辽宁省抚顺新宾高级中学第二学期期中考试化学试题Word版 含答案Word格式文档下载.docx

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C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子

6.下列事实不能用氢键知识解释的是（　　） 

Ａ．水分子高温下也很稳定

B．水和乙醇可以完全互溶  

Ｃ．冰的密度比液态水的密度小  

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

7．下列说法正确的是（　　）

A．在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2

C．30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子

D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

8．X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X-的离子半径小于Y2+的离子半径

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

9.下列叙述中正确的是（　　） 

Ａ．NH3、CO、CO2都是极性分子

Ｂ．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

Ｃ．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

Ｄ．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

10.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　）

A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

11．根据下列物质的性质判断为原子晶体的是（　　）

A．微溶于水，硬度小，熔点—56.6℃，固体或液体不导电

B．熔点3140℃，电的良导体，加压可变形

C．熔点3530℃，不导电，不溶于水和有机溶剂，硬度大

D．熔点801℃，易溶于水，熔化时导电

12．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（　　）

A．14、6

B．14、8

C．4、8

D．4、12

13.下列说法中正确的是（　　）

Ａ．所有金属元素都分布在d区和ds区

Ｂ．最外层电子数为2的元素都分布在s区

Ｃ．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

Ｄ．s区均为金属元素

14．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。

下列推测正确的是（　　）

A．SF6各原子均达8电子稳定结构

B．SF6易燃烧生成SO2

C．SF6分子是含有非极性键的非极性分子

D．SF6是分子晶体

15．下面的排序不正确的是（　　）

A．晶体熔点的高低：

B．硬度由大到小：

金刚石>

碳化硅>

晶体硅

C．熔点由高到低：

Na>

Mg>

Al

D．晶体熔点由低到高：

CF4<

CCl4<

CBr4<

CI4  

16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（　　）  

A．第一电离能：

③＞②＞①

B．原子半径：

C．电负性：

D．最高正化合价：

17.下列说法中正确的是（　　）

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°

28′

C．NH

的电子式为

，离子呈平面正方形结构

D．用CCl4提取碘水中的碘单质

18．Co3+的八面体配合物CoClm·

nNH3如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl−，Co3+位于八面体的中心。

若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是（　　）

A．2B．3C．4D．5

19．下列描述正确的是（　　）

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO

的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

20.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（　　）    

Ａ．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子  

Ｂ．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子   

Ｃ．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子   

Ｄ．最外层都只有一个电子的X、Y原子

21．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（　　）

A．A分子中所有原子都在同一平面内

B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10∶1

C．所含C、N均为sp2杂化

D．A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1∶2∶3

22．无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图所示是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是（　　）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

23.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（　　）

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Fe（SCN）6]3—中的Fe3＋提供空轨道，SCN—中的硫原子提供孤电子对形成配位键

D．许多过渡元素的离子（如Cu2＋、Ag＋等）和某些主族元素的离子或分子（如NH3、Cl-等）都能形成配合物

24．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为（　　）

A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶9

25．某晶体为体心立方（如图），实验测得其密度为ρ（g·

cm—3）。

已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol—1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。

则该晶体中原子的半径为（cm）为（　　）

A．

Ｂ．

·

C．

D．

第Ⅱ卷非选择题

26.（8分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。

请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。

判断依据_________________________________。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。

则该晶体的类型属于______晶体。

图1图2图3

27．（16分）我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为__________。

单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为________________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属________分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为__________。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2（CO）8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。

该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）______________。

配体CO的任意一种等电子体的电子式：

___________。

配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是__________________________________________。

28.（16分）Fe3+与SCN—形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。

（1）画出Fe3+的外围电子排布图：

_______________；

SCN—中σ键与π键数目之比为________。

（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。

硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如右图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。

S8易溶于二硫化碳的原因是。

（3）N与B可形成化合物立方氮化硼，其结构与金刚石相似，是超硬材料，立方氮化硼属于________晶体。

已知立方氮化硼晶体内存在配位键，如图1所示，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______________。

原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图1中a处B的原子坐标参数为（0,0,0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________________。

图1

（4）单质铁的晶体结构如图2所示，该堆积方式名称为___________________。

该晶胞中原子空间利用率为___________（用π含的式子表示）

图2

29.（10分）海底热液研究处于当今科研的前沿。

海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。

（1）Cu的外围电子排布式为________________。

（2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是__________________。

（3）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到（ClCH=CH）2AsCl等物质，AsCl3分子的空间构型为____________，1个（ClCH=CH）2AsCl分子中含σ键的数目为__________。

（4） 

GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料（晶体结构不变），则该材料晶体中n（Ga）∶n（Mn）∶n（As）=______________________。

已知晶体中Ga与As的最短距离为anm，则该晶体材料的密度为________________________g.cm3（用含a和NA的代数式表示）

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

A

C

B

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26.（8分）

（1）12

（2）SiH4在ⅣA~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4

（3）原子

27.（16分）

（1）3　sp2sp3

（2）极性平面三角形

（3）分子O>

C>

CoN2的电子式

C原子半径比O大，电负性小，对孤电子对吸引较弱，更容易形成配位键。

28.（16分）

（1）

1:

（2）哑铃形sp3S8和二硫化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理S8易溶于二硫化碳

（3）原子1:

3（

，

）

（4）体心立方

/8

29.（10分）

（1）3d104s1

（2）Ga<

Se<

As

（3）三角锥形,11

（4）

27:

5:

32