高三上学期阶段性考试三化学试题 含答案文档格式.docx
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4、同温、同压下等质量的SO2和CO2气体,下列叙述中正确的是
①密度之比为16∶11 ②摩尔质量之比为11∶16
③物质的量之比为16∶11 ④体积之比为11∶16
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
5、已知酸A和碱B在一定条件下反应:
A+B
盐+H2O,下列有关物质A和B的判断中不正确的是
A、酸A可能是CH3COOH B、酸A可能是H2SO4
C、碱B可能是Ba（OH）2
D、碱B可能是CH3CH2OH
6、下列制定微粒的数目相等的是
A、等物质的量的水与重水含有的中子数
B、等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C、同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数
D、等质量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
7、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:
2N2H4+N2O4
3N2↑+4H2O,反应温度可高达2700℃,若有1molN2H4被氧化,则下列判断不正确的是
A、生成33.6LN2（标准状况下）B、被还原的N原子的物质的量为2mol
C、转移电子的物质的量为4molD、氧化产物比还原产物多0.5mol
8、下列离子的检验方法合理的是（
）
A、向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B、向某溶液中通入Cl2然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C、向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
9、能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
HCO3—+OH—=CO32—+H2O
B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—
D、醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
10、质量分数为ω，物质浓度为cmol·
L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）
A、所得溶液中含有NA个HCl分子B、所得溶液的物质的量浓度：
c=1mol·
L-1
C、36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD、所得溶液的质量分数：
ω=36.5c/（1000ρ）
11、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应D、生成1molN2有6mol电子转移
12、取部分氧化的Fe-Cu合金样品（含Fe2O3、CuO）共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是
A、未氧化前合金的质量为5.44g B、V=448,它是H2和SO2的混合气体
C、样品中CuO的质量为4.0g
D、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
第II卷（非选择题卷共64分）
13、（10分）化学计量在化学中占有重要地位。
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等，与_____g的H2SO4所含的氢原子数目相等。
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比，物质的量比为，在标准状态下，体积比为。
（3）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·
L-1、0.25mol·
L-1、0.4mol·
L-1，则c（SO42-）=___________。
14、（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面有两个变化的反应
式：
①NO+3e-＋4H＋===NO↑＋2H2O，②2H2O2===2H2O＋O2↑。
（1）①是__________过程，写出H2O2的电子式：
_____________________。
（2）在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中选取一种，完成反应①，写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目：
________________________。
（3）已知H2O2和KI可发生如下反应：
③H2O2＋KI===KIO＋H2O④2KIO===2KI＋O2↑。
写出反应③的离子方程式：
__________________________________________。
综合③④两个反应，KI的作用是________，总反应方程式可表示为_______________________。
15、（14分）实验是进行化学研究的重要手段之一。
（1）下列有关实验叙述正确的是______（填序号）。
a.金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
b.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
c.试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
e.配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
（2）实验室需用1000mL0.1mol·
L-1标准Na2CO3溶液。
请回答下列问题:
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。
②使用容量瓶前必须进行的操作时是_________。
③配制1000mL0.1mol·
L-1Na2CO3溶液的实验步骤如下：
a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。
b.称量碳酸钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为________________（用序号表示）。
16、（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用，理由是。
（2）装置B的作用是。
装置C的作用是。
装置E中碱石灰的作用是。
（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。
17、（14分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—═2I—+
S4O62—），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下
列物质最适宜的是（填标号）
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．
附加题：
（选做）
有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。
经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）___，
说明理由。
（3）写出①中反应的离子方程式，
写出③中反应的离子方程式。
D
A
B
C
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13、
（1）2.408×
1023（或0.4NA）
（2）28:
2344.12:
12:
1（3）0.15mol·
L-1
14、
（1）还原
（2）
（3）H2O2＋I－===IO－＋H2O 催化作用2H2O2===2H2O＋O2↑
15、
（1）ad
（2）①AC烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶
②检验容量瓶是否漏水③10.6abdcfe
16、
（1）6mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续
（2）除去气体中的HCl吸收水蒸气，干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2
（3）78%
17、
（1）2:
1
（2）①NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑②c
（3）①2ClO2+10I—+8H+═2Cl—+5I2+4H2O
②吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液，蓝色变为无色，且半分钟内不变色
④0.02700
（4）d
（1）Mg2+、Cl—；
CO32—、SO42—、Cu2+Na+、K+
（2）是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
（3）Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓Ag++Cl—=AgCl↓
2016届黄流中学高三年级
化学科阶段性测试（三）
答题卡
班别_____________姓名_____________座号_____________成绩_____________
第II卷（非选择题共64分）
13、
（1），。
（2），，。
（3）___________。
14、
（1）__________，_____________________。
（2）_______________________________________。
（3）__________________________________________。
_______________，________________________________________________。
15、
（1）_______________。
（2）①_______________，。
②_______________。
③a.________g。
______________________________。
16、
（1），_______________。
（2）_____。
。
________。
（3）。
17、
（1）_______________。
（2）①_______________。
②______
（3）①_______________。
②。
③，。
④g．
（4）_______________
（1），，。
（2）___，。
（3），
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