④⑥　

（2）③⑤

强电解质和弱电解质的比较

比较项目

强电解质

弱电解质

相同点

在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质

不

同

点

水溶液中

粒子存在

的形式

只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子

存在大量弱电解质分子，存在少量弱电解质电离产生的离子

电离过程

不可逆，电离方程式用“===”

可逆，电离方程式用“

”

电离程度

完全电离

不完全电离

化学键

离子键或某些极性键

某些极性键

实例

绝大多数的盐（包括难溶性盐）；

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等；

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等　

弱酸：

H2CO3、HClO、

CH3COOH等；

弱碱：

H2O、

Cu（OH）2、Fe（OH）3

等；

水

（1）尽管CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能够导电，但它们并不是电解质。

（2）溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：

溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。

（3）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。

（4）熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，而熔融状态下不导电的化合物属于共价化合物。

　下列叙述正确的是（　　）

A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质

B．SO3溶于水后得到的水溶液能导电，所以SO3是电解质

C．BaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故BaSO4是强电解质

D．盐酸能导电，盐酸是电解质

[解析]　电解质在水溶液里或熔融状态下能导电，只是宏观现象，是宏观判断的一种方法，其导电的实质是化合物在水溶液里或熔融状态下能产生自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质，关键是看它能否发生电离。

CaCO3虽难溶于水，但溶解部分全部电离，所以是强电解质，A错误；

SO3溶于水时发生反应SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO

，虽然溶液能导电，但SO3本身不能电离出离子，是非电解质，B错误；

盐酸是混合物，不是电解质，D错误。

[答案]　C

有关电解质理解的三个注意事项

（1）电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；

CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。

（2）电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系，如强电解质溶液很稀时，导电能力差。

（3）电解质不一定导电（如固态NaCl），导电的物质也不一定是电解质（如石墨、金属等）。

强弱电解质概念理解

1．下列说法正确的是（　　）

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

选D。

A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；

B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；

C项，BaCO3属于强电解质；

D项，纯净的强电解质在液态时有的导电（如熔融NaCl），有的不导电（如HCl、HClO4等）。

2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（　　）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液弱

强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；

电解质的强弱与溶解性无关，B错误；

有的强电解质是共价化合物，熔化时不能电离，C错误；

电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷数和离子浓度有关，D正确。

强弱电解质的判断及溶液导电性

3．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）

A．液态溴化氢　　　　　　B．蔗糖

C．铝D．醋酸

选A。

溴化氢是强电解质，但液态时不导电，A正确；

蔗糖是非电解质；

Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质；

醋酸属于弱电解质。

4．下列溶液中导电性最强的是（　　）

A．1L0.1mol/L醋酸

B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液

C．0.5L0.1mol/L盐酸

D．2L0.1mol/LH2SO3溶液

选B。

溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强。

当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。

离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

知识点二　弱电解质的电离

阅读教材P41～P42，思考并填空。

1．弱电解质的电离平衡

在一定条件下（如温度和浓度），电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。

2．电离平衡的建立过程（用vt图像描述）

3．弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化

（1）一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化

浓度

c（A－）

c（H＋）

c（HA）

HA初溶于水时

最小

最大

达到电离平衡前

增大

减小

达到电离平衡时

不变

（2）一元弱碱BOH电离过程中各粒子浓度的变化

c（OH－）

c（B＋）

c（BOH）

等体积等浓度的B＋、

OH－溶液相混合时

4.电离平衡的特征

（1）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。

（2）一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。

2．若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？

加水呢？

加入少许CH3COONa晶体呢？

加热能促进醋酸的电离；

加水能促进醋酸的电离；

加入少许CH3COONa晶体能抑制CH3COOH的电离。

影响电离平衡的因素

1．影响电离平衡的因素

影响因素

原因

内因

电解质本身的性质决定电解质的电离程度

结构决定性质

外因

升高温度

电离过程是吸热的

减小浓度（稀释）

浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率减小

外加电解质

增大弱电解

质电离出的

离子的浓度

离子（产物）浓度增大，平衡左移

消耗弱电解

质电离出

的离子

离子（产物）浓度减小，平衡右移

2.实例说明

以0.1mol/L的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：

CH3COO－＋H＋，分别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：

条件

改变

平衡

移动

电离

程度

n（H＋）

导电

能力

加水

正向

减弱

升温

加醋酸

铵固体

逆向

加盐酸

加氢氧

化钠固体

钠固体

加铁粉

　在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别改变下列条件时，说法正确的是（　　）

A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减弱

B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动

C．加少量0.2mol/L的盐酸，溶液中的c（H＋）增大，CH3COOH的电离平衡向正方向移动

D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动

[解析]　A项，CH3COOH的电离为吸热反应，升高温度电离程度增大；

B项，加入NaOH固体，c（H＋）减小，电离平衡正向移动；

C项，加入盐酸，c（H＋）增大，电离平衡逆向移动；

D项，加入CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，电离平衡逆向移动。

[答案]　B

　试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着电离平衡：

CH3COO－＋H＋（要求写出简要操作、实验现象及实验结论）。

在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，加热溶液颜色明显变深。

说明加热能促进醋酸的电离，c（H＋）增大，红色加深。

即可证明醋酸溶液中存在CH3COOH的电离平衡。

电离平衡属于化学平衡，也能用化学平衡理论分析，判断有关电离平衡问题时，应注意以下两点：

（1）加水稀释，电离平衡右移，但是离子浓度降低，因为溶液体积增大程度大于离子数目增加程度。

（2）电离平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”更不能“超越”这种改变。

电离平衡的特征

1．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。

下列各项中，表明醋酸已达到电离平衡状态的是（　　）

A．醋酸的浓度达到1mol·

L－1

B．H＋的浓度达到0.5mol·

C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·

L－1　

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等

弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。

2．下列说法正确的是（　　）

A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·

H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·

H2O、NH

和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；

根据CH3COOH

CH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；

H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3·

H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·

H2O的形式存在，C错误；

H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。

3．在氨水中存在下列电离平衡：

＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的有（　　）

①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

A．①③⑤　　　　　　　　B．①④⑥

C．③④⑤D．①②④

选C。

①加入NH4Cl固体相当于加入NH

，平衡左移；

②加入OH－，平衡左移；

③通HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移；

④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；

⑤加水，溶液被稀释，平衡右移；

⑥无气体参加和生成，加压无影响。

4．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（　　）

A．NaClB．CH3COONa

C．Na2CO3D．NaOH

加入NaCl无影响；

加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；

加入CH3COONa，c（CH3COO－）增大，平衡逆向移动。

一元强酸与一元弱酸的比较

5．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，相同条件下分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是（　　）

①反应所需要的时间B>

A　②开始反应时的速率A>

B

③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>

A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤B．③④⑥

C．②③⑤D．②③⑥

锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

开始时c（H＋）相同，因此开始时反应速率相同；

因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌的量相等；

随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H＋浓度的变化小于盐酸，所以反应过程中醋酸的平均反应速率大于盐酸；

醋酸中不可能有锌剩余，因为醋酸能够提供的H＋的量远大于盐酸。

6．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象：

相同点是________________________________________________________________________；

不同点是________________；

原因是________________________________________________________________________。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V（a）________（填“<

”“>

”或“＝”，下同）V（b）；

反应完毕后生成气体的总体积是V（a）________V（b），原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（1）都产生无色气泡　a中反应速率较快　HCl是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c（H＋）大　

（2）>

　＝　开始反应时，盐酸中的H＋浓度较大，但两者中H＋的总的物质的量相等

强酸和弱酸的比较

（1）等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，前者氢离子的浓度大，pH小；

若体积相同，则酸的物质的量相同，与活泼金属反应产生氢气的量相等。

（2）pH相等的盐酸和醋酸溶液，前者的物质的量浓度小，但c（H＋）相同；

若体积相同，则盐酸的物质的量小，与活泼金属反应产生氢气的量少。

知识点三　电离常数

阅读教材P42～P43，思考并填空。

1．电离常数

在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度幂的乘积与未电离的分子的浓度的比值是一个常数。

2．表达式

对于HA

H＋＋A－，Ka＝

（1）电离平衡常数只与温度有关，升高温度，Ka值增大。

（2）在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

（3）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2，所以其酸性强弱决定于第一步电离。

下列关于电离常数（Ka）的说法中正确的是（　　）

A．电离常数（Ka）越小，表示弱电解质的电离能力越弱

B．电离常数（Ka）与温度无关

C．一定温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（Ka）不同

D．多元弱酸各步电离常数大小关系为Ka1＜Ka2＜Ka3

加热能促进弱电解质的电离，故电离常数（Ka）增大，B错误；

电离常数只与温度有关，与浓度无关，C错误；

多元弱酸各步电离常数的大小关系为Ka1≫Ka2≫Ka3，D错误。

从平衡常数看电离常数

对于化学平衡而言，平衡常数往往用于描述一个化学平衡正向进行的程度。

在电离平衡中，这样的常数称为电离常数。

如醋酸中存在着电离平衡：

CH3COO－＋H＋，所以溶液中在任意时刻都存在着CH3COOH、CH3COO－、H＋，电离常数的表达式为Ka＝

和化学平衡常数一样，电离常数也仅仅与反应物本身的性质及温度有关。

　下列说法正确的是（　　）

A．电离平衡常数受弱电解质浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离平衡常数大的酸溶液中的c（H＋）一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c（H＋）大

D．H2CO3的电离平衡常数表达式为Ka＝

[解析]　电离平衡常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，A项错误；

电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；

酸溶液中c（H＋）既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C项错误；

碳酸是二元弱酸，分步电离，Ka1＝

，Ka2＝

，D项错误。

利用电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。

如在一定浓度的CH3COOH溶液中Ka＝

，稀释一倍后，假设平衡不移动，则Qc＝

＝

Ka，Qc<

Ka，平衡向电离方向移动。

电离平衡常数的应用

1．已知0.1mol·

L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COO－＋H＋，要使溶液中

值增大，可以采取的措施是（　　）

A．加少量烧碱溶液　　　　　B．降低温度

C．加少量冰醋酸D．加水

加少量NaOH溶液，Ka不变，c（CH3COO－）增加，所以

减小，A错误。

降低温度，平衡左移，n（H＋）减小，n（CH3COOH）增大，所以

减小，B错误。

加少量冰醋酸，

c（CH3COO－）增加，Ka不变，

减小，C错误。

加水，Ka不变，c（CH3COO－）减小，

增大，D正确。

2．常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×

10－2，Ka2＝6.3×

10－8；

H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×

10－7，Ka2＝4.7×

10－11。

请比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱：

______________，并通过实验验证上述结论的正误（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。

供选择的试剂：

CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液。

由于Ka1（H2SO3）>

Ka1（H2CO3），故H2SO3的酸性强于H2CO3，要证明酸性H2SO3>

H2CO3，可有以下方案：

①将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3溶液）、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，若品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明酸性H2SO3强于H2CO3。

②将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液，若品红溶液不褪色，证明酸性H2SO3强于H2CO3。

H2SO3的酸性强于H2CO3

方案一：

将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。

若品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明酸性H2SO3强于H2CO3。

方案二：

将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。

若品红溶液不褪色，证明酸性H2SO3强于H2CO3。

（其他合理答案也可）

重难易错提炼

1.电解质的强弱与其溶解度、水溶液的导电能力均无直接关系。

2．弱电解质的相对强弱可直接由同温度下电离常数的大小来判断。

3．勒夏特列原理可用于讨论弱电解质的电离平衡。

4．电解质是化合物，所有溶液均不是电解质，如稀H2SO4、浓H2SO4不是电解质，硫酸是电解质。

课后达标检测[学生用书单独成册]

[基础巩固]

1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）

选项

A

C

D

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

HF

BaSO4

HClO

非电解质

Cl2

CS2

C2H5OH

A中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；

B中BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质；

D中H2CO3是弱电解质。

2．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（　　）

A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中不电离

B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱

D．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶