初三化学中考模拟试题仅供参考文档格式.docx

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用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（）①S+O2SO2②CaCO3CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH＝Na2CO3+Ca（OH）2④SO2+CaOCaSO3⑤SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OA、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②④⑤

6、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，xx年“世界环境日”的主题是：

“团结起来应对气候变化”。

下列做法或认识不符合这—主题的是（）、、、A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C、植树造林，严禁乱砍滥伐D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应

7、xx年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。

绿色荧光蛋白分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）。

该分子具有的性质是（）A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应

8、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。

据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（）A、活性炭B、石蕊溶液C、无水硫酸铜D、淀粉溶液

9、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）13324断，其中合理的是（）A、此反应属于复分解反应B、此反应中碳元素的化合价发生改变C、反应后溶液的pH变大D、反应后溶液的pH减小1

1、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。

例如：

Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑。

根据上述观点，下列说法中不正确的是（）、、、A、NaF的水解产物是NaOH和HFB、CaOH2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2C、PCl3的水解产物之一是PH3D、Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH31

2、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。

其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐；

乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；

丙能跟盐酸反应生成盐和水；

丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。

下列推断：

①甲—定是硫酸钠；

②乙可能是硫酸；

③丙—定是氢氧化钠；

④丁—定是水。

其中正确的一组是（）A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④1

3、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。

在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。

若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；

70℃时为20g。

已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。

对该样品的推断正确的是（）C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液D、55℃左右时KNO3完全溶解1

4、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO

2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为（）A、10％B、30％C、50％D、70％1

5、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）

的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。

下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（）A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收C、CuO没有全部被还原D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝1

6、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。

由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、XYZ4B、X2YZ3C、X3YZ4D、XYZ32

二、填空题、1

6、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。

使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。

已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程为：

（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：

①②（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有（填写化学式）。

1

7、化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。

Cu、O、N、H

（1）请从给定化合价的K、应物质的化学式：

+10-2+5+1五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相单质__________；

金属氧化物________；

可作为复合肥料的盐______（每空只填一种物质）。

（2）用适当的化学用语填空

（1）由右图所示的粒子构成的单质______

（2）保持氯气化学性质的最小粒子是________1

8、在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。

（1）现有①黄瓜，②面粉，③菜子油，④加碘盐，⑤矿泉水五种食物，其中能为人体提供能量的是_______（填序号，下同）；

提供维生素的是_________。

（2）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下被彻底氧化同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

葡萄糖被氧化的化学方程式为________________________。

（3）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素是1

9、研究

（1）假设按

（2）假设按（3）事实上的受热分解产物时，做了如下假设：

受热分解的方式进行，反应的产物应为_____________________。

受热分解的方式进行，反应的产物应为______________________。

的分解产物是（分解温度在500℃左右），反应的化学方程式为：

_____________________________。

20、今年春节期间，我国南方地区普降大雪，给人们出行带来诸多不便，生产生活受到很大影响，损失分严重。

在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。

已知某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl

2、、CuSO4中的两种物质组成。

小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

3根据以上实验，请你推断：

①该融雪剂一定没有的成分是____________。

②该融雪剂中的组成可能为：

（Ⅰ）____________；

（Ⅱ）____________。

③你认为第____________种情况更利于植物和农作物的生长。

2

1、化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：

相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体。

如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。

一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。

请回答下列问题：

（1）若用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：

＋＋＋该反应的化学方程式为___________________________________________；

硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________。

（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是________________________________________________________________________。

（3）已知：

相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。

反应完毕，瓶中剩余的气体为____________，处理该气体的方法是_____________________________________。

2、xx年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

（1）航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：

第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的性，发生了_________（填“物理变化”或“化学变化”）；

笫二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质），写出该反应的化学方程式____________。

（2）在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是________。

你对维持舱内O

2、CO2气体含量的建议是_______________。

3、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。

以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

（1）步骤②中发生了两个反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2和__________________________。

（2）滤渣的成份有_________________。

（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是_________________________。

三、实验题2

4、某小组同学对废干电池筒内的黑色固体进行研究。

查资料得知：

①内含有MnO

2、NH4Cl、ZnCl2等；

②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；

③ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4Cl2]，据此，小组同学进行了如下实验探究：

4

（1）

寻找MnO2存在的证据。

设计了如图所示的实验：

操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_________。

操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为。

由此得出结论，滤渣中除含有_________外，还含有黑色粉末。

（2）猜想滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。

取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。

未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。

实验结论是__________________________。

（3）猜想滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。

向盛有少量滤液的试管中逐滴加入__________，观察到______。

实验结论应是猜想正确。

5、人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。

小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

（写实验操作和实验现象）【提出问题】

抗酸药为什么嚼碎后服用。

【作出猜想】

他的猜想是。

【设计实验】

实验一：

将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；

实验二：

将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。

【现象与结论】

实验二比实验一反应快。

证明小军的猜想正确。

【拓展探究】

（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。

这些物质必须具备两个条件：

一是对身体________________；

二是能与胃酸作用。

（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是2

6、甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

（1）甲组的方法是：

用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。

在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是______。

（2）乙组的方法是：

将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。

用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；

使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是___________。

（3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。

设计方法是_______。

7、为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作