届广东省茂名市高三下学期联考化学试题含答案解析.docx
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届广东省茂名市高三下学期联考化学试题含答案解析
2022届高考化学模拟试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是
物质
分类依据
类别
性质
A
FeCl2
铁元素化合价
还原剂
可与O2、Zn等发生反应
B
FeCl2
电离产生的微粒
盐
可发生水解反应，溶液显碱性
C
ＨNO3
在水中能电离出H+
酸
可与CuO反应生成NO
D
ＨNO3
氮元素的化合价
氧化剂
可与Al、I-等发生反应
A．AB．BC．CD．D
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、ClO－、NO3－、S2－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
3．某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。
工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2
B．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极
C．充电时，R极净增14g时转移1mol电子
D．充电时，Q极为阴极
4.下列说法不正确的是
A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料
C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D．1996年人工合成了第112号元素鎶（Cn），盛放鎶的容器上应该贴的标签是
5.下列化学用语正确的是
A．丙烯的结构简式：
C3H6B．镁离子的结构示意图：
C．CO2的电子式：
D．中子数为18的氯原子符号
6．25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）
B．H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10-4
C．B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小
D．B、C两点对应溶液中水的电离程度：
B＜C
7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
下列说法错误的是
A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Z>X
C．简单阳离子氧化性：
W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
8．下列指定反应的离子方程式不正确的是（）
A．NO2溶于水：
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．漂白粉溶液呈碱性的原因：
ClO-+H2OHClO+OH-
C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2NA
C．将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA
D．2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA
10.学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：
该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。
实验探究：
①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法中不正确的是（）
A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1
C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解
11．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）
A．氯气起杀菌消毒作用
B．氯气氧化绿矾
C．绿矾具有净水作用
D．绿矾的氧化产物具有净水作用
12.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：
O2+4H++4e－=2H2O
B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体
D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
13.（实验中学2022模拟检测）异戊烷的
A．沸点比正己烷高B．密度比水大
C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
B．常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA
C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA
D．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1NA
15.下列说法正确的是
A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
16．如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。
下列说法不正确的是
A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：
1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：
1：
1形成的分子中含2个σ键，2个π键
二、非选择题（本题包括5小题）
17．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
已知:
i、
ii、
iii、CH3COOH+CH3COOH（R代表烃基）
（1）A所含官能团的名称是________。
（2）①反应的化学方程式是________。
（3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。
（6）1molM与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2，M的结构简式是________。
（7）P的结构简式是________。
18．两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：
已知：
①
②2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式___________。
（2）B→C的化学方程式是________。
（3）C→D的反应类型为__________。
（4）1molF最多可以和________molNaOH反应。
（5）在合成F的过程中，设计B→C步骤的目的是_________。
（6）写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式_________、______、_______。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②能发生银镜反应
（7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y，请设计合成路线______（无机试剂及溶剂任选）。
19．（衡水中学2022模拟检测）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
查阅文献，得到以下资料：
K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备K2FeO4（夹持装置略）。
（1）A为氯气的实验室发生装置。
A中反应方程式是______（锰被还原为Mn2+）。
若反应中有0.5molCl2产生，则电子转移的数目为______。
工业制氯气的反应方程式为______。
（2）装置B中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。
（3）C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有：
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：
碱性条件下，氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。
另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。
Ⅱ．探究K2FeO4的性质
（4）甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。
请简述K2FeO4的净水原理。
______。
20．甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]是一种新型补铁剂。
某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备甘氨酸亚铁。
有关物质性质如下表所示：
甘氨酸（H2NCH2COOH）
易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。
柠檬酸
易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁
易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。
实验步骤如下：
Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是__，d的作用是__。
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是__；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___（写化学式）。
（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是__。
（4）下列关于该实验的说法错误的是__（填写序号）。
a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。
请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：
___。
21．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电
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