人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习A卷Word下载.docx
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5.（2分）（2015高二上·
邢台月考）下列叙述正确的是（）
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：
2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
6.（2分）（2019高一上·
齐齐哈尔期中）已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）
A.＋2
B.＋3
C.＋4
D.＋6
7.（2分）目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（）
A.传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
B.NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3
C.用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度
D.新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂
8.（2分）（2020高一下·
泸县月考）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O=4HF+O2
9.（2分）（2018高一下·
重庆期中）在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）
A.R可能是金属
B.元素R位于周期表中第VA族
C.R形成的单质在常温常压下一定是气体
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:
1
10.（2分）（2017高一上·
台州期中）利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（）
A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D.4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
11.（2分）（2018高二上·
泰州期末）工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2
4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（）
A.Cl2是氧化剂
B.Al2O3还原剂
C.发生还原反应
D.氧原子得到电子
12.（2分）已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（）
A.LiH跟水反应后的溶液显中性
B.LiH在化学反应中是一种强氧化剂
C.LiH中氢离子可以被还原成氢气
D.LiH中氢离子半径比锂离子半径大
13.（2分）（2018高一上·
临川期末）已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B.氧化性强弱的顺序为：
BrO3-＞ClO3->
Cl2>
Fe3+
C.溶液中可发生：
ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2O
D.Cl2在①、③反应中均作氧化剂
14.（2分）各组性质比较的表示中，正确的是（）。
A.酸性：
HI<
HBr<
HCl<
HF
B.稳定性：
HF<
HI
C.氧化性：
F2<
Cl2<
Br2<
I2
D.沸点：
15.（2分）（2018·
赣州模拟）下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
將Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp（Ag2S）>
Ksp（Ag2CO3）
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>
I-
A.A
B.B
C.C
D.D
16.（2分）（2016高一上·
武清期中）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3
2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（）
A.5：
3
B.5：
4
C.1：
D.3：
5
17.（2分）（2016高一上·
邢台期末）下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（）
A.常温下用NaOH溶液吸收Cl2
B.Na在空气中燃烧
C.Na2O2吸收CO2
D.S在空气中燃烧
18.（2分）吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作（）。
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.吸附剂
19.（2分）（2016高一下·
绥化期中）下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）
①Al,Fe
②Cl2,S
③Mg,C
④H2,Cu
⑤C,Si．
A.只有①③
B.只有②④
C.只有①②③④
D.①②③④⑤
20.（2分）（2017·
丰台模拟）生活中下列物质起还原作用的是（）
A.明矾作净水剂
B.硅胶作干燥剂
C.铁粉作脱氧剂
D.活性炭作吸附剂
二、非选择题（共5题；
共35分）
21.（4分）实验室制取氯气的反应为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
其中这个反应中的氧化剂为：
________；
还原剂为：
还原剂与氧化产物的物质的量之比为：
当生成3.36L的气体（标准状况下测得）时转移的电子数为：
________．
22.（8分）（2018·
榆林模拟）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。
实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）仪器a的名称是________。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体（主要成分为CaClO2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为________。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
________。
（4）试剂X为________。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________。
（6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。
写出反应的方程式________；
将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为________；
重复滴定，实验数据记录如下：
滴定次数
待测液体积（mL）
Na2S2O3标准液体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
25.00
0.50
20.40
4.00
24.10
3
4.20
26.70
该样品中ICl3的质量分数为________。
（ICl3相对分子质量为233.5）
23.（6分）（2018高一上·
綦江期末）学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：
（1）漂粉精中有效成分的化学式为________．
（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是________．
（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为________．
（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为________．
24.（7分）（2019高三上·
汕头期中）利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
已知：
Ksp（BaS2O3）=6.96×
10-11，Ksp（BaF2）=1.0×
10-6
（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。
该反应的离子方程式为________。
（2）滤液的主要成分有________。
（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。
该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是________（用离子反应方程式表示）。
（5）生成BaF2的反应的化学方程式为________。
①若该反应温度过高，容易造成c（F-）降低的原因是________。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。
将浓度为0.1mol•L-1的BaCl2溶液和0.22mol•L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c（Ba2+）=________。
25.（10分）（2018高三下·
温州开学考）Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。
（1）写出氨气的电子式________。
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒
（填编号）。
B.Fe2+
C.SiO32﹣
D.AlO2﹣
（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式________。
（4）Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
沉淀D的化学式是________。
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式________。
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理________。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，________（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是________。
（8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质________。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
25-8、
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