常见的酸和碱导学案Word文件下载.docx
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绿色
万寿菊花
黄色
大红花
橙色
试回答下列问题:
(1).若让你检验生活中的食盐水(不显酸碱性)、汽水(显酸性)、石灰水(显碱性)三种物质的酸碱性,你选择___________汁,不选用其他花汁的原因是_____________________
(2)取所选花汁少量分别滴入上述物质中,请将显示的颜色填入下表中:
食盐水
石灰水
汽水
所显颜色
9、有3瓶无色的液体,白醋、石灰水、蔗糖水,请设计方案鉴别
实验步骤
实验现象
实验结论
10、配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤:
问题1:
现欲配制200g20%的NaCl溶液,问:
(1)需要纯净的NaClg,水g
(2)需要的玻璃仪器有、、、。
(3)配制溶液的步骤为、、、。
(4)实验中,若NaCl未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将。
(填“偏低”“偏高”或“不变”)
(5)量取水的体积读数时,若俯视刻度线,则溶质的质量分数将。
(填“偏低”“偏高”或“不变”)
课题1常见的酸和碱
(一)
知识点1:
溶液的导电性
在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇六种溶液中,能够导电的有______________________________(写化学式),能够导电的原因是_____________________,不能导电的_______________(写化学式)
知识点2:
酸碱的定义
HCl=H++Cl—HNO3=H+NO3—H2SO4=2H+SO42—H2CO3=2H+CO32-
酸的定义:
在水溶液中,电离出的_____离子全部是______的一类化合物的总称
即:
酸=_______+________
NaOH=Na++OH—KOH=K+OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—
碱的定义:
碱=_______+________
氯化物硝酸盐碳酸盐
NaCl=Na++Cl—NaNO3=Na++NO3—Na2CO3=2Na++CO32-
KCl=K++Cl—KNO3=K++NO3—K2CO3=2K+CO32+
AlCl3=Al3++3Cl—Al(NO3)3=Al3++3NO3—Al2(CO3)3=2Al3++3CO32—
即盐的定义:
盐=________+___________
根据盐的定义,你能写出硫酸铝的化学式吗?
___________________________
1.酸的水溶液能够导电,是因为其在水溶液中可以解离出____________和酸根离子。
同理,碱在水中都能解离出金属离子和____________,盐在水中都能解离出____________和酸根离子。
2.在盐酸中,溶质是(填化学用语,下同)_____,溶剂是____,在溶液中存在的离子有_______
3.在石灰水中,溶质是_____,溶剂是____,在溶液中存在的离子有_______
4.在硫酸铜溶液中,溶质是_____,溶剂是____,在溶液中存在的离子有______
5.以下物质(NaOH、H2SO4、MgCl2、HNO3、NH4Cl、CuSO4、H2、CO、H2CO3、NaNO3、Ca(OH)2)中,属于酸的是___________________________;
属于碱的是_____________________;
属于盐的是_____________。
4.下列物质能否发生反应?
写出能反应的化学方程式。
(1)镁与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
5、32.5克锌可以跟200克硫酸溶液恰好完全反应。
计算:
(1)可以制得氢气多少克?
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)100克这种硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液,需要加水多少克?
课题1常见的酸和碱(三)
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度(与水比较)
打开瓶盖后的现象及原因
是否需要密封保存及原因
其它(填“变大”、“变小”或“不变”)
若长时间敞口放置,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数
浓硫酸的吸水性和脱水性
(1)浓硫酸的吸水性属于_______变化,由于浓硫酸有吸水性,因此有可用作__________(用途),
但不能用于干燥碱性气体,如NH3
(2)浓硫酸的脱水性属于______变化。
知识点3:
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时,一定要把________沿着器壁慢慢的注入_____中,并不断的_______。
一定不可以把______倒进______中。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的_____冲洗,然后涂上________________。
1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,共同变化是
(
)
A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小
2、保存和使用浓盐酸的合理方法是…………………………()
A、密封保存在阴凉处B、为便于倾倒,敞口保存在阴凉处
C、用广口瓶存放浓盐酸D、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味
3、下列实验操作可能会引发事故的是()
A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
B.用镊子取出白磷在水中割
C.做一氧化碳还原氧化铜的实验时,先通一氧化碳再加热
D.用灯帽盖灭酒精灯火焰
4.纯净的盐酸是_____色的液体,有_____气味。
工业品浓盐酸常因含有杂质而带__色,浓盐酸在空气里会产生__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的_________气体跟空气里的_________接触,形成盐酸的______________的缘故。
5、一定量的石灰石与50克盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳2.2克,计算:
(1)参加反应的碳酸钙的质量?
(2)所用盐酸的溶质质量分数?
(3)反应后所的溶液的溶质质量分数?
课题1常见的酸和碱(四)
酸的化学性质
(1)与指示剂的反应:
石蕊溶液遇酸溶液变_______色,无色酚酞溶液遇酸溶液_______色
(2)与活泼的金属反应,生成盐和氢气
规律:
酸+金属→盐+H2↑(反应类型______)
金属
反应现象
化学方程式
镁
与盐酸
与硫酸
锌
铁
①金属表面有______冒出
②金属逐渐______
③放热(金属越活泼,放热越多)
④溶液由无色逐渐变为浅绿色
注意:
①排在_____前面的金属才能置换出酸中的氢;
(3)与金属氧化物反应,生成盐和水
酸+金属氧化物(即碱性氧化物)→盐+H2O
实际应用
HCl+Fe2O3=
除去铁锈
H2SO4+Fe2O3=
★盐酸可用于金属表面除锈,如用HCl除铁锈时,浸泡时间不能太长(或HCl不能过量),是为了防止_______与_______发生反应,方程式为:
____________。
(4)与碱反应,生成盐和水
酸+碱→盐+H2O
在生产生活中的实际应用
Ca(OH)2+H2SO4=
用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水
Al(OH)2+HCl=
治疗胃酸过多
Mg(OH)2+HCl=
治疗胃酸过多或除水垢
1.酸具有相似的化学性质,本质原因是(
A.能与指示剂作用
B.能与碱发生中和反应
C.能解离出H+
D.都含有氢元素
2、下列物质中不能与稀盐酸反应的是()
A、氧化铁B、氧化铜C、铜D、石灰石
3、不能由金属与酸反应直接生成的是()
A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、MgSO4
4、下列方程式书写完全正确的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
5、下列化学方程式书写不正确的是()
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
6、下列叙述,属于物理性质的是…………………………………()
A、浓硫酸具有腐蚀性B、酸能使紫色石蕊试液变成红色
C、稀硫酸能与镁、锌等金属反应D、浓盐酸易挥发
7、下列溶液中,滴入石蕊溶液变红的是………………………()
A、食醋B、石灰水C、蒸馏水D、氢氧化钠溶液
8、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是………()
A.ZnB.Al2O3C.Ba(OH)2D.Na2CO3
9、下列物质能由金属与酸发生置换反应而制得的是………………()
A、ZnSO4B、FeCl3C、CuCl2D、Ag2SO4
10、铁锈的主要成分是___________(写化学式),将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先看到的现象是_____色的铁锈________________,溶液由_____色变为_____色,反应的方程式为______________________________;
过一会儿,又会看到铁钉表面有__________,该反应的方程式为______________,所以除锈时,不能将金属制品长时间浸在酸中。
11、欲除去氯化钠溶液中混有少量的NaOH,而得到纯净的NaCl,可向其中加入适量的()
A、稀硫酸B、二氧化碳C、酚酞溶液D、稀盐酸
12.某同学设计的下列各实验方案中,你认为不能达到实验目的的是()
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水
课题1常见的酸和碱(五)
常见的碱的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
颜色、状态
____色固体
____色粉末
溶解性
极易溶于水,溶解时放出大量的____
微溶于水
潮解
易吸收空气中的水分,表面潮湿而逐渐溶解,可作气体的干燥剂。
不会潮解
腐蚀性
强烈的腐蚀性
有
俗名
__________、________、__________
___________、__________
注意问题
如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上_______溶液
在日常生活和生产中注意腐蚀性
知识点2碱的化学性质
石蕊溶液遇碱溶液变_______色,无色酚酞溶液遇碱溶液变_______色
(2)碱能与某些非金属氧化物反应
碱+非金属氧化物→盐+H2O
Ca(OH)+CO2=
实验室检验CO2
NaOH+CO2=
NaOH敞口放置在空气中变质和质量增加的原因
NaOH+SO3=
(3)与酸反应,生成盐和水
碱+酸→盐+H2O
(4)碱与盐能反应,生成新碱和新盐
碱+盐→新碱+新盐
NaOH+CuSO4=
Ca(OH)2+Na2CO3=
1.下列物质中常用作食品干燥剂的是()
A、生石灰B、浓硫酸C、氯化钠D、烧碱
2.生石灰暴露在空气中一段时间后,其中不可能含有的成分是……()
A、氧化钙B、碳酸钠C、碳酸钙D、氢氧化钙
3.下列气体中,不能用固体氢氧化钠作为干燥剂的是()
A、氢气B、氧气C、二氧化碳D、一氧化碳
4.下列物质长时间露置在空气中,质量会减轻的是(不考虑水分蒸发)()A、浓盐酸B、浓硫酸C、石灰水D、固体氢氧化纳
5.氢氧化钠固体必需密封保存,这是因为氢氧化钠固体…()
A、易挥发和有腐蚀性B、易挥发和易潮解
C、有腐蚀性和易与二氧化碳反应D、易潮解和易与二氧化碳反应
6.取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中,隔一段较长时间后,滴加稀盐酸,可以观察到的现象是……()A、有白色沉淀产生B、有气泡放出
C、有白色沉淀,同时有气泡放出D、看不到明显现象
7.氢氧化钠固体长期露置在空气中,表面已经潮湿,经充分干燥后,该固体的质量()A、增大B、减少C、不变D、无法确定
8.实验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液,可以选择下列试剂中的…()
A、稀盐酸B、二氧化碳C、酚酞溶液D、石蕊溶液
9.
(1)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶,不能用玻璃塞,其原因是在常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应,产物使瓶口与瓶塞黏合在一起,反应的化学方程式为:
SiO2+2NaOH=x+H2O,则x的化学式为____________________。
(2)工业上,常用氢氧化钠溶液来吸收废气二氧化硫,以达到治污目的,其反应原理为(用化学方程式表示):
____________。
10.生石灰是白色的块状物,应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为(填化学式)____________。
在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是(用化学方程式表示)__________________;
在使用时,是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中,如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用,原因是__________________________
(2)在农村,生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后,将生石灰用水调成20%的石灰乳,涂刷墙面和地面。
某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是___________________________________________________;
(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其原因是(用化学方程式表示)____________________________________。
11熟石灰的主要化学成分是
(填化学式),其水溶液能解离出
离子和 离子,它是 由与水反应得到,其反应的化学方程式是
。
用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁,过几天就变得白而坚硬,其变化过程的化学方程式是 。