人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习A卷Word下载.docx

1、5. （2分） （2015高二上邢台月考） 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6. （2分） （2019高一上齐齐哈尔期中） 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 67. （2分） 目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过

2、滤和消毒等过程组成下列说法中不正确的是（ ） A . 传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B . NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C . 用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D . 新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂8. （2分） （2020高一下泸县月考） 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A . 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 B . 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NOC . 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 D . 2F2+ 2H2O = 4HF + O29.

3、 （2分） （2018高一下重庆期中） 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（ ） A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:110. （2分） （2017高一上台州期中） 利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（ ） A . 2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2B . 2KMnO4+3H2O2+3H2SO42K2SO4+2MnSO4+4O2+6H2OC . 5KI+KIO3+6HCl6KCl

4、+3I2+3H2OD . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl211. （2分） （2018高二上泰州期末） 工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂B . Al2O3还原剂C . 发生还原反应D . 氧原子得到电子12. （2分） 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述中正确的是（ ） A . LiH跟水反应后的溶液显中性B . LiH在化学反应中是一种强氧化剂C . LiH中氢离子可以被还原成氢气D . LiH中氢离子半径比锂离子半径大13.

5、 （2分） （2018高一上临川期末） 已知有如下反应： 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A . Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-ClO3-Cl2Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3-6Fe2+6H+=Cl-6Fe3+3H2OD . Cl2在、反应中均作氧化剂14. （2分） 各组性质比较的表示中，正确的是 （ ）。A . 酸性：HI HBr HCl HFB . 稳定性：HFHIC . 氧化性：F2 Cl2 Br2

6、Ksp（Ag2CO3）D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A . AB . BC . CD . D16. （2分） （2016高一上武清期中） 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（ ） A . 5：3B . 5：4C . 1：D . 3：517. （2分） （2016高一上邢台期末） 下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（ ） A . 常温下用NaOH溶液吸收Cl2B . Na在空气中燃烧C . Na2O2吸收CO2D . S在空气中燃烧1

7、8. （2分） 吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作 （ ）。A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 吸附剂19. （2分） （2016高一下绥化期中） 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ） Al,Fe Cl2,S Mg,C H2,Cu C,SiA . 只有B . 只有C . 只有D . 20. （2分） （2017丰台模拟） 生活中下列物质起还原作用的是（ ） A . 明矾作净水剂

8、B . 硅胶作干燥剂C . 铁粉作脱氧剂D . 活性炭作吸附剂二、 非选择题 （共5题；共35分）21. （4分） 实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；其中这个反应中的氧化剂为：_；还原剂为：还原剂与氧化产物的物质的量之比为：当生成3.36L的气体（标准状况下测得）时转移的电子数为：_ 22. （8分） （2018榆林模拟） 三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33，沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。（1） 仪器a的名称是_。 （2） 制备氯气选用的药品为漂白粉固体（主要成分为CaClO2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为

9、_。（3） 装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（4） 试剂X为_。（5） 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。（6） 欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_；重复滴定，实验数

10、据记录如下：滴定次数待测液体积（mL）Na2S2O3标准液体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）125.000.5020.404.0024.1034.2026.70该样品中ICl3的质量分数为_。（ICl3相对分子质量为233.5）23. （6分） （2018高一上綦江期末） 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：（1） 漂粉精中有效成分的化学式为_ （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_ （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2

11、溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为_24. （7分） （2019高三上汕头期中） 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知：Ksp（BaS2O3）=6.9610-11 ， Ksp（BaF2）=

12、1.010-6（1） 加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。（2） 滤液的主要成分有_。（填化学式） （3） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。（5） 生成BaF2的反应的化学方程式为_。若该反应温度过高，容易造成c（F-）降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c（

13、Ba2+）=_。25. （10分） （2018高三下温州开学考） 某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象再在所得溶液中通入过量CO2 ， 产生大量白色沉淀。（1） 写出氨气的电子式_。（2） 该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒（填编号）。B . Fe2+C . SiO32D . AlO2（3） 写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式_。（4） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混

14、合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。沉淀D的化学式是_。（5） 写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_。（6） 滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_。（7） 反应为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，_（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是_。（8） 设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质_。参考答案1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、25-8、