专题复习四初三化学 酸碱盐Word格式文档下载.docx

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（2009·

乐山）结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）

物质

酱油

厕所清洁剂

血浆

牙膏

肥皂水

橘汁

草木灰水

柠檬汁

pH

4.8

1.7

7.4

8.2

9.2

3.5

10.6

2.5

A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水

C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水

【答案】D

【规律小结】pH=7，溶液呈中性，遇到无色酚酞试液和紫色石蕊试液均不变色；

pH<

7，溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色；

pH>

7，溶液呈碱性，可以是紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

变式训练一

1、（2009·

达州）生活中常见的三种物质：

①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。

柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。

它们的pH由小到大排列，正确的是（）

A．①②③B．①③②C．②①③D．③①②

2、（2009·

南京）酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。

某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。

据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（）

A．pH＝0B.1<

6C．6．5<

8D．10<

14

3、（2009·

黔东南州）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。

他想这是不是巧合呢？

于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：

（1）食醋的pH7（填“<

”“=”或“>

”），纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。

（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途。

二、酸

1、浓盐酸和浓硫酸的性质

（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。

（2）

浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。

浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。

因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

浓硫酸的稀释。

由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里。

2、几种常见的酸

（1）盐酸（HCl）

物理性质：

无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。

（盐酸越浓越易挥发）

化学性质:

跟指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红；

遇无色酚酞试液不变色。

跟金属反应：

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

跟金属氧化物的反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

跟碱反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

跟某些盐的反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

（2）硫酸（H2SO4）

无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

【例2】

常州）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：

醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；

此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：

①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；

②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；

③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：

Ⅰ．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；

Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

试根据以上信息回答下列问题：

（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变；

（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存；

（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：

；

（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。

王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。

你认为的观点正确，理由是：

。

【答案】

（1）红

（2）密封（3）Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc

（4）王刚（1分）由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉

【规律小结】酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。

酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。

酸的通性可归纳以下五点：

酸的通性

一般规律

（1）

跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试

无色酚酞试液遇酸不变色

跟活泼金属起置换反应

酸+金属→盐+氢气

（3）

跟碱性氧化物反应

酸+碱性氧化物→盐+水

（4）

某些盐反应

酸+盐→新酸+新盐

（5）

跟碱起中和反应

酸+碱→盐+水

变式训练二

烟台）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量。

小烧杯中有关量的变化情况见下图。

其中肯定不正确的是（）

临沂）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加而且变质的是（填写试剂名称）。

三、碱

1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；

易溶于水，溶解时放出大量的热；

，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。

因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；

但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。

实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。

氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

（1）氢氧化钠的化学性质:

与指示剂反应：

其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

与非金属氧化物反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

与酸反应（中和反应）：

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

与某些盐的反应

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl 

（2）氢氧化钙的化学性质

Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

与某些盐的反应：

Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

（1）NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（）

（2）由于NaOH易溶，Ca（OH）2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca（OH）2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca（OH）2溶液检验CO2。

3、常见碱在生产生活中的应用

Ca（OH）2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。

在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。

【例3】

青岛）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；

小王同学认为是氢氧化钙溶液。

请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：

猜想

实验步骤

实验现象

结论与相应的化学方程式

（若不反应可不写化学方程式）

可能

是氢

氧化

钙溶

液

方案Ⅰ：

用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴

____________溶液

_____________

该溶液是_______________，

化学方程式：

__________________________

方案Ⅱ：

（选用与方案Ⅰ

不同类别的其他物质）

____________________

【答案】方案Ⅰ：

碳酸钠生成白色沉淀氢氧化钙溶液

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体

生成白色沉淀氢氧化钙溶液Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

【规律小结】氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱，具有碱的通性，但二者的区别在于能否与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。

变式训练三

宜宾）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。

下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）

A、能与二氧化碳反应B、能使无色酚酞溶液变红

C、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊溶液变红

黔东南州）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；

它还能　　　　　　　　　　　　，这一变化的化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　。

所以氢氧化钠固体必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：

SiO2+2NaOH==X+H2O，试推断X的化学式为。

四、盐、化肥

1、盐的性质

（1）物理性质

①常温下一般为固体，溶解性各不相同。

②盐的水溶液多为无色；

而Cu2+的盐溶液为蓝色；

Fe2+的盐溶液为浅绿色、 

Fe3+的盐溶液为黄色

（2）化学性质①盐+活泼的金属→盐+不活泼金属 

②盐+酸→新盐+新酸 

③盐+（可溶的）碱→新盐+新碱

④盐+某些盐→新的两种盐 

2、部分盐的鉴别

碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水

如：

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 

铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ 

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

3、化肥的分类和作用

化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。

常见化肥的种类和作用如下表所示：

化肥种类

在植物生活中的作用

缺乏时的表现

氮肥

尿

氨水

铵盐

硝酸盐

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿

植物生长发育迟缓或停滞，作物的品质降低

磷肥

磷矿物

钙镁磷肥

过磷酸钙

的混合物

磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒饱满

生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降）

钾肥

硫酸钾、

氯化钾

钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力

抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏

复合肥料

磷酸二氢铵

磷酸氢二铵

硝酸钾

同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高

【例4】

（2008·

揭阳）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）

A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类

B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸

D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

【答案】D

【规律小结】本题主要考查纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）的知识。

学习盐时要分清个别盐的个性与共性。

【例5】

潍坊）右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料

【规律小结】本题主要考查对于化学肥料的分类。

化学肥料根据其所含元素种类可分为氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（含两种以上营养元素）。

变式训练四

东营）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：

“为什么不用纯碱而用小苏打？

”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。

通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。

下列小影相关的推断不合理的是（）

A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体

B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应

C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害

福州）植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。

这时需施用的化肥是（）

A．KClB．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2

南昌）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。

于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：

实验序号

实验目的

实验方案

结论

实验1

草木灰的主要成分是碳酸钾

实验2

探究碳酸钾的性质

向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水

有白色沉淀生成

化学方程式

实验3

探究实验2反应后上层清液中溶质的成分

上层清液中有两种溶质

和

[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。

请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法。

综合检测题

一、选择题（每小题3分，共45分）

1、现有三种物质：

①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为（）

A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＜①＜③D．③＜①＜②

2、下列几种化学肥料中，属于钾肥的是（）

A、K2SO4B、NH4HCO3C、Ca3（PO4）2D、KNO3

3、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（）

A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳

4、下列实验能观察到明显现象的是（）

A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

5、下列物质间的转化，不能一步实现的是

A．MgCl2→MgB．O2→H2OC．H2SO4→HClD．NaNO3→NaCl

6、下列说法正确的是（）

A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液

C．浓硫酸溶于水时吸收热量D．不能用食盐作原料制氢氧化钠

7、下列图象关系合理的是（）

8、（2009·

泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）

A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠

9、（2009·

眉山）下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）

A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

10、（2009·

重庆模拟）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。

由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）

A、La2O3和HClB、La（OH）3和HCl

C、NaCl和La（OH）3D、La和HCl

11、（2009·

杭州）

生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；

工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：

如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（）

A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出

B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克

C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性

D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出

12、（2008·

南通）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。

区别下列相关化肥的方法可行的是（）

A、NH4Cl与KCl：

观察外观B、NH4HCO3与KCl：

加水

C、K2SO4与Ca3（PO4）2：

闻气味

D、（NH4）2SO4与K2SO4：

加熟石灰研磨后闻气味

13、（2009·

潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。

绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。

绿色荧光蛋白具有的性质是（）

A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

14、（2009·

海南）列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 

（）

A．锌和稀盐酸 

B．二氧化碳和水

C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液D．氢氧化钠和稀硫酸

15、（2009·

绵阳）日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。

试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（）

①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污②用硫酸制作汽车蓄电池

③用生石灰降低土壤碱性④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多

A．①②B．③④C．①③D．②④

二、填空题

16、（2009·

肇庆）2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。

请回答下列问题：

城市

广州

深圳

佛山

河源

肇庆

东莞

中山

2008年雨水平均pH

4.47

4.54

6.37

4.86

4.83

4.58

（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；

导致酸雨的主要气体是_________（填序号）：

①CO②CO2③SO2④NO2。

（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：

（a）含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石；

（b）含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。

（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号）：

①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋。

17、（2009·

重庆）化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。

（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：

①给试管中的药品加热时，先，后。

A.对准药品部位加热B.均匀预热

②实验室制备气体时，先，后。

A.检查装置的气密性B.加入药品

（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。

①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。

请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。

②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是。

18、（2009·

泰安）如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她

从烧