云南省福贡县一中学年高一化学上学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx

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B．氮气比空气轻且不溶于水

C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定

D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

6.现有25mL2mol·

L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·

L－1的稀盐酸：

①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中

②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（　　）

A．均为0.84LB．均为0.56LC．①>

②D．②>

①

7.下列关于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（　　）

A．KClO3是氧化剂B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物

C．HCl是还原剂D．KCl既是还原产物也是氧化产物

8.进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是（　　）

A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部

B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处

C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处

D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平

9.在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。

由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是（　　）

A．Cl2∶H2＝1B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1D．Cl2∶H2≤1

10.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为（　　）

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

11.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是（　　）

A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液B．氢氧化钠溶液与盐酸

C．碳酸氢钠溶液与盐酸D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液

12.已知X和Y能发生如下反应：

X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（　　）

A．X为酸、Y为碱B．X为碱性氧化物、Y为酸

C．X为盐、Y为碱D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

13.已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。

该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所配制的溶液溶质质量分数是（　　）

A．40%B．28.57%C．36%D．26.47%

14.下列关于物质的量的表述中不正确的是（　　）

A．2mol氢气B．0.5mol钠离子C．1mol氦原子D．3mol氧

15.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（　　）

A．5mol·

L－1B．6.25mol·

L－1C．7mol·

L－1D．6.75mol·

L－1

16.关于如下反应：

HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应既是置换反应又是离子反应B．该反应转移了2e﹣

C．Hg是氧化产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂

17.将21.8g过氧化钠与氧化钠的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中过氧化钠与氧化钠的物质的量之比是（　　）

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶3

18.下列物质中属于电解质的是（　　）

①汞　②浓氨水　③氯化钠晶体　④硝酸　⑤干冰　⑥蔗糖　⑦硫酸

A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥

19.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12mol·

L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，

下列微粒：

①、②Fe3＋、③H＋、④NO、⑤NO2，在该装置中一定大量存在的（　　）

A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤

20.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是（　　）

A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石

B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水

D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯

21.200mL0.5mol·

L－1的盐酸与14.3gNa2CO3·

xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为（　　）

A．5B．6C．9D．10

22.能正确表示下列化学反应离子方程式的是（　　）

A．澄清的石灰水与盐酸的反应：

OH－＋H＋===H2O

B．氧化镁与稀硝酸反应：

O2－＋2H＋===H2O

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

23.某学生做了如下4个实验：

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；

②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；

③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；

④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。

下面4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是（　　）

A．①－（d）B．②－（b）C．③－（c）D．④－（a）

24.在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则在此反应中,Y与R的化学式量之比为（）

A．32∶18B．16∶11C．8∶11D．16∶9

25.古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为＋2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（　　）

A．可用氧化物形式表示为BaO·

CuO·

2SiO2B．性质稳定，不易脱色

C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6

二、非选择题（共6小题,共50分）

26.氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为　　mol·

L-1（保留三位有效数字）。

工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为　　。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。

合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为　　。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是　　。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2OD．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===

+

+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。

固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·

L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为　　。

②Cu与Cu2O的物质的量之比为　　。

③HNO3的物质的量浓度为　　mol·

L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。

则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为　　mol·

L-1，HNO3的物质的量浓度为　　mol·

27.某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

图甲

图乙

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用　　（填序号）。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是　　。

不能在K2的导管末端连接图乙中的　　装置（填序号）。

（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有　　试剂和　　试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为　

　。

③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放　　溶液（填化学式），反应的离子方程式为　　。

28.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。

试回答：

（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：

　　，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为　　、　　、　　、　　、　　，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用　　，B装置除可检出某产物外，还可起到　　作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为　　个。

29.为验证氧化性：

Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为__________________。

作用是_______________________。

（3）A中发生反应的化学方程式：

______________________________________。

（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。

用______________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是___________________________。

（5）能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________（填“甲”“乙”或“丙”）。

30.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。

根据下图关系推断：

（1）写出化学式：

X______________，A_____________，B______________。

（2）实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。

（3）写出C→E的化学方程式：

____________________________________________。

（4）请写出A与E反应生成D的化学方程式：

____________________________________

________________________。

（5）检验物质A的方法和现象是________________________________________________

________________________________________________________________________。

31.下图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。

它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：

B________________，E______________。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①中是_________剂，反应②中是____________剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是__________________（填化学式）；

若反应①是在常温条件下进行的，则A是______________（填化学式）；

如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为__________。

答案

1.D2.C3.D4.B5.C6.C7.D8.D9.C10.A11.A12.D13.D14.D15.B16.D17.C18.B19.B20.B21.D22.A23.B24.C25.C

26.

（1）22.3SO2+2NH3•H2O===（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3］

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2OBC

（3）①3Cu+8H++

===3Cu2++2NO↑+4H2O

②2∶1

③2.4

（4）0.251

27.

（1）a

（2）用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉Ⅰ

（3）①饱和食盐水浓硫酸

②3Cl2+8NH3

6NH4Cl+N2

③NaOHCl2+2OH﹣

Cl﹣+ClO﹣+H2O

28.

（1）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸

（2）2.408×

1023

29.

（1）排出装置中的氧气

（2）氢氧化钠溶液　吸收Cl2、SO2，防止污染空气

（3）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（4）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　KSCN　溶液变红

（5）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

（6）乙丙

30.

（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3　NH3　H2O

（2）排水　向上排空气

（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（5）用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在）

31.

（1）HCl　Fe　

（2）催化　氧化　（3）KClO3　H2O2　2∶1