最新氧化还原反应基础训练附详解.docx
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最新氧化还原反应基础训练附详解
氧化还原反应
一、选择题（单选择。
每小题4分，共56分）
1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物D．还原产物
3、（2019·三明市一中期中）从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ ）
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
B．2CuO＋C2Cu＋CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ）
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
5、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂
6、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。
请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（ ）
A．FeB．H2
C．MgD．不能确定
7、反应KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为（ ）
A．1∶6B．6∶1
C．1∶5D．5∶1
8、用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2HgO2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A．3∶1∶1B．3∶1∶4
C．1∶1∶1D．2∶1∶1
9、在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（ ）
A．Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O（g）2H2＋CO2
10、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
11．（2019·西安高一调研）某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
12、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
13、根据下列反应的方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－
14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
二、非选择题（共44分）
15、（6分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
制备ClO2有下列两种方法：
方法一：
2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
（1）方法一的离子方程式：
_____________________________；
（2）方法二中被氧化的物质是________；
在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
16、（12）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
（1）其中属于化合反应的有____________（填序号，下同），属于置换反应的有______________。
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是____________。
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________________。
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________________。
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
17、（10分）已知砒霜（As2O3）与锌可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：
____________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）砒霜在上述反应中显示出来的性质是_____________________________________________
（填字母）。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
（3）该反应的氧化产物是______，还原产物是________。
18、（10分）已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
（1）Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。
（2）Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是______________________。
（3）判断Cl2与Na2S能否反应？
____（填“能”或“否”）。
（4）判断I2与NaBr能否共存？
______（填“能”或“否”）。
19、（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2中发生的过程为H2O2―→O2。
（1）该反应中的还原剂是______________________________________________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________________―→___________________。
（3）写出该反应的化学方程式（配平）：
___________________________________________。
氧化还原反应解析
一、选择题（单选择。
每小题4分，共56分）
1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
解析 本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。
答案 C
2、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物D．还原产物
解析 在反应中失去电子，作还原剂。
答案 B
3、（2019·三明市一中期中）从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ ）
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
B．2CuO＋C2Cu＋CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
解析 该反应不是氧化还原反应，A错误；CuO→Cu，铜元素由＋2价降到0价，发生还原反应，B错误；Fe→FeCl2，铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl→H2，氢元素由＋1价降到0价，发生还原反应，D错误。
答案 C
4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ）
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
解析 A中常用作氧化剂；B中O2，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
答案 C
5、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂
解析 A项中Mg失电子作还原剂，不正确。
答案 A
6、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。
请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（ ）
A．FeB．H2
C．MgD．不能确定
解析 因为氧化性H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。
答案 B
7、反应KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为（ ）
A．1∶6B．6∶1
C．1∶5D．5∶1
解析 不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素（即两头变中间，只靠拢不交叉）。
KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子（化合价升高的氯原子）和被还原的氯原子（化合价降低的氯原子）的个数之比为5∶1。
答案 D
8、用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2HgO2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A．3∶1∶1B．3∶1∶4
C．1∶1∶1
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