初中化学中考饱和溶液溶解度试题汇编及答案解析Word文档格式.docx
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咸宁）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将t1℃时X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶
质的质量分数相等
C．相同温度时，X的溶解度一定大于Y的溶解度
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
8.（2017·
衡阳）下列有关溶液的叙述正确的是（）
A.凡是均一稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液
C、增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液D、可溶性物质溶于水时一定会放出热量
【分析】A、根据溶液的特点考虑；
B、根据饱和溶液和稀溶液的关系分析；
C、根据不饱和溶液变成饱和溶液的方法分析；
D、根据物质溶于水，能量的变化考虑．
A、凡是均一稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；
B、不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；
C、增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；
D、可溶性物质溶于水时不一定会放出热量，如硝酸铵，错误；
故选C
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化．
16．（2017·
牡丹江）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
以下说法正确的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解[来源:
Z_xx_k.Com]
度/g
NaCl[来源:
学。
科。
网]
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到65.8g溶液
B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g
D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液
【分析】A、根据20℃时硝酸钾的溶解度考虑；
B、根据溶解度比较大小需要有温度的限制；
C、根据降温后溶解度的变化考虑；
D、根据60℃氯化钠的溶解度考虑．
A、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，所以20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到65.8g溶液，故A正确；
B、溶解度比较大小需要有温度的限制，故B错；
C、降温后硝酸钾的溶解度变为31.6g，所以溶液质量变为31.6g+100g=131.6g，故C正确；
D、60℃氯化钠的溶解度37.3g，所以加入40g氯化钠，溶液达到饱和，故D错．
故选AC．
【点评】解答本题关键是熟悉溶解度的四要素，并能灵活运用．
9．（2017·
内蒙古巴彦淖尔）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液
D．t3℃时50g水中加入30g甲物质充分溶解后得到80g溶液
【考点】7N：
固体溶解度曲线及其作用；
7J：
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故A正确；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，故C正确；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以50g水中加入30g甲物质充分溶解后得到75g溶液，故D错误．
故选：
D．
20．（3分）（2017•云南）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
A．30℃时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液
B．50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：
甲＞丙＞乙
C．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
A、30℃时，丙物质的溶解度是10g，所以把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液，故A正确；
B、10℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：
乙＞甲＞丙，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，故C正确；
D、30℃时，甲物质的溶解度是30g，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数约为：
×
100%=23.1%，故D正确．
B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
10（2分）（2017•遵义）根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
A、氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法，故A错误；
B、30℃时，氯酸钾的溶解度是10g，所以氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：
100%=9.1%，故B错误；
C、80℃时，氯化钠的溶解度是40g，所以7gNaCl和20g水不能形成饱和溶液，故C错误；
D、氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠，控制温度在10﹣30℃之间，氯化钠的溶解度较大，氯酸钾的溶解度较小，会以晶体形式析出，所以图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应，故D正确．
10．[2017·
雅安]高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法不正确的是（ ）
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
【考点】7M：
固体溶解度的影响因素；
7P：
晶体和结晶的概念与现象；
7T：
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】A、根据高氯酸钾在不同温度下的溶解度，进行分析判断．
B、根据20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，进行分析判断．
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=
100%，进行分析判断．
D、根据80℃的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，进行分析判断．
A、由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以看出高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，故选项说法正确．
B、20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，最多只能溶解1.68g，所得溶液中溶质的质量分数小于2%，故选项说法正确．
C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为
100%＜7.3%，故选项说法正确．
D、80℃的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，冷却至40℃，不一定有晶体析出，故选项说法错误．
8．（1分）（2017•通辽）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
A、烧杯①中的底部没有固体剩余，所以溶液可能未达到饱和状态，可能刚好达到饱和状态，故A错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以①中物质的溶解度大于②中物质的溶解度，所以烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，故B错误；
C、蒸发一定量的水，蒸发的水的量较少时，烧杯①中不一定有固体析出，故C错误；
D、将温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确．
19．（3分）（2017•昆明）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的溶解度为50
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，故A错误；
B、甲的溶解度都随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、若甲溶液中的溶质非常的少，将甲溶液从t2℃降温至t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确．
6．（2分）（2017•南通）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度：
甲＞乙＞丙
B．t1℃时，溶质的质量分数：
甲=乙
C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数：
甲=乙，故B错误；
C、t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯，故D正确．
10.（2017安徽省，10题，2分）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（）
A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g
D.450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
【答案】C
【解析】本题考查溶解度曲线及应用。
比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较，A错误；
由图知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而减小，B错误；
由图知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，C正确；
450℃时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度0.04g，则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于0.04g/（100g+0.04g）×
100%，D错误。
16．（2017苏州，16，2）下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度比余下半部分溶液的甜度
C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多的自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
【解析】本题主要考查溶液、饱和溶液的组成及特点；
泥土溶于水形成的混合物，不均一、不稳定，属于浊液，故A选项不符合题意；
溶液具有均一性和稳定性，所以蔗糖溶液的甜度相同，故B不符合题意；
氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，正确，故C选项符合题意；
氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，还能溶解其他可溶的物质，故D选项不符合题意。
【知识点】溶液、饱和溶液的组成及特点
8.（2017年甘肃省天水市，8，2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
【答案】A
【解析】此题考查“对溶解度随温度变化而变化的理解”、“对图形的理解”、“关于溶解度的简单计算”。
A项中，从图中可以看出甲、乙的溶解度随温度升高而增大，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线有交点，说明两者的溶解度在t1℃时是相等的。
因此A正确。
B项中，从图形可以看出在0---t1℃之间（即在温度低于t1℃）时乙的溶解度大于甲的溶解度。
t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线有交点，说明两者的溶解度在t1℃时是相等的。
在温度高于t1℃时乙的溶解度小于甲的溶解度。
因此B错误。
C项中，从图中可以看出乙的溶解度随温度升高而增大，降低温度时乙的溶解度会减小（会有乙晶体析出）。
所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃时会有乙晶体析出，乙溶液任然为饱和溶液。
因此C错误。
D项中，从图形可以看出在温度为t2℃时甲的溶解度为50克（溶解度的概念为：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
），所以50克水中对多能溶解甲为25克，而加入的是30克甲，只能溶解25克，此时此溶液的总质量为25+50=75g。
所以t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中能形成75g的溶液，而不是80g的溶液。
因此D错误。
【知识点】溶解度曲线
2．（2017浙江省义乌市，题号5，分值4）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）
A、②中溶液是饱和溶液
B、③中溶液一定是不饱和溶液
C、②③中溶液的溶质质量分数不相同
D、③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【答案】D
【解析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；
不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液。
A、从图可以看出，②中仍有蔗糖未溶解，说明②是饱和溶液，故A正确；
B、②加热后，蔗糖全部溶解得到溶液③，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；
C、②③中溶剂水的质量相同，溶解的蔗糖的质量不相同，故溶质的质量分数不同，故C正确；
D、②③中溶剂水的质量相同，③中溶解了更多的蔗糖，故③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，故D正确。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
8．（2017广西省来宾市，题号8，分值2）20℃时氯化钾的溶解度为34g。
下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是
【答案】B
【解析】20℃时。
氯化钾的溶解度是34克，其含义是：
20℃时，100克水中溶解34克氯化钾达饱和，由此可知，20℃时，50克水中溶解17克氯化钾达饱和，则A、C、D三杯溶液都是不饱和溶液，B杯溶液恰好达饱和；
故选B。
【知识点】固体物质的溶解度饱和溶液与不饱和溶液
8．（2017黑龙江省大庆市，题号8，分值4）许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C.5gCuSO4▪5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
【解析】本题考查溶液的相关知识。
A．酒精沸点低，加热易挥发，通过加热蒸发的方法不能提高75%酒精的浓度，所以该选项错误；
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，形成氢氧化钙溶液，所以该选项错误；
C.CuSO4▪5H2O溶于水中溶质是CuSO4，质量小于5g，所以此溶液溶质的质量分数小于5%，所以该选项正确；
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，会有硝酸钾固体析出，但不可能全部析出，过滤后不可能得到纯水；
所以该选项错误；
【知识点】改变溶液浓度的方法；
生石灰的性质；
溶质的质量分数；
结晶；
过滤
3．（2017内蒙古包头市市，题号3，分值2）下列判断正确的是
A.合金至少有两种金属熔合而成
B.不同种元素最本质的区别是质子数不同
C.饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小
D.两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
【解析】A.合金可以是一种金属和其它非金属熔合而成，如铁碳合金就是金属铁和非金属碳单质组成的合金，A错误；
B.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，因此，不同种元素的本质区别就是原子核内质子数不同，B正确；
C.对于溶解度随温度升高增大的物质，要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可以用升高温度的方法，该过程中溶质和溶剂的量均不变，所以溶质质量分数不变，C错误；
D.两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，如果两种化合物不是通过相互交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，D错误；
【知识点】合金元素饱和溶液与不饱和溶液的相互转化复分解反应
18．（2017上海市，44，1）某物质的溶解度见右图。
40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正确的是（）
A.0℃时形成160g溶液
B.若降温至20℃，溶质质量减少
C.若升温至60℃，溶质质量分数不变
D.若升温至80℃，溶液是饱和溶液
【解析】本题主要考查物质的溶解度及溶液的组成；
由图示信息可知，40℃时，该物质的溶解度<
60g，将60g该物质放入100g水中，固体不能完全溶解，所得溶液<
160g，故A选项错误；
20℃时物质的溶解度大于60℃时物质的溶解度，若降温至20℃，溶液中没有溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，故B错误；
若升温至60℃，溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，故C选项错误；
若升温至80℃，溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液是饱和溶液，故D选项正确；
【知识点】物质的溶解度及溶液的组成
21．（2017苏州，21，2）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化
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