学年河北省唐山市遵化新店子镇中学高二化学月考试题Word格式文档下载.docx
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CH3COOCH2CH3
B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：
RCH＝CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO
C．甲烷与氯气反应制氯仿：
CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
D．乙烯合成聚乙烯
C
3.下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（
）
A．乙炔
B．苯甲醛
C．异戊二烯
D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）
4.不能说明CH3COOH为弱电解质的是
A、能与Na2CO3反应生成CO2
B、同浓度的HCl、CH3COOH稀溶液，CH3COOH的pH大
C、CH3COONa溶液pH>
7
D、0.1mol/LCH3COOH溶液pH=1.5
A
5.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是
A．①③④
B．①③⑤
C．②③④
D．②③⑤
6.下列说法正确的是
A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似
D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式
7.下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置？
8.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A.铜
B.钠
C.锌
D.石墨
9.为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是
A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
B．加稀盐酸观察是否有气体产生
C．加热后称重，看质量是否变化
D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色
10.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（？
）+2D（？
），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:
4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
试题解析：
平衡时生成1.6molC，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，则根据反应的前后压强之比为5:
4可知，D是气体，C不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，故A错误；
平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为
，故B错误；
正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；
由于C不是气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确，答案选D。
考点：
平衡常数的判断、转化率计算以及外界条件对平衡状态
11.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X（g）+3Y（g）
2Z（g）；
△H<
0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
充入一定量Y
Y的转化率增大
使用适当催化剂
X的体积分数变小
12.下列说法正确的是（ ）
A．强酸的水溶液中不存在OH－
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c（H＋）和c（OH－）不能同时减小
D．某温度下，纯水中c（H＋）＝2×
10－7mol·
L－1，其呈酸性
13.有4种有机物：
①
②
③
④CH3－CH＝CH－CN，其中
可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为
（
A
①③④
B
①②③
C
①②④
D
②③④
14.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成H2O最多的是（
）
A、甲烷
B、乙烷
C、乙烯
D、乙炔
15.对已达化学平衡的反应
2X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH<
0,下列说法正确的是
A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动
C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：
（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：
；
．
（2）装置A、C中长导管的作用是
（3）B中采用了双球吸收管，其作用是
反应后双球管中可能出现的现象是
（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：
、
（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；
；
（2）导气兼冷凝、回流反应物；
（3）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；
CCl4由无色变橙色；
（4）原料利用率低；
导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．
制备实验方案的设计；
实验装置综合．
专题：
实验设计题．
分析：
（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；
（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；
（3）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；
四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出，溴易溶于四氯化碳；
（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸．
解答：
解：
（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，
，
故答案为：
2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，故答案为：
导气兼冷凝、回流反应物；
（3）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色
吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；
（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；
由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，
原料利用率低；
点评：
本题考查有机物制备实验及实验装置的应用，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.按要求填空：
（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示．则CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为
．
（2）有机物X的键线式为：
，X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有
种．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：
Y能使溴水褪色，其反应的化学方程式为
Y可以用来合成一种聚合物﹣﹣﹣泡沫塑料，请写出该聚合物的结构简式
（1）
（2）2；
+Br2→
．
（1）CH3﹣CH=CH﹣CH3为2﹣丁烯，可简写为：
（2）该物质中含有碳碳双键，其分子式为C8H8，X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z为对称结构，有两种氢原子，其一氯代物质量和氢原子种类相同，所以其一氯代物有两种；
有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则含苯环，还含C=C，Y结构简式为
Y和溴发生加成反应生成溴代烷，反应方程式为
苯乙烯在一定条件下发生
加聚反应，该反应为n
，聚合物结构简式为
2；
18.（用序号填空）下列物质：
（1）CO2；
（2）Cu；
（3）HCl；
（4）H2SO4；
（5）Ba（OH）2固体；
（6）NaCl固体；
（7）蔗糖；
（8）NaCl溶液中。
属于电解质的是
，能导电的是
。
19.（8分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为
mL（标准状况）
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为--
（1）H++OH-=H2O（1分）CO32-+H+=HCO3-（1分）
（2）
224（2分）（3）42．4%（2分）
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