精选3份合集江西省宜春市化学高一上期末统考模拟试题.docx
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精选3份合集江西省宜春市化学高一上期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．甲、乙两烧杯中各盛有10mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：
乙＝1：
2，则加铝粉质量为
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为
A．3：
3：
2B．1：
1：
1C．2：
2：
3D．无法比较
3．下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是
A．FeCl3B．Na2O2C．SiO2D．SO3
4．下列叙述不正确的是
A．氢氧化铝可以用于治胃酸过多
B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料
C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜
D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂
5．胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：
2CuSO4•5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。
下列装置能达到实验目的的是（）
A．可用于胆矾分解B．可用于检验产物是否含H2O
C．可用于收集SO2D．可用于吸收胆矾分解的SO2
6．下列说法正确的是
A．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
7．反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是（ ）
A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B．反应中NaOH作还原剂
C．该反应能自发进行，则△S＜0
D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
8．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是
A．青铜B．陶瓷C．石墨D．水银
9．一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．蔗糖溶液C．NaCl溶液D．Fe（OH）3胶体
10．下列说法正确的是
A．合金一定是金属熔合而成的物质
B．利用丁达尔效应可以鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
C．当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D．实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶
11．下列说法正确的是
A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2
12．属于电解质的是（ ）
A．FeB．Na2CO3C．NaCl溶液D．蔗糖
13．下列说法不正确的是
A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害
D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
14．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应：
TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂B．Mg得到电子
C．TiCl4发生氧化反应D．Mg被氧化
15．下列属于氧化物的是
A．Cu（OH）2B．CaCO3C．HClOD．Na2O
16．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：
Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）
A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：
1
17．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）
A．二氧化氮B．二氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化硫
18．下列叙述正确的是
A．CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应
C．明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气
19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．足量Fe与1molCl2完全反应，转移电子的数目为3NA
B．22.4L氧气含有的分子数为NA
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
D．0.1mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA
20．下列有关说法中错误的是（ ）
A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C高温Si+2CO↑
21．类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2
②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红
④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3
A．③④B．①③④C．②④D．①②③
22．下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．25mL1mol·L−1AlCl3溶液B．30mL3mol·L−1KCl溶液
C．20mL2mol·L−1MgCl2溶液D．30mL2mol·L−1NaCl溶液
23．下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）
A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．H2SiO3
24．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
D．食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同
25．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
D．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
二、填空题
26．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被还原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是__________。
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：
2KNO3+3C＋S═K2S+N2↑+3CO2↑________。
（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为___________个。
三、推断题
27．有关物质的转化关系如下图所示。
A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。
（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题：
（1）D的化学式是____。
（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。
a．稀盐酸b．氯气/点燃c．CuSO4溶液
（3）反应①的化学方程式为____。
（4）反应②的离子方程式为____。
四、综合题
28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v（HI）=______；
（3）已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量，形成1molH—H键能够释放436kJ能量，形成1molI—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2molHI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒弄成锌粉f．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：
2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B极：
O2＋4e－==2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。
五、实验题
29．某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500mL，且要求该培养液中c（Cl-）=c（K＋）=c（SO42-）=0.4mol/L，则NH4+的物质的量浓度为_________mol/L；若用KCl和（NH4）2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m（KCl）=_____g，m[（NH4）2SO4]=_____g。
30．利用下图所示装置及药品制取氨气。
（1）A中制氨气的化学方程式是______。
（2）B中碱石灰的作用是______。
（3）C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。
______
（4）证明氨气已集满的操作和现象是______。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
D
B
D
C
A
A
D
B
B
B
D
D
D
B
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
B
D
D
B
C
二、填空题
26．N、SCS、KNO3CCO2N2、K2S0.4NA或者2.408×1023
三、推断题
27．Al2O3b2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
四、综合题
28．催化作用（或催化剂或加快反应速率）0.1mol/（L·min）吸收0.9a、f负极流出
五、实验题
29．814.926.4
30．2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥NH3将湿润的红色石蕊试纸靠近C右侧的导管口，试纸变成蓝色
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