推荐学习K12届高三化学下学期期中试题Word格式.docx
《推荐学习K12届高三化学下学期期中试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《推荐学习K12届高三化学下学期期中试题Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
C.在pH=1.3
的溶液中存在
=10-3
D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
4．2017
年9
月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。
电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应（ORR）和析氧反应（OER），KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-。
下列有关说法正确的是
A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+
向负极移动
B.在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR
反应，并释放电荷
C.发生OER
反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
D.放电时，电路中通过2
mol电子，消耗氧气22.4
L（标准状况）
5．氧化铅（
PbO）是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO
还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭）的装置如图所示。
下列说法正确的是
A.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH
溶液吸收等方法
6．下列对实验现象的解释错误的是
选项
操作
现象
解释
A
向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
B
分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热
镁条表面出现红色，镁粉附近无现象
镁粉吸附脱色
C
铝片置于氢氧化钠溶液中
白色浑浊
生成氢氧化铝沉淀
D
氨水持续滴入硫酸铜溶液中
蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液
先生成氢氧化铜沉淀，后转化为[Cu（NH3）4]2+
A.AB.BC.CD.D
7．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的三种碱溶液。
滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A.滴定前，三种碱液中水电离的c（H+）大小关系：
DOH＞BOH＞AOH
B.满定至P点时，溶液中：
c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C.pH=7时，c（A+）=c（B+）=c（D+）
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）
8．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水（H+）的对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3
B.F、H点对应的溶液中都存在c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
D.G点对应的溶液中c（Na+）>
c（Cl-）>
c（ClO-）>
c（OH-）>
c（H+）
9．NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S。
将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示:
下列对实验的叙述正确的是
A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应
B.装置B中盛放浓硫酸
C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中
10．三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为
，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C（石墨）=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B.充电时，A为阴极，Li+被氧化
C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO2
11．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:
4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。
A.最简单氢化物的沸点:
Z>
XB.W与X形成的化合物中只有极性键
C.最高价氧化物对应水化物酸性：
Y>
ZD.阴离子的还原性:
W>
X
12．H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L
lmol/LNa2RO3溶液吸收RO2
气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液中2c（Na+）>
3c（RO32-）
B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C.常温下，NaHRO3溶液中c（HRO3-）>
c（RO32-）>
c（H2RO3）
D.当吸收RO2
的溶液呈中性时，c（Na+）=2c（RO32-）+c（HRO3-）
13．已知:
pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=
1.85，pK2=7.19。
25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。
A.a点所得溶液中:
Vo=10mL
B.C点所得溶液中:
c（A2-
）=c（HA-）
C.b点所得溶液中:
c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
D.d点所得溶液中:
A2-的水解平衡常数K1=1×
10-7.19
14．X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是
A.元素Z的最高正价为+6
B.F中含有共价键和离子键
C.常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7
D.0.1mol
B
与足量C完全反应共转移电子数为0.2×
6.02×
1023
15．25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:
c（A-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）
B.HA的物质的量浓度为0.01mol/L
C.b点时,溶液中存在:
c（Na+）>
c（A-）>
D.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
Z在短周期主族元素中原子半径最大；
m、n、p、q为它们的单质；
常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；
各物质间转化关系如图所示。
A.d中可能含有非极性共价键
B.Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：
Z<
Y<
W
C.m在q中燃烧，产生大量白雾
D.元素非金属性：
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
B.物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
C.6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA
D.lmol甲基（-CH3）所含电子数为10NA
18．常温下，分别取未知浓度的MOH
和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。
A.MOH为强碱，HA
为弱酸
B.水的电离程度:
X=Y>
Z
C.若升高温度，Y、Z
点对应溶液的pH值均减小
D.将X
点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c（A-）>
c（M+）>
c（H+）>
c（OH-）
19．在25℃时，将1.0Lwmol·
L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>
a>
b
B.b点混合液中c（Na+）>
c（CH3COO-）
C.加入CH3COOH过程中，
增大
D.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=
20．下列实验操作和现象对应的结论错误的是
实验操作和现象
结论
向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液X中可能含有SO32-
反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
向1mL浓度均为0.05mol·
L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·
L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp（AgCl）<
Ksp（AgI）
室温下，用pH试纸测得0.1mol·
L-lNaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-的电离程度大于其水解程度
二、综合题
21．固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。
CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。
CO2和H2在催化剂作用下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<
（1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。
①下列措施能使CO2的转化率提高的是____（填序号）。
A．增大压强B．升高温度C．增大H2投料比D．用更高效的催化剂
②在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为___________。
③将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”下同），CO2的转化率将_____。
④200℃时,将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。
若CO2的转化率为25%,，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_____________（只用数字填，不必计算出结果）。
（2）若H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ·
mol﹣1和-726.5kJ·
mol﹣1，则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________________。
（3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。
电解装置如图。
电源的正极为_____（填序号a或b）。
其中阳极的电极反应式为_________________；
标况下，每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为____。
22．燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）
、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式_____________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：
NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：
SO2（g）+O3（g）
SO3（g）+O2（g）△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：
2O3（g）
3O2（g）。
请回答：
其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；
NO的平均反应速率为________；
反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
（3）用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为___________________。
②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。
参考答案
DCDBACDDCDDBBBCBCBDC
21．AC1∶1减小增大
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ·
mol-1bCH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+67.2L
22．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应BC0.650.0425mol/（L·
min）0.96SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+增大6.2
升级会员 