高三上学期期中考试化学试题 含答案VIWord文档格式.docx

1、A Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶B NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤C CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶D Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除尽4 下列实验设计能完成预期实验目的的是（ ） 选项实验目的实验设计A配制10%的ZnSO4溶液将10gZnSO47H2O溶解于90g水中B配制100mL、浓度约为1mol/L的氯化钠溶液用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100mL蒸馏水，搅拌溶液C验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色D取出分液漏斗中所需的

2、上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出5下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2BH2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOD硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2O=H2S+2OH6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ）1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA标准

3、状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA1L 2molL-1的Al （NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA1 molCH5+所含的电子数为10NA在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的CH键数为 0.5NAA. B C D7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 mo

4、lL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42、NO3使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D8在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略

5、不计）（ ） A 0.225mol/L B 0.30mol/L C 0.36mol/L D 0.45mol/L9AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系 ，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是（ ）N2 Si Cu CH4 H2SA只有 B只有 C只有 D全部 10. 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ；H Y Z XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物13在1200时，天然气脱硫工艺中会发

6、生下列反应H2S（g）+ O2（g） = SO2（g）+H2O（g） H 1 2H2S（g）+SO2（g） = S2（g）+2H2O（g） H 2H2S（g）+ O2（g） = S（g）+H2O（g） H 3 S（g） = S2（g） H4则H 4的正确表达式为（ ）AH 4 = （3H 3 - H 1 - H 2） B H 4 = （H 1 + H 2 - 3H 3） CH 4 = （H 1 + H 2 - 3H 3） DH 4 = （H 1 - H 2 - 3H 3）14装置（）为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2；装置（）为电解示意图。

7、当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。A闭合K时，X的电极反应式为：2H+2e-= H2B闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni（OH）2C给装置（）充电时，B极参与反应的物质被氧化D给装置（）充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极15.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是（ ）过量锌与18 mol/L的硫酸反应；过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量铜与稀硝酸反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应。常温下过量的浓硫酸与铝反应A. B. C. D.16锑（

8、Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43 第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共48分）17.燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简

9、化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。 质子交换膜催化层扩散层极板流场 直接甲醇燃料电池的工作原理图请根据图示回答下列问题：（1）图中a极是 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），a电极上发生的电极反应式为 。（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。（4）25C.101 kPa时，燃烧16 g CH3OH生成CO2和H2O（1），放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。18.（14分）亚硝酸钠常用

10、作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 气体液化的温度：NO2：21、NO:152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）：（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 （3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_。装置B的作用是_,装置E的作用是 （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。19.（8分）某无色废水中可能含有H、NH

11、、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：（2）写出实验图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：（3）分析图像，在原溶液中c（NH）与c（Al3）的比值为 。NO是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）。20.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如

12、下方案：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL0.102.00.0104.0250.2050（1）该反应的离子方程式为 ；（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；（3）实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMn04）= molL-1min-1；（4）已知50时c（MnO4-）反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c（Mn04-）t的变化曲线示意图。21多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦

13、的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。 已知25时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g） H1=47 kJmol1 SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g） H2=189 kJmol1则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 。（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 。（3）加2

14、0% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ，控制温度70的目的是 。（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有 种。高三化学期中考试答题纸17.（1） （2） 。（3） 。（4） 。18.（1） （2） （3）_ _, （4） _。19. （1） 。（2）：20. （1） ；（2） ， ；（3） （4）21 （1） 。（3） ， 。（4） 期中考试化学答案选择题 ：每题3分 15 BABC C 610 CBCDD 1116 ADBDBB填空题： 17 （10分） （1）阳极 4-4+2H2O（2）

15、CH3OH-6十8+6H2O（3）0.45 mol（4）CH3OH（1）+ O2（g） CO2（g）+2H2OH=-726.52 kJmol18（14分）（1）ACE D B（2）检查装置的气密性 （3）D中通氧气后，出现红棕色气体吸收NO2和 NO，防止污染空气 冷凝使NO2完全液化（4）4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O 水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验19（8分）（1）Fe3、Mg2、CO（2）Al（OH）3OH=AlO2H2O（3）1: 1 存在20.（10分）（1）16H+5H2C2O4+2MnO4 -2Mn2+10CO2+8H2O （2）； （3）0.010或1.010-221（10分，每空2分）（1）SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g） H=+236 kJ（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）Mg（OH）2、Ca（OH）2让钙离子沉淀完全（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）（4）3