高二上册化学期末试题及答案.docx
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高二上册化学期末试题及答案
高二上册化学期末试题及答案
化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
小编准备了高二上册化学期末试题，具体请看以下内容。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。
本次考试时间为75分钟。
考试，结束后，请将答题卡和答题纸并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：
HlCl2N14O16Na23A127
S32C135.5Ca40Fe56Cu64Ba137
一、单项选择题：
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1.合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。
氨气的化学式是
A.NH3B.N02C.N0D.NH4C1
2.纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。
纯碱属于
A.盐B.有机物C.碱D.氧化物
3.下列物质中，含有共价键的是
A.MgCl2B.CH4C.Na2OD.KBr
4.下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是
A.苯甲酸钠B.碳酸氢铵C.亚硝酸盐D.谷氨酸钠
5.下列各组物质中，互为同分异构体的是
A.冰和水B.氧气和臭氧C.1H与3HD.CH3CH20H和CH30CH3
6.下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7m之间的是
A.Fe（OH）3胶体B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.泥浆水
7.下列化学用语正确的是
A.硫离子的结构示意图：
B.氟化镁的电子式：
C.甘氨酸的结构式：
C2H5O2N
D.氢氧化钡的电离方程式：
Ba（OH）2=Ba2++（OH）22-
8.下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是
A.易溶于水B.酸性比碳酸的酸性弱
C.能发生酯化反应D.能和金属钠反应生成H2
9.下列物质中，富含蛋白质的是
A.土豆B.鸡蛋C.花生油D.西红柿
10.下列说法正确的是
A.热固性塑料受热后易熔化B.抗酸药具有抗菌、抗生作用
C.蛋白质、油脂都能发生水解反应
D.工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去.
11.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H20
对于该反应，下列说法正确的是
A.HCl是氧化剂B.是非氧化还原反应
C.反应中锰元素被还原D.反应中氢元素的化合价升高
12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.K+、OH-、S042-B.Cl-、N03-、Cu2+
C.Al3+、C032-、Na+D.Ca2+、HC03-、NH4+
13.下列有关物质用途的说法错误的是
A.氧化铝是一种较好的耐火材料B.食盐是氯碱工业的基础原料
C.煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯D.油脂与稀硫酸混合即得肥皂
14.下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是
A.盐酸与烧碱反应
B.天然气燃烧
C.三氧化硫与水反应
D.煅烧石灰石
15.下列实验不能达到实验目的的是
A.用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾
B.用KSCN检验溶液中Fe3+的存在
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D.用酒精萃取碘水中的碘
16.下列离子方程式书写正确的是
A.铁溶于稀硫酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.二氧化硫与足量烧碱溶液反应：
S02+20H-=S032-+H20
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
H++OH-=H20
D.浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
Mn02+2H++2C1-C12+Mn2++H20
17.下列有关实验原理或操作正确的是
18.用A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1molCl-离子中含有的电子数为8A
B.标准状况下，2.24LH20中含有的分子数为A
C.27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3A
D.0.2mo1L-1Ca（NO3）2溶液中含有的N03-离子数为0.4A
19.某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是
A.铁棒为正极
B.铜棒发生还原反应
C.电流从铜棒经外电路流向铁棒
D.铁棒质量减轻
20.下列反应中，属于取代反应的是
21.一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：
2CO+4H2CH3CH20H+H20。
下列关于该反应的说法错误的是
A.增大CO的浓度能减小反应速率B.升高体系温度能增大反应速率
C.使用合适的催化剂可增大反应速率
D.若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物
22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。
下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性：
A
C.元素B与D形成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
CD
23.已知某亚铁盐的化学式可表示为（NH4）aFeb（s04）c。
取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g。
另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100mL0.5mo1L-1稀硫酸吸收后（设产生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5molL-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。
该亚铁盐样品中b：
c的比值为
A1：
1B.2：
1C.1：
2D.3：
2
二、非选择题（本部分3题，共31分）。
24.（15分）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）（3分）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（填字母）。
a.可吸入颗粒物的浓度b.二氧化氮的浓度
c.二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是（填字母）。
a.将废旧电池进行深埋处理b.充分利用太阳能等清洁能源
c.给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。
轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是（填字母）。
a.沉淀法b.中和法c.氧化还原法
（2）（5分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体需要的营养素主要有糖类、、蛋白质、无机盐、维生素和水。
在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是。
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是（填字母）。
a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为（填物质的名称）。
维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成。
（3）（7分）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于（填字母）。
a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和（填化学式）。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生（填化学或电化学）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度（填低、高或无法确定），具有较强的抗腐蚀能力。
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是。
橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过（填硫化、氧化或老化）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
白色污染已成为当今社会的一大公害，白色污染主要是（填废塑料制品、废橡胶制品或生活垃圾）造成的。
25.（6分）下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。
常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。
（1）H的化学式为。
（2）F的电子式为。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）反应②的离子方程式为。
26.（10分）碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。
甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如下：
①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。
②上述流程中，分离得产品所包含的实验操作依次为：
过滤、、。
③滤液A中除H+离子外，还含有的阳离子是;检验该阳离子的实验方法是：
取少量滤液A与在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可。
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS04yH20）加热分解的有关反应进行探究。
他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。
又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：
2CasO42CaO+2S02+O2。
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是（填t1、t3或t5）。
②t4～t5时间段固体的化学式为。
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为。
20192019学年度第一学期期末抽测
高二化学试题（必修）参考答案和评分标准
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.A2.A3.B4.C5.D6.A7.A8.B9.B10.C
11.C12.B13.D14.D15.D16.B17.D18.C19.A
20.D21.A22.C23.C
二、共31分。
24.共15分。
每空1分。
（1）①c②a③b
（2）①油脂铁②b③葡萄糖碘水
（3）①bSiO2②电化学高③棉花硫化废塑料制品
25.共6分。
（1）NaClO（1分）
（2）HCl的电子式（略）（1分）
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2（2分）
（4）Fe3++3OH-=Fe（OH）3（2分）
26.共10分。
（1）①硫酸钙微溶于水（1分）
②洗涤（1分）干燥（1分）
③NH4+（或铵根离子）（1分）烧碱（溶液）（1分）
（2）①t1（1分）
②CaSO4（2分）
③2CaSO43H2O2CaSO4H2O+2H2O（2分）
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二上册化学期末试题，希望大家喜欢。
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