高三上学期期中考试化学试题 含答案VIWord文档格式.docx
《高三上学期期中考试化学试题 含答案VIWord文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三上学期期中考试化学试题 含答案VIWord文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶
B．NH4Cl溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤
C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶
D．Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除尽
4．下列实验设计能完成预期实验目的的是（）
选项
实验目的
实验设计
A
配制10%的ZnSO4溶液
将10gZnSO4·
7H2O溶解于90g水中
B
配制100mL、浓度约为1mol/L的氯化钠溶液
用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100mL蒸馏水，搅拌溶液
C
验证二氧化硫的漂白性
将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出
5．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（）
A．过氧化钠固体与水反应：
2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
B．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：
S2－+2H2O=H2S+2OH－
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L2mol·
L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C－H键数为0.5NA
A.②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①0.1mol·
L－1NaAlO2溶液：
H＋、Na＋、Cl－、SO
②pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度为10－12mol·
L－1的溶液中：
Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
A．①③⑤ B．② C．②④⑥ D．④⑤
8．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）
A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L
9．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系
，其中D是最高价氧化物对应的水化物。
那么A可能是（）
①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2S
A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部
10.可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
△H<
0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。
化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3（g）
B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
11．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（ ）
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C
Si＋2CO↑
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3C
SiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．二个B．三个C．四个D．五个
12．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。
下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：
W>
Y>
Z>
X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物
13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=
S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=
S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（）
A．△H4=
（3△H3-△H1-△H2）[B．△H4=
（△H1+△H2-3△H3）
C．△H4=
（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=
（△H1-△H2-3△H3）
14．装置（Ⅰ）为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：
Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2；
装置（Ⅱ）为电解示意图。
当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。
A．闭合K时，X的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
B．闭合K时，A电极反应式为：
NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2
C．给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化
D．给装置（Ⅰ）充电时，OH-通过阴离子交换膜，
移向A电极
15.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中，属干这种情况的是（）
①过量锌与18mol/L的硫酸反应；
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量铜与稀硝酸反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。
⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应
A.
②③⑤
B.
②③④⑥⑦
C.①④⑤
D.①②③④⑤
16．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括4个小题，共48分）
17.燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。
某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
①质子交换膜②催化层③扩散层①极板流场
直接甲醇燃料电池的工作原理图
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a极是（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），a电极上发生的电极反应式为。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。
（3）当消耗3.36L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是。
（4）25°
C.101kPa时，燃烧16gCH3OH生成CO2和H2O
（1），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：
。
18.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。
现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
已知：
①NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O
②气体液化的温度：
NO2：
21℃、NO:
－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是．
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。
②装置B的作用是__________________________,装置E的作用是
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。
19.（8分）某无色废水中可能含有H＋、NH
、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO
、CO
、SO
中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：
（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：
（3）分析图像，在原溶液中c（NH
）与c（Al3＋）的比值为。
NO
是否存在？
填（“存在”“不存在”或“不确定”）。
20.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案：
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol•L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
③
50
（1）该反应的离子方程式为；
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是；
（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMn04）=mol·
L-1·
min-1；
（4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（Mn04-）～t的变化曲线示意图。
21．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2·
2H2O，工艺流程如下。
已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：
3.4、13.1、12.4
（1）已知：
SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）ΔH1=47kJ·
mol−1
SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）ΔH2=189kJ·
mol−1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为。
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是。
（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是，
控制温度70℃的目的是。
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2·
2H2O。
实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有种。
高三化学期中考试答题纸
17.
（1）
（2）。
（3）。
（4）。
18.
（1）
（2）．
（3）①___________________
②__________________________,
（4）_________________________。
19.
（1）。
（2）：
20.
（1）；
（2），；
（3）
（4）
21．
（1）。
（3），。
（4）
期中考试化学答案
选择题：
每题3分
1—5BABCC6—10CBCDD11—16ADBDBB
填空题：
17（10分）
（1）阳极4
-4
+2H2O
（2）CH3OH-6
十8
+6H2O
（3）0.45mol
（4）CH3OH
（1）+
O2（g）
CO2（g）+2H2O
△H=-726.52kJ／mol
18（14分）
（1）A→C→E→D→B
（2）检查装置的气密性
（3）①D中通氧气后，出现红棕色气体
②吸收NO2和NO，防止污染空气冷凝使NO2完全液化
（4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O
水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验
19（8分）
（1）Fe3＋、Mg2＋、CO
（2）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（3）1:
1 存在
20.（10分）
（1）16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）②③；
①②（3）0.010或1.0×
10-2
21．（10分，每空2分）
（1）SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）ΔH=+236kJ·
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）Mg（OH）2、Ca（OH）2
让钙离子沉淀完全（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）
（4）3
升级会员 