届高考化学二轮通用综合实验探究练习题含答案Word下载.docx
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（3）实验室保存硝酸银溶液的方法是______________。
实验二 测定CoCl2·
xH2O组成
（4）滴定法。
已知：
常温下，Ksp（AgCl）＝1.8×
10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.2×
10－12，Ag2CrO4呈砖红色。
准确称取2.02gCoCl2·
xH2O样品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.1mol·
L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL滴定液。
①x＝______。
②若加入K2CrO4溶液过多，测得的x________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③该晶体颜色可能是______（填字母）。
A．蓝色 B．蓝紫色
C．紫红色 D．红色
（5）重量法：
取agCoCl2·
xH2O样品按如图装置进行实验，当样品全部失去结晶水后，停止反应。
测得反应前后装置C、D的质量如下：
装置C
装置D
实验前/g
m1
m3
实验后/g
m2
m4
①试剂R可能是______（填标号）。
a．无水硫酸铜 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙
②x＝________（填标号）。
a.
b.
解析：
（1）实验室没有800mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，m（AgNO3）＝1L×
0.1mol·
L－1×
170g·
mol－1＝17.0g。
（2）硝酸银是强酸弱碱盐，应溶解在硝酸中，以抑制Ag＋水解。
（3）硝酸银溶液见光易分解，故应密闭保存于棕色试剂瓶中并放在阴凉处。
（4）①n（Cl－）＝n（Ag＋）＝0.002mol，n（CoCl2·
xH2O）＝0.001mol，M（CoCl2·
xH2O）＝
＝202g·
mol－1，x＝4。
②由溶度积知，氯化银先沉淀，铬酸银后沉淀，如果加入铬酸钾过多，c（CrO
）较大，在c（Ag＋）较小时即产生铬酸银沉淀，提前到达滴定终点，消耗硝酸银溶液体积偏小，测得相对分子质量偏大，使x偏大。
③根据表格中物质颜色，CoCl2·
4H2O可能呈红色。
（5）①装置D的作用是避免装置E中水蒸气挥发到装置C中且吸收装置C中产生的水，因此试剂R可选用五氧化二磷或无水氯化钙，无水硫酸铜吸水效率差，常用于检验水。
②装置E用于吸收尾气中氯化氢，盛装的液体可能是水、氢氧化钠溶液等，水蒸气易挥发到装置D中，计算时应选择装置C中测得的数据。
m（H2O）＝（m1－m2）g，m（CoCl2）＝（m2－m1＋a）g，
＝
，解得x＝
。
答案：
（1）17.0
（2）抑制AgNO3水解 （3）密闭保存于棕色试剂瓶中，并存放于阴凉处 （4）①4 ②偏大 ③D
（5）①bc ②a
2、（2019·
绵阳高中第一次诊断性考试）
草酸亚铁晶体（FeC2O4·
xH2O）为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。
某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）实验室用0.5mol·
L－1FeSO4溶液与0.5mol·
L－1（NH4）2C2O4溶液制备草酸亚铁晶体。
要配制500mL0.5mol·
L－1的FeSO4溶液，需称取FeSO4·
7H2O（M＝278g·
mol－1）样品________g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。
（2）为探究草酸亚铁的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________。
②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却至室温，目的是________________________________________________________________________。
③若装置A中5.76g样品完全分解后残余2.88g黑色固体，装置E的硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g。
则草酸亚铁受热分解的化学方程式为_____________________________。
（1）配制500mL0.5mol·
7H2O的质量为0.5L×
0.5mol·
278g·
mol－1＝69.5g；
必须使用的玻璃仪器还有500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）①根据装置B中澄清石灰水变浑浊可知，草酸亚铁分解产物中有CO2，根据装置E中固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊可知，草酸亚铁分解产物中有CO。
②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却至室温，目的是防止倒吸。
③5.76g样品中n（FeC2O4）＝
＝0.04mol，根据装置E中发生反应：
CuO＋CO
Cu＋CO2，Δm（固）＝16g·
mol－1可知，草酸亚铁样品分解生成的CO的物质的量n（CO）＝
＝0.04mol，残余2.88g黑色固体中n（Fe）＝0.04mol，n（O）＝（2.88－56×
0.04）g÷
16g·
mol－1＝0.04mol，该黑色固体中n（Fe）∶n（O）＝1∶1，则黑色固体为FeO，草酸亚铁分解产生的CO2的质量m（CO2）＝（5.76－2.88－0.04×
28）g＝1.76g，n（CO2）＝
＝0.04mol，故草酸亚铁受热分解的化学方程式为FeC2O4
FeO＋CO↑＋CO2↑。
（1）69.5 500mL容量瓶、胶头滴管
（2）①CO2和CO ②防止倒吸 ③FeC2O4
FeO＋CO↑＋CO2↑
3、（2019·
山东九校联考）
MMA（甲基丙烯酸甲酯，简称甲甲酯）是合成PMMA（有机玻璃）的单体，某小组拟在实验室制备甲甲酯。
已知几种物质的部分信息如表所示：
实验步骤：
①量取86.0mL甲基丙烯酸倒入烧杯中，在不断搅拌下加入5mL浓硫酸，冷却至室温；
②取50.0mL甲醇注入步骤①所得的混合溶液中，并不断搅拌至混合均匀；
③将步骤②所得的混合溶液注入如图装置中，加入几块碎瓷片，控制温度为105℃左右，持续加热，充分反应；
④纯化产品，称得产品质量为70.4g。
（1）仪器a的名称是________。
（2）从油水分离器中及时分离出________（填“上”或“下”）层水，其目的是______________________________。
如果反应温度控制不好，可能有副产物________（填一种）等产生。
（3）写出制备MMA的化学方程式
____________________________________________________。
（4）如果油水分离器中油层不再增厚，则表明____________。
（5）纯化产品的流程如下：
①用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是____________；
②完成操作C需要下列装置中的________（填字母）。
（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率约为________（填字母）。
a．56% b．61% c．70.% d．72%
[解析]
（1）仪器a的名称是球形冷凝管。
（2）利用油水分离器能及时从酯化反应的平衡体系中分离出水，促使酯化反应的平衡向右移动，提高原料利用率（或产率）。
反应温度控制不好，甲醇可能会生成二甲醚、CO2等副产物。
（3）甲基丙烯酸和甲醇发生酯化反应，酯化反应是可逆反应。
（4）观察油水分离器中油层厚度，如果油层厚度不再增加，表明反应达到平衡。
（5）①第一次水洗除去产品中大量可溶于水的杂质，用饱和碳酸钠溶液洗涤，除去少量酸性杂质；
第二次水洗，除去碳酸钠杂质；
用无水硫酸镁吸水后蒸馏得到产品。
②操作C是分离两种互不相溶的液体，应采用分液操作。
在题给四种装置中，a为过滤装置，b为蒸发装置，c为蒸馏装置，d为分液装置。
（6）分析起始加入反应物的量知，甲醇过量，计算产品的理论产量时按甲基丙烯酸的量计算，产品理论质量m＝86.0mL×
1.01g·
cm－3×
＝101g。
甲基丙烯酸甲酯的产率为
×
100%≈70%。
[答案]
（1）球形冷凝管
（2）下 促使酯化反应的平衡向右移动，提高原料利用率（其他合理答案均可） CH3OCH3或CO2
（3）CH2===C（CH3）COOH＋CH3OH
CH2===C（CH3）COOCH3＋H2O
（4）酯化反应达到平衡
（5）①除去产品中残留的酸性杂质 ②d （6）c
4、（物质性质探究型综合实验）
某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。
实验一：
探究氨的还原性，实验装置如图1所示。
（ⅰ）Mg（OH）2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应，生成氨和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]；
（ⅱ）Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：
Cu2O＋H2SO4（稀）===Cu＋CuSO4＋H2O。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________，装置D的作用是______________________________。
（2）反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置
若无现象
①红色固体为______
若溶液变蓝
②红色固体中肯定含有______，可能含有______
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g
—
③红色固体的成分及其物质的量为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
实验二：
探究氨的氧化性，实验装置如图2所示。
（ⅲ）铝可以与氨反应：
2Al＋2NH3
2AlN＋3H2；
（ⅳ）氮化铝性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨。
按图2所示连接好装置，检查装置气密性；
在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置G中盛装碱石灰，装置H中加入铝粉，打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。
（3）用平衡移动原理解释装置F中产生氨的原因：
______________________________。
（4）装置H处反应进行完全的实验现象为_______________________。
（5）为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中，加入______溶解、______（填操作名称）、洗涤、干燥即可。
（6）写出氮化铝与浓氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式：
________________。
（1）由信息（ⅰ）可知装置A中反应的化学方程式为Mg（OH）2＋NH4Cl
Mg（OH）Cl＋NH3↑＋H2O；
装置E中的稀硫酸如果倒吸进入装置C中会引起实验安全问题，所以装置D做安全瓶，防止倒吸。
（2）①常温下Cu不与稀硫酸反应；
②溶液变蓝，有CuSO4生成，则红色固体中肯定含有Cu2O，不能确定是否含有单质Cu；
③所得固体为单质Cu，物质的量为0.1mol，设10.4g红色固体中含xmolCu,ymolCu2O，因为Cu2O＋H2SO4（稀）===Cu＋CuSO4＋H2O，则有x＋y＝0.1，64x＋144y＝10.4，联立得x＝y＝0.05，则Cu2O与Cu的物质的量均为0.05mol。
（3）浓氨水中氨溶解度随温度升高而减小，且氨水中还存在溶解平衡和电离平衡，NH3＋H2ONH3·
H2O，NH3·
H2ONH
＋OH－，所以可以从溶解度及平衡移动等角度分析生石灰与浓氨水作用产生氨的原因。
（4）对于反应2Al＋2NH3
2AlN＋3H2，由于氨极易溶于水，而氢气难溶于水，会产生气泡，所以反应进行完全时装置J中将不再产生气泡。
（5）装置H中所得的固体中含有氮化铝和没有反应完全的铝，氮化铝不溶于酸，所以可以选用稀盐酸或稀硫酸等除去其中的铝，然后过滤、洗涤、干燥。
（6）根据题中信息并结合铝在强碱溶液中以偏铝酸根离子的形式存在，可以写出反应的离子方程式。
（1）Mg（OH）2＋NH4Cl
Mg（OH）Cl＋NH3↑＋H2O
做安全瓶
（2）①铜 ②氧化亚铜 铜 ③0.05molCu、0.05molCu2O
（3）生石灰与水反应放热，降低了氨的溶解度，使一水合氨分解，生石灰与水反应将溶剂消耗，使平衡NH3＋H2ONH3·
H2O向左移动，有利于氨逸出
（4）装置J中几乎没有气泡冒出
（5）稀盐酸（或稀硫酸等其他合理答案） 过滤
（6）AlN＋OH－＋H2O
AlO
＋NH3↑
5、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）
①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚。
②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少。
③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否生成白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚。
④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚。
A.③④B.①③④C.①④D.全部
【参考答案】①苯酚能使锰酸钾褪色，但是苯不能，所以取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚，故正确；
②不管苯中是否有苯酚，加入NaOH溶液都会产生分层，因此无法鉴别，故错误；
③产生的三溴苯酚能溶于苯，因此不能鉴别，故错误；
④苯酚遇到氯化铁显示紫色，但是苯不能，取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚，故正确。
所以①④正确。
故选C。
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