高一化学暑假作业参考答案2Word文件下载.docx
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79.(4)49%;
NaHCO3在水中有部分溶解,未能全部沉淀出来
80.(5)NH4Cl,CO2
81.
(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O
82.
(2)B
83.(3)〖提示〗:
从生成气体可知MCO3为,要求金属M的原子必须先求得MCO3的质量。
84.MCO3的mol质量=
g/mol,M=137
85.NaHCO3=,
2005年7月26日
86.D〖提示〗:
A中烧瓶及B、C组中仪器都不能直接加热。
87.B【提示】:
88.
(这是质量比,但由于密度相同,所以质量比等于体积比)
89.〖提示〗:
设混和物中Al为xmol、过氧化钠为ymol
90.由氯元素守恒得:
3x+2y=×
(1)(氯元素最后正好完全形成氯化钠与AlCl3)
91.由质量关系可得:
3x+
32=
(2)
92.解得:
x=y=
2005年7月27日
93.AC〖提示〗:
用胶头滴管加液时,应在试管口上方并垂直于试管口,所以A错。
温度计是用来测量温度用的,切记专物专用,不可用其搅拌液体,搅拌时易破坏水银球。
加速固体溶解的方法有:
①块状固体应研成碎末;
②振荡、搅拌;
③加热。
94.A〖提示〗:
设溶液中溶质的质量为xg,溶剂的质量为yg,则有
95.
,x+y=120,可得x=20y=100,
96.也可以这样考虑,由20g水与5g该盐正好可组成饱和溶液,其饱和溶液的浓度为
,而从题中不难看出原溶液是不饱和的,故其浓度肯定小于20%。
97.〖提示〗:
(1)M2++CO32-=MCO3↓MCO3
MO+CO2↑
98.mco2=mMCO3-mMO=
99.
100.M的原子量为153-16=137
101.混合物中含Na2CO3·
10H2O∶286×
=(g)
102.混合物中含M(OH)2·
xH2O∶
103.
(2)NH4++OH-
NH3↑+H2O
nOH-=nNH3=
104.所以,混合物中含M(OH)2·
xH2O为÷
2=(mol),M(OH)2·
xH2O的摩尔质量为÷
=315(g·
mol-1)
105.
106.故化学式:
M(OH)2·
8H2O
2005年7月28日
107.B
108.【提示】:
109.
(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,放出的二氧化碳气体的体积为
110.
(2)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,产生的二氧化碳气体的体积为。
111.
(1)〖提示〗:
MCO3~MO
112.M+60M+16
113.解得M=137
114.
(2)Ba(OH)2·
8H2O〖提示〗:
CO32-的物质的量=
mol,OH-的物质的量=
mol,Ba(OH)2·
xH2O的物质的量=,所以有:
115.(171+18x)×
+286×
=,可解得x=8
2005年7月29日
116.D〖提示〗:
A、B中都有Na+,对检验有干扰,而C中的H2SO4不易挥发,故只能选D。
说明:
焰色反应的实验顺序为:
将铂丝用盐酸清洗,然后在酒精灯上灼烧至无色,蘸取待测物,再在酒精灯上灼烧,观察焰色,以确定成分。
然后将铂丝在盐酸中清洗,再在酒精灯上灼烧,备下次用。
117.Na2CO3的浓度=2mol/LNaOH的浓度=1mol/L
118.(说明:
原题中应该是“加入L稀盐酸100mL”)
119.甲、乙两个烧杯中分别注入100mL蒸馏水,向甲烧杯中加入固体A,乙烧杯中加入2g固体B,两种物质均能与水剧烈反应,分别生成气体C和D,C和D在相同条件下的体积比为1:
4,质量比为4:
1.向反应后的溶液中分别通入气体(STP),使其中所含物质完全反应后,再向两种盐溶液中继续通入(STP)气体时,乙烧杯中盐的质量增加到倍,而甲烧杯中不发生反应.试通过计算确定A、B、C、D各是什么物质?
120.【解】:
从1:
4与4:
1可知C为O2,D为H2,所以B是碱金属或碱土金属
121.讨论:
如B为碱金属
122.2ROH+CO2=R2CO3+H2OR2CO3+CO2+H2O=2RHCO3(2R+60)×
=(R+61)×
2
123.R(B)=20,无此金属,所以B为碱土金属
124.R(OH)2+CO2=RCO3+H2ORCO3+CO2+H2O=R(HCO3)2
125.(R+60)×
=R+2×
61R(B)=40,所以B=Ca
126.由于A反应以后通后,再通CO2不再反应,说明第一步已形成酸式盐,则其肯定为碱金属(CO2消耗量相差一倍),A肯定是碱金属的过氧化物Y2O2
127.Y2O2~2CO2
128.M2mol
129.
130.M=110Y=39(钾元素)所以:
A=K2O2B=CaC=O2D=H2
2005年7月30日
131.A〖提示〗:
氧气是中性气体,酸性、碱性的干燥剂都可以用;
二氧化硫、氯气是酸性气体,五氧化二磷干燥剂是酸性的,排除B、C、D。
五氧化二磷遇水生成含氧酸,而氨气是碱性的,遇酸发生中和反应,生成含氧酸盐,所以不能用五氧化二磷干燥氨气,选A。
132.【分析】:
设R的相对原子质量为A,取两个极端分析
133.当均为R时
=
解得A=
134.当均为R2O时,2×
135.与均不可能单独成立,所以<
A<
136.根据相对原子质量的合理性,A=23(钠)(余略)
137.设固体混和物中NaOH的量为xmol,NaHCO3的量为ymol,由题意可知NaHCO3只是少量,所以加热过程中NaHCO3分解放出的CO2将全部被NaOH所吸收;
由于加入的H2SO4全部转化成Na2SO4,所以H2SO4的量应是“Na”量的
,却:
×
10=
--------①,所有的“C”均以CO2放出,却:
y=
--------②
138.解得:
x=y=
139.W(NaOH)=40×
=20gW(NaHCO3)=84×
140.W(NaOH)%=
%
2005年7月31日
141.AD
142.Na2O2=(NH4)2SO4=Na2SO4=K2SO4=
143.〖提示〗:
先将NaCl、CuSO4、K2CO3排除;
气体是氧气与氨气的混和物
144.
(1)当
时,0<
ΔW≤
145.当
时,
<ΔW≤
146.当
<ΔW<
147.
(2)从给出的数据判定Na2O2在反应后有余,余量为,其可放出O2的物质的量为;
同时生成,而原先生成的NaOH的物质的量为,这两部分NaOH总共,将消耗等量的HCl,由于HCl的量为,故可以与Na2O2与Na2CO3混和物反应的HCl只有,可以再生成气体(O2与CO2的混和物),冷却后加入盐酸放出气体的总量为,体积为。
2005年8月1日
148.C
149.D
150.〖提示〗:
设NaCl、KCl物质的量分别为x、ymol,
151.则有+=①
152.由于加入铜片后能发生反应,所以加入的AgNO3是过量的
153.加入的AgNO3的总质量=×
800×
%=
154.根据2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag△W
155.2×
170216-64
156.
157.解得=,故与混和物反应的AgNO3的质量=其物质的量为,所以有x+y=②
158.解得x=,y=
2005年8月2日
159.B
160.
,
+
AgBr+
161.〖提示〗:
(1)因为与足量NaOH溶液反应后还有气体剩余,所以混和气体中肯定有过量的氢气。
因为氢气与氯气是等体积反应,故过量的氢气的体积=mol×
(a-b)mol。
162.
(2)因为氢气过量,所以反应生成物全部是氯化氢,氯气中的氯元素全部进入到氯化钠中,n(NaCl)=2bmol,故m(NaCl)=mol×
2bmol
163.说明:
对第
(2)小题,也可以考虑得更复杂一些:
如果Cl2过量,则H2全部与Cl2反应形成HCl,这些HCl全部转化为等量的NaCl,过量的Cl2(b-a)mol中的氯元素有一部分也进入到NaCl中,溶液中的NaCl为这两部分的NaCl之和。
2005年8月3日
164.B
165.
(1)25-n2n25-nn+3
166.
(2)2,+6
167.(3)BC
168.①x=2〖提示〗:
7BrO3-7Br-化合价降低量为42,则3K2Sx3xSO42-化合价上升量
,解得x=2。
169.②3S22-+7BrO3-+6OH-=6SO42-+7Br-+3H2O
2005年8月4日
170.BC
171.
(1)2
+21Cl2+52KOH=2
+6
+42KCl+26H2O
172.
(2)2
+H2O2+2
=2
+2H2O
173.2
+2H2O+
174.〖提示〗:
设0.56gCaO和含xg氯化氢的盐酸反应CaO+2HCl===CaCl2+H2O
175.
x=0.73(g)
176.∴HCl过量,溶液显酸性,可使石蕊试液变红色。
2005年8月5日
177.B〖提示〗:
NH4HCO3+Na2O2=NH3+Na2CO3+H2O+
O2
178.Pb3(OH)2(CO3)2+3H2S==3PbS+4H2O+2CO2PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O
179.【答案】:
炭粉过量时,CuO%=%(生成CO与单质铜)氧化铜过时,CuO%=%(生成CO2与单质铜)
2005年8月6日
180.C
181.2Al+3O2=2Al2O3、2NH4ClO4=4H2O+2O2+N2+Cl2
182.〖提示〗:
设总质量为100g,H2SO4xmol、H2S2O7ymol(它可以写成H2SO4•SO3)。
题给H2SO4•2H2O的质量为50g。
有下列关系式:
183.98x+178y=50---------------------------①
184.98x+196y(1molH2SO4•SO3相当于2molH2SO4!
)+50×
=90--------------②
185.解得x=y=,x:
2005年8月7日
186.D
187.
(1)AgF的系数为2a,推断的依据是质量守恒定律,既当Cl2的系数为a时,AgCl与AgClO3的系数之和为2a,所以AgF的系数为2a
188.
(2)AgCl的系数是5b+4c;
在氧化-还原反应中,氧化剂得电子的数目与还原剂失电子的数目相等,当AgClO3的系数为b时,Cl0失电子5b;
O2的系数为c,O-2失电子4c,而AgCl中的Cl-1是由Cl0还原而来,故其系数一定为5b+4c。
189.
(1)由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知:
190.O%=
191.
(2)设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1:
X,则依题意得:
192.Ca%=
,解得X=
193.S%=
194.C%=
2005年8月8日
195.A
196.
(1)①2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O②SO42-+Ba2+===BaSO4↓
197.
(2)①在水中,有复分解反应:
BaCl2+2AgNO3===Ba(NO3)2+2AgCl↓
198.②在液氨中,有复分解反应:
Ba(NO3)2+2AgCl===BaCl2↓+2AgNO3
199.
(1)NaCl〖提示〗:
只能是氯化钠,因为题中说最后得到的是一种纯净物。
200.
(2)〖提示〗:
加入的盐酸总量=,而最后溶液中总共含有氯元素的量为(一部分是过量的盐酸,另一部分是NaCl),大于加入的氯元素的物质的量,所以可以得出样品A中一定含有NaCl,而且可知它的量为。
201.(3)
202.〖提示〗:
样品A有两种可能组合
203.第一种组合:
,由题意得2x+2y=……①
204.当有题中所给气体放出时,Na2S过量。
205.2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
206.2mol1mol96g
207.2ymolymol?
208.过量的Na2S=x-2y,且x-2y=
……②
209.解①②得Na2S的物质的量=
mol
210.第二种组合:
211.当有题中所给气体放出时,Na2S过量。
212.2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
213.2mol1mol128g
214.2ymolymol?
215.过量的Na2S=x-2y,且x-2y=
216.解①②得Na2S的物质的量=
mol(不难发现,这两种组合的结果相同)
217.(4)
218.【提示】:
当V=0时,产生的沉淀质量最大。
219.第一种组合时,S的最大质量=
220.第二种组合时,S的最大质量=
2005年8月9日
221.B
222.A〖提示〗:
设X、Y是同主族元素,X元素所在周期最多可排m种元素,Y在X的下一周期,这一周期最多可排n种元素。
若X的原子序数为A,X、Y为ⅠA或ⅡA族元素,则Y原子序数为A+m。
223.【提示】:
H2O2=H2O+1/2O2
224.则%×
300=的H2O2,可提供
=的O2
225.由PV=nRT得
226.V=
227.又知氧气约占空气体积的21%,则氧气折合空气为
228.则相当于吸入的空气。
2005年8月10日
229.A
230.A
231.D〖提示〗:
X、Y只能是第2、3周期的元素,且X显+3价,Y显-2价。
X可能是ⅢA族元素,Y为ⅥA族元素,则可能有以下两种情况:
232.
(1)X在第2周期,Y可能在2周期或3周期:
233.
234.
(2)X在第3周期,Y可能在3周期或2周期:
235.
236.根据非金属元素也可显正化合价,且其正化合价有可变的情况,X也可能是ⅤA族元素,则又可能有以下两种情况:
237.
(1)X在第2周期,Y可能在2周期或3周期:
238.
239.
(2)X在第3周期,Y可能在3周期或2周期:
240.
241.综上分析,可知选项A、B、C均是可能的,只有选项D不可能。
2005年8月11日
242.BC
243.B〖提示〗:
AB如:
NaFMgO等
244.A-Ca(相对原子质量40)B-PC-Ca3P2D-CaCl2
2005年8月12日
245.D
246.C
247.B。
【提示】:
设试管的体积为4x,则氧气的总体积=3x+4x=7x,7x=49。
2005年8月13日
248.B
249.AC
250.公斤
2005年8月14日
251.C
252.D
253.
(1)Fe2+SO42-NH4+H2O
254.
(2)1:
1:
6
255.(3)1:
1
256.(4)FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O或Fe(NH4)2(SO4)2·
6H2O
257.〖提示〗:
先求得克复盐中含“水”;
加入的氢氧化钡为,由它带入氢氧根离子与钡离子的物质的量分别为和,其中的氢氧根离子有用于同溶液中的铵根离子作用放出氨气,则可知溶液中含有铵根离子的量为,而带入的钡离子将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来后还有剩余,还需补充硫酸根(由硫酸带入)才能沉淀完全,故可求得原溶液中的硫酸根的物质的量为。
到此,已知复盐中的“水”、硫酸根、铵根三种微粒,另一种微粒题中也不看出是亚铁离子,根据电荷守恒规律,可求得亚铁离子的物质的量为。
2005年8月15日
258.A
259.
(1)①将石蕊试纸润湿②检验容量是否漏水
(2)A、B、C、E
260.
(1)这可以从它们的原子半径来考虑:
因为这两种的原子半径都大于Be,小于Na,由于原子半径相近,所以在化学反应中失电子能力相近,使它们在化学性质上具有相似性。
261.
(2)Li2O,Li3N
262.(3)Be(OH)2+2H+==Be2++2H2OBe(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O
2005年8月16日
263.
(1)BF
(2)DG(3)EG
264.
(1)A:
HC:
Na
265.
(2)NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O
266.(3)O2+2H2O+4e=4OH-(此式不要求)
267.
(1)
克混和物中,碳酸盐的总量=
268.从图中可知,在碱金属碳酸盐中含有CO32-和HCO3-,也就是说它是正盐与酸式盐组成(如果全是正盐,则最后消耗盐酸的总体积应等于24mL而不是32mL),
269.其中:
270.CO32-的物质的量=×
10=
271.HCO3-的物质的量=
272.设碱金属是X和Y两种元素,它们的相对原子质量分别是x和y,现可分两种情况进行讨论:
273.当两种物质的组成是X2CO3和YHCO3时,可列出下式:
274.(2x+60)×
+(y+61)×
275.整理得:
3x+y=①
276.当两种物质的组成是Y2CO3和XHCO3时,可列出下式:
277.(2y+60)×
+(x+61)×
278.整理得:
3y+x=②
279.从以上两式可得:
x=y=39,此值符合题意(其余碱金属均不符合题意),所以这两种碱金属的碳酸盐分别是碳酸氢钾和碳酸钾
280.
(2)
该不溶性碳酸盐的物质的量=,所以它的相对分子质量=142,如果它是正盐,则它共能消耗盐酸,但实际上它消耗的盐酸的量=.5×
=,比正盐所要消耗的量超出,这说明其肯定是碱式盐,而且从中可以得知每mol该盐中含有2molOH-;
则可写出它的分子式为Z2(OH)2CO3,从它的相对分子质量数值可求得Z=24,也就是该不溶性盐的分子式是Mg2(OH)2CO3
2005年8月17日
281.B【提示】:
设加入的水的体积为xmL(质量是xg),18mol·
L-1的浓硫酸的密度是d1,最后得到的溶液(9mol·
L-1)的密度是d2.
282.原溶液的n(H2SO4)=
L×
18mol·
L-1
283.加入xmL水后溶液的体积=
L,由题意,H2SO4的物质量稀释前后不变,所以有:
9mol·
L-1=
L-1,整理得:
x=(200×
-100)mL,由于d1>
d2,所以x<
100。
284.CaCO3、Na2CO3,CaCl2,NaNO3、K2SO4
285.〖提示〗:
286.☆先求Ba(OH)2溶液的浓度CBa(OH)2
287.Ba(OH)2~2HCl
288.1mol2mol
289.CBa(OH)2×
290.CBa(OH)2=L
291.☆求Ba(OH)2的总量=×
=×
10-3mol
292.☆余下Ba(OH)2的物质的量=盐酸量的量×
293.=×
294.☆与CO2反应的Ba(OH)2的量=×
10-3=×
295.☆求CO2的体积
296.Ba(OH)2~CO2〖由题意可知,Ba(OH)2过量,所以两者以1:
1反应〗
297.1mol
298.×
10-3=
299.☆VCO2%=
2005年8月18日
300.C〖提示〗:
本题考查了学生的理解鉴别能力。
A组中的两种物质在受热时会发生反应:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑;
B组中的NH4HCO3受热分解后生成H2O、CO2及NH3,其中的H2O和CO2要继续与Na2O2反应;
C组的碘受热后会发生升华,然后又会再冷凝,而食盐受热时不发生反应,故该组两物质可通过加热而分离;
D组中的硝酸铵在受热时易发生氧化还原反应。
据此,本题的答案应选C。
301.C。
极限估算法.加入的是等质量的铁,为什么产生的氢气不是1∶1,说明等质量的金属在一种酸中未溶解完,在另一种酸中溶解完了.具体地说,金属在盐酸中应有剩余.盐酸含H+,硫酸含H+,如果两酸都反应完了,则氢气质量之比应为1∶2,已知其比为3∶4,故含H+多的硫酸未反应完;
含H+较少的盐酸反应完了,但铁过量(有剩余).找极限.硫酸最多耗铁×
56/2=,盐酸最多耗铁×
56/2=,因此,根据上述分析可以想象,加入的铁粉必然小于最高极限(因酸有剩余