常见的酸和碱导学案Word文件下载.docx

1、绿色万寿菊花黄色大红花橙色试回答下列问题：（1）.若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择_汁，不选用其他花汁的原因是_ （2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色9、有3瓶无色的液体，白醋、石灰水、蔗糖水，请设计方案鉴别实验步骤实验现象实验结论10、 配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤： 问题1：现欲配制200g 20 的NaCl溶液，问： （1）需要纯净的NaCl g，水 g （2）需要的玻璃仪器有 、 、 、 。 （3）配制溶液的步骤为 、 、 、 。（4）实验中，若NaCl 未经

2、干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 。 （填“偏低”“偏高”或“不变”） （5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 。（填“偏低” “偏高”或“不变”）课题1 常见的酸和碱（一）知识点1：溶液的导电性在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇六种溶液中，能够导电的有_（写化学式），能够导电的原因是_,不能导电的_（写化学式）知识点2：酸碱的定义HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ NO3 H2SO4 = 2H+ SO42 H2CO3 =2H+ CO32-酸的定义：在水溶液中，电离出的_离子全部是_的一类化合物的总称即：酸 = _+ _NaOH = N

3、a+ + OH KOH = K+ OH Ca（OH）2 = Ca2+ +2OH碱的定义：碱 = _+ _ 氯化物 硝酸盐 碳酸盐NaCl = Na+ + Cl NaNO3 = Na+ + NO3 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- KCl = K+ + Cl KNO3 = K+ + NO3 K2CO3 = 2K+ CO32+AlCl3 = Al3+ + 3Cl Al（NO3）3 = Al3+ + 3NO3 Al2（CO3）3 = 2Al3+ + 3CO32即盐的定义：盐 = _ + _根据盐的定义，你能写出硫酸铝的化学式吗？_1. 酸的水溶液能够导电，是因为其在水溶液中可以解离出_和酸

4、根离子。同理，碱在水中都能解离出金属离子和_，盐在水中都能解离出_和酸根离子。2.在盐酸中，溶质是（填化学用语，下同）_,溶剂是_, 在溶液中存在的离子有_ _ 3.在石灰水中，溶质是_,溶剂是_,在溶液中存在的离子有_ _ 4.在硫酸铜溶液中，溶质是_,溶剂是_,在溶液中存在的离子有_ _ 5. 以下物质（NaOH、 H2SO4、MgCl2、 HNO3 、NH4Cl、CuSO4、H2、CO、H2CO3、NaNO3、Ca（OH）2）中，属于酸的是_ _；属于碱的是_ _；属于盐的是_ 。4下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）镁与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4

5、）铝与硝酸银溶液5、32.5克锌可以跟200克硫酸溶液恰好完全反应。计算：（1）可以制得氢气多少克？（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（3）100克这种硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液，需要加水多少克？课题1 常见的酸和碱（三）浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 浓硫酸的吸水性和脱水性（1）浓硫酸的吸水性属于_变化，由于浓硫酸有吸水性，因此有可用作_（用途），但不能用于干燥碱性气体，如NH3（2）浓

6、硫酸的脱水性属于_变化。知识点3：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢的注入_中，并不断的_。一定不可以把_倒进_中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_冲洗，然后涂上_。1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小2、保存和使用浓盐酸的合理方法是（ ）A、密封保存在阴凉处 B、为便于倾倒，敞口保存在阴凉处C、用广口瓶存放浓盐酸 D、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味3、下列实验操作可能会引发事故的是（ ） A稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B用镊子取

7、出白磷在水中割 C做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D用灯帽盖灭酒精灯火焰4纯净的盐酸是_色的液体，有_气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带_ _色，浓盐酸在空气里会产生_，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_气体跟空气里的_接触，形成盐酸的_的缘故。5、一定量的石灰石与50克盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2克，计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量？（2）所用盐酸的溶质质量分数？（3）反应后所的溶液的溶质质量分数?课题1 常见的酸和碱（四）酸的化学性质（1）与指示剂的反应：石蕊溶液遇酸溶液变_色，无色酚酞溶液遇酸溶液_色（2）与活泼的金属反应，生成盐和氢气规律：酸 + 金 属 盐 +

8、 H2 （ 反应类型_）金属反应现象化学方程式镁与盐酸与硫酸锌铁金属表面有_冒出金属逐渐_放热（金属越活泼，放热越多）溶液由无色逐渐变为浅绿色注意：排在_前面的金属才能置换出酸中的氢;（3）与金属氧化物反应，生成盐和水酸 + 金属氧化物（即碱性氧化物） 盐 + H2O实际应用HCl Fe2O3 除去铁锈H2SO4 Fe2O3 盐酸可用于金属表面除锈，如用HCl除铁锈时，浸泡时间不能太长（或HCl不能过量），是为了防止_与_发生反应，方程式为：_。（4）与碱反应，生成盐和水酸 + 碱 盐 + H2O在生产生活中的实际应用Ca（OH）2 H2SO4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水Al（OH）2

9、 HCl 治疗胃酸过多Mg（OH）2 HCl 治疗胃酸过多或除水垢1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（A.能与指示剂作用 B.能与碱发生中和反应 C.能解离出H+ D.都含有氢元素2、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）A、氧化铁 B、氧化铜 C、铜 D、石灰石3、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO44、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O5、下列化学方程式书写

10、不正确的是（ ）A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B、Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 C、Cu+H2SO4=CuSO4+H2 D、Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag6、下列叙述，属于物理性质的是（ ）A、浓硫酸具有腐蚀性 B、酸能使紫色石蕊试液变成红色C、稀硫酸能与镁、锌等金属反应 D、浓盐酸易挥发7、下列溶液中，滴入石蕊溶液变红的是（ ）A、食 醋 B、石灰水 C、蒸馏水 D、氢氧化钠溶液8、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（ ）AZn BAl2O3 CBa（OH）2 DNa2CO39、下列物质能由金属与酸发生置换反应而制得的是（ ）A、ZnSO4 B、

11、FeCl3 C、CuCl2 D、Ag2SO410、铁锈的主要成分是_（写化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_色的铁锈_，溶液由_色变为_色，反应的方程式为_；过一会儿，又会看到铁钉表面有_，该反应的方程式为_ _，所以除锈时，不能将金属制品长时间浸在酸中。11、欲除去氯化钠溶液中混有少量的NaOH，而得到纯净的NaCl，可向其中加入适量的（ ） A、稀硫酸 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、稀盐酸12某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 （ ）A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D

12、.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水课题1 常见的酸和碱（五）常见的碱的物理性质氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态_色固体_色粉末溶解性极易溶于水，溶解时放出大量的_微溶于水潮解易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐渐溶解，可作气体的干燥剂。不会潮解腐蚀性强烈的腐蚀性有俗名_、_、_、_注意问题如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_溶液在日常生活和生产中注意腐蚀性知识点2 碱的化学性质石蕊溶液遇碱溶液变_色，无色酚酞溶液遇碱溶液变_色（2）碱能与某些非金属氧化物反应碱非金属氧化物盐H2OCa（OH） CO2 实验室检验CO2NaOH CO2 NaOH敞口放置在空气中变质和质量增加的原

13、因NaOH SO3 （3）与酸反应，生成盐和水碱 + 酸 盐 + H2O（4）碱与盐能反应，生成新碱和新盐碱 盐新碱新盐NaOH CuSO4 Ca（OH）2 Na2CO31.下列物质中常用作食品干燥剂的是（ ）A、生石灰 B、浓硫酸 C、氯化钠 D、烧碱2生石灰暴露在空气中一段时间后，其中不可能含有的成分是（ ） A、氧化钙 B、碳酸钠 C、碳酸钙 D、氢氧化钙3.下列气体中，不能用固体氢氧化钠作为干燥剂的是（ ）A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳4.下列物质长时间露置在空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发） （ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、石灰水 D、固体氢氧化纳5氢氧化钠固

14、体必需密封保存，这是因为氢氧化钠固体（ ）A、易挥发和有腐蚀性 B、易挥发和易潮解C、有腐蚀性和易与二氧化碳反应 D、易潮解和易与二氧化碳反应6取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长时间后，滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（ ）A、有白色沉淀产生 B、有气泡放出C、有白色沉淀，同时有气泡放出 D、看不到明显现象 7氢氧化钠固体长期露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（ ）A、增大 B、减少 C、不变 D、无法确定8实验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可以选择下列试剂中的（ ） A、稀盐酸 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、石蕊溶液9.（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用

15、玻璃塞，其原因是在常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=x+H2O，则x的化学式为_。（2）工业上，常用氢氧化钠溶液来吸收废气二氧化硫，以达到治污目的，其反应原理为（用化学方程式表示）：_ _。10.生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。（1）生石灰的主要成分为（填化学式） _。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示） _；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是_（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是_； （3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）_。11熟石灰的主要化学成分是 （填化学式），其水溶液能解离出 离子和离子，它是由与水反应得到，其反应的化学方程式是。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是 。