高一所有化学方程式Word文档格式.docx
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14.氧化钠与二氧化碳反应:
Na2O+CO2=Na2CO3
15.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
16.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
17.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
18.过氧化钠与盐酸反应:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
19.碳酸钠与足量盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20.碳酸钠与少量盐酸反应:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
21.碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
22.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
23.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
24.碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
三、铝的重要化合物
25.氧化铝是两性氧化物:
(1)与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
(2)与NaOH溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
26.氢氧化铝是两性氢氧化物:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(1)与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
27.实验室制Al(OH)3:
Al2(SO4)3+6NH3·
H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
28.氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
29.往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好生成沉淀:
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl
继续加入NaOH溶液至沉淀溶解:
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
30.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀:
HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
继续加入稀盐酸至沉淀溶解:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
31.向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
加热
四、铁的重要化合物
附加:
氢氧化铁胶体的制备:
FeCl3+H2O(沸水)==Fe(OH)3+HCl
32.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
33.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
34.氢氧化亚铁在空气中变质:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
35.氢氧化铁受热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
36.氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe+2FeCl3=3FeCl2
37.氯化亚铁溶液中加入氯水:
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
38.氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
39.氧化亚铁与盐酸反应:
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
40.氢氧化铁与盐酸反应:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
41.氢氧化亚铁与盐酸反应:
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
42.氯化铁溶液中加入铜粉:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
第四章
43.二氧化硅与氢氟酸反应(雕刻玻璃)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高温
44.硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
45.二氧化硅与氧化钙高温反应SiO2+CaO==CaSiO3
46.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
47.单质硅与氢氧化钠溶液反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
48.硅酸的制备Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl
49.硅酸钠溶液通入CO2制得胶体Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3(胶体)+Na2CO3
50.高纯硅的制备:
①二氧化硅与碳高温下反应制粗硅:
SiO2+2C==Si+2CO↑
②粗硅的提纯:
Si+2Cl2==SiCl4;
SiCl4+2H2==Si+4HCl
51.金属铁在氯气中燃烧3Cl2+2Fe==2FeCl3
光照
52.金属钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
53.养金鱼晒水两条方程式H2O+Cl2==HCl+HClO2HClO====2HCl+O2↑
54.氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+C12↑
55.氯气通入澄清石灰水2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
56.漂白粉原理(失效原因):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO
57.二氧化硫与水反应SO2+H2O
H2SO3
催化剂
58.二氧化硫与氢氧化钙溶液反应SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
△
59.工业制硫酸:
①二氧化硫与氧气反应2SO2+O2
2SO3
②三氧化硫与水反应SO3+H2O==H2SO4
60.等体积的SO2和Cl2通入水中Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
61.SO2通入氢硫酸溶液中2H2S+SO2==2H2O+3S↓
放电或高温
62.实验室制备SO2Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
63.“雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式N2+O2====2NO
2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO
64.NO2和氧气4:
1比例通入水中完全变成硝酸:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
65.NO和氧气4:
3比例通入水中完全变成硝酸:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
66.氨气与水反应NH3+H2O
NH3·
H2O
67.氨水受热分解:
NH3·
H2O△NH3↑+H2O
高温高压
68.氨气催化氧化(工业制硝酸)4NH3+5O2==4NO+6H2O
69.工业合成氨N2+3H2
2NH3
70.氨气实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
71.氨气与氯化氢反应产生白烟:
NH3+HCl=NH4Cl
72.碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
73.硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
74.氯化铵受热分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑
75.氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl
76.硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
77.浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
78.浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
79.浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
80.稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
必修2
第一章
1.锂在空气中燃烧:
4Li+O2
2Li2O
2.钠在空气中燃烧:
2Na+O2
Na2O2
3.钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4.钾与水反应:
2K+2H2O=2KOH+H2↑
5.镁与沸水反应:
Mg+2H2O(沸水)
Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Na与Cl2反应(点燃):
Na+Cl2
NaCl
6.卤素单质与氢气反应:
H2+F2=2HF(暗处爆炸)H2+Cl2
2HCl(或光照)
H2+Br2
2HBrH2+I2
2HI
7.卤素之间的置换反应:
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;
Cl2+2KI=I2+2KCl;
Br2+2KI=I2+2KBr
第二章
8.典型的吸热反应:
Ba(OH)2·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
9.锌-铜原电池(以稀硫酸为电解质溶液):
负极:
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应);
正极:
2H++2e-=H2↑(还原反应)
电子流动方向:
由锌经过外电路流向铜。
总反应式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
10.过氧化氢分解:
2H2O2
2H2O+O2↑
第三章(☆★注意反应条件和现象☆★)
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
(2)加成反应((与溴水的反应):
还可和氢气、氯化氢、水等发生加成反应
反应条件是★☆一定条件★☆:
CH2=CH2+H2
CH3CH3CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
(2)取代反应:
Br
①与液溴的反应:
+Br2
+HBr
②苯与浓硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、
密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式:
—NO2
+HONO2
+H2O
(3)加成反应(可以和氢气、氯气加成)
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
+3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的取代反应:
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OH
CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应(属于取代反应)
反应原理(与乙醇的反应):
酯化反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:
C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解:
油脂+H2O
甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H2O
蛋白质+H2O
各种氨基酸
11.电解法制备钠:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
12.电解法制备镁:
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
13.电解法制备铝:
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
14.铝热反应:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
15.氧化镁与碳在高温下反应:
MgO+C
Mg↑+CO↑
16.高炉炼铁:
2C+O2=点燃==2CO3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
17.火法炼铜:
Cu2S+O2
2Cu+SO2
18.湿法炼铜:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
19.氧化汞热分解:
2HgO
2Hg+O2↑
20.氧化银热分解:
2Ag2O
4Ag+O2↑
21.制备水煤气的反应:
C+H2O(g)
CO+H2