届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试题及答案 精品Word格式文档下载.docx
《届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试题及答案 精品Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试题及答案 精品Word格式文档下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
HF>
H2S
4.下列操作中，能使电离平衡：
H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）
A.向水中加入Na2CO3溶液B.向水中加入Al2（SO4）3固体
C.向水中加入NaHSO4溶液D.将水加热到100℃，使pH＝6
5.某有机物关于该有机物说法不正确的是（）
A.能发生加成、取代、加聚反应B.1mol该有机物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以发生消去反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
证明有乙炔生成
B
将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热
红色变深
水解过程是吸热的
C
把Cl2通入紫色石蕊试液中
Cl2具有漂白性
D
向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸
有气泡产生
非金属性氯强于碳
7.下列物质可通过化合反应生成的是（）
A.Al（OH）3B.H2SiO3C.FeCl3D.CH3C1
8.下列相关的表述不正确的是（）
A.HCO3－水解的离子方程式：
HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
B.电解饱和食盐水的离子方程式：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：
K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝：
4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
9.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NA
B.标准状况下，22.4LCHCl3中含C—H键数目为NA
C.1molFe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子
D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA
10.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A.该反应是吸热反应
B.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量
C.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
D.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量
11.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。
取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；
向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）
A.取样，滴加硫氰化钾溶液
B.取样，加氯水和CCl4，振荡、静置
C.取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
D.取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
12.下列表述不正确的是（）
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
粗铜的电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
正极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
13.常温下，0.2mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
A.HA为强酸B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.该混合溶液中：
c（A-）+c（Y）=c（Na+）
14.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH>
0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
500
1000
1500
c（N2O5）/mol·
L-1
5.00
3.52
2.50
下列说法中不正确的是（）
A.500s内N2O5分解速率为2.96×
10-3mol·
L-1·
s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>
T2，则K1＜K2
D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）>
5.00mol·
第二部分（非选择题，共58分）
15.（12分）下列有机化合物转化关系如图所示：
已知：
（1）
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）B中含有的官能团的名称。
（3）①的反应类型为；
化合物F的核磁共振氢谱显示有个峰。
（4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式
。
（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应②的条件；
反应③的化学方程式。
（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式。
①遇氯化铁溶液显紫色；
②苯环上有三个取代基；
③苯环上的一氯取代物只有两种。
16.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母a元素在周期表中位置。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型。
（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系
其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；
Y能使品红溶液褪色；
W为表中字母a元素形成的常见气体。
反应I的化学方程式为；
反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为。
②反应Ⅱ的化学方程式为；
写出一种提高Y转化率的方法。
③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe3O4，写出该反应的化学方程式。
17.（13分）某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：
实验1
常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中
实验2
再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中
（1）实验1中能发生反应的离子方程式。
（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是。
结论：
由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为；
请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝。
（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液加入过量的NaOH溶液，写出反应的离子方程式
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是。
a.滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b.滴加K3［Fe（CN）6］溶液，有蓝色沉淀产生
c.滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案。
（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。
①画出原电池的装置图。
②该电池的正极反应为。
18.（10分）工业制硝酸经以下一系列反应：
请回答：
（1）写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是。
（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）。
a.氨可用作制冷剂b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molNO2
（3）已知：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H1＝-241.8kJ/mol
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H2＝-92.0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H＝kJ/mol。
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式
（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）。
19．（11分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）请写出H2O2的电子式。
（2）H2O2分解过程的能量变化如图（a）所示，试判断该反应
为反应（吸热或放热）。
①已知：
Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
第一步反应为：
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++
H2O2+
_________==
_________+
_________
②按图（b）装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2（g）
N2O4（g）,ΔH<
0）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），原因是
（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图（c）所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
流电源a极的名称是。
②写出阴极电极反应式
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式
，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·
L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
Cu的平均溶解速率
（×
10-3mol·
min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
大兴区2014~2018学年度第一学期期末检测试卷
高三化学参考答案及评分标准
第一部分（选择题共42分）
一、选择题（每小题3分，共计42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
第二部分（非选择题共58分）
15.（12分）
（1）（1分）
（2）羟基、醛基（各1分）
（3）加成反应4（各1分）
（4）（2分）
（5）NaOH水溶液加热（1分）；
（2分）
（6）（2分）
16.（12分）
（1）第二周期第VIA族（1分）
△
（2）离子键、极性共价键（2分）
（3）①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，
若溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜（2分）
②2SO2+O22SO3（2分）
通入过量空气或O2或分离出SO3或加压或降温（1分）
③3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O（2分）
17.（13分）
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）
（2）铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡（1分）
Na>
Al>
Fe>
Cu（1分）
Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al（1分）
（3）①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）
②b（1分）
（4）将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗（其它答案合理给分）（2分）
（5）①（2分）
②2Fe3++2e-=2Fe2+（1分）
18.（10分）
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO排水法（3分）
（2）d（1分）
微生物
（3）-633.4（2分）
（4）2NH3+3O2=2HNO2+2H2O（2分）
（5）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，
使CaSO4（s）
Ca2+（aq）＋SO42－（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量（2分）
19.（11分）
（2）放热（1分）
①212H+2Fe3+2H2O（2分）
②深右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（2分）
（3）①正极（1分）
②O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-（1分）
（4）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O（1分）
温度升高H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低（2分）
升级会员 