乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验及参考答案Word格式文档下载.docx
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A.氯化铝溶液中加入过量氨水：
B.氨气通入醋酸溶液中：
C.氯化铁溶液中加入铁粉：
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
4.下列叙述中正确的是
A.C5H12的同分异构体有3种
B.乙醇不能发生取代反应
C.聚乙烯能使溴水褪色
D甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物
5.下列实验操作能够实现的是
6.下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A.①③⑤B.②④⑥C.①②⑤D.③④⑥
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A1.8g的
离子中含有NA个电子
B.标准状况下，22.4LSO3中含有NA个SO3分子
C.常温常压下,33.6LCl2中含有1.5NA个Cl2分子
D.
溶液中有2NA个Na+
8.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是
9.下列各组元素性质递变的关系错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B.Li,Na,K的金属性依次增强
C.P、S、C1最高正价依次升高
D.N、0、F氢化物的稳定性依次减弱
10.某温度下纯水的
、在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与PH=5的稀盐酸混合。
欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为
A.11：
1B.9：
2C.1：
11D.2:
9
11.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：
下列说法中正确的是
A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B.放电时，正极反应是
C.充电时，阴极反应是
D.充电时，阳极附近PH增大
12.用水稀释
时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.
B.
C.c（H+）和c（OH-）的乘积D.OH-的物质的量
13.对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.温度升高200C后，两溶液pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
14.
对于反应
，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.两种不同的温度比较:
T1>
T2
B.A、C两点的反应速率:
A〉C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:
B<
C
D.由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
第II卷（非选择题共58分）
二、（共6题，共58分）
15.（8分）已知常温下A是黄绿色气体，C是淡黄色固体，E为红褐色胶体。
在合适的反应条件下，他们可以按下图进行反应：
（1）上图F物质的化学式________
（2）简要写出由D制备E胶体的实验操作过程_______。
（3）写出B+C→G在一定条件下发生的化学反应方程式_______
（4）写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：
_______
（5）在一定温度下，
。
向一个容积不变的容器中，充入2molL和1molO2,使之充分反应，放出的热量为Q，则Q_______196.6kJ（填“>
”、“〈”或“=”）。
16.（11分）氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。
某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，
，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。
对此反应体系：
（1）被氧化的元素是_______；
发生还原反应的过程是________→______0
（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：
（3）反应中H2SO4是_______（填编号）
A,氧化剂B.氧化产物C.生成物D.反应物
（4）当有20mL0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______。
（5）用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是_______。
（6）滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______（填编号）。
17.（11分）甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。
（1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式_______；
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：
A接（），（）接（），（）接（）（填接口字母，可不填满）；
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：
水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;
实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。
于是他们设计了图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：
_______。
②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是_______（用A、B、C字母表示）
A.视线与量气管k中凹液面的最低点相平
B.等待实验装置冷却
C.上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平
③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2（换算成标况）。
则样品的纯度为_______（含w、V的表达式）Q
（3）图2的装置也可测定一定质量铝镁合金（不含其它元素）样品中铝的质量分数。
分液漏斗中加入的试剂是_______，能否加入氢氧化钠溶液_______（填“能”或“不能”），说明理由______________。
18.（8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______（用元素符号表示）。
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
①已知1molA能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______；
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______；
（4）由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色;
b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为_______
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：
19.（9分）某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析，了解了氯气能应用于衣物漂白、水体的杀菌和消毒的原理。
（1）氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______，反应的离子方程式为_______；
（2）通常使用漂白液（NaClO溶液）作漂白剂而不用氯气的理由是_____（写出一项即可）；
（3）
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
最终生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化曲线如右图所示。
①O-t1时间内，Ca（OH）2与Cl2发生反应的化学方程式为_______；
②t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_______
③该石灰乳中含有Ca（OH）2的质量是_______g；
20.（11分）右图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：
它所对应反应的化学方程式为_______。
已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应及平衡常数如下：
则K1、K2、K3之间的关系为_______。
（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：
，该反应平衡常数随温度的变化如下：
该反应的逆反应方向是_______反应（填“吸热”或“放热”），若在5000C时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______
（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为：
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
A.
容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如右图所示，该燃料电池的电池反应式为
，则负极的电极反应式为_______。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀。
现将CaCl2溶液与
的Na2CO3溶液等体积混合，则生成沉淀时原CaCl2溶液的最小浓度为_______
化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
10
11
12
13
14
答案
D
B
A
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、（本题共6个小题，共58分）
15．（8分）
（1）Fe2O3（1分）；
（2）将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，煮沸直至颜色变为红褐色（2分）；
（3）Fe+S
FeS（2分）；
（4）2H2O+O2+4e-=4OH-（2分）；
（5）<
（1分）
16.（11分）
（1）+4价的S（1分）；
KMnO4→MnSO4（2分）；
（2）2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O（1分）；
（3）B、C（2分）；
（4）0.01NA（或6.02×
1021）（2分）；
（5）溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色（1分）；
（6）（a）（c）（2分）
17.（11分）
（1）①Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；
②EDG（1分）
（2）①可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差（2分）
②BCA（1分）
③Na2O2%=195×
（V1-V2）/28w×
100%（2分）；
（3）H2SO4（答案合理均可）（1分），不能（1分），
若盛装碱液将会使分液漏斗旋塞粘住，造成分液漏斗损坏（1分）
18．（8分）
（1）S>
N>
O>
H（2分）；
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）；
（3）①NH4++OH-
NH3↑+H2O（1分）；
②SO32-+2H+=H2O+SO2↑（1分）；
（4）①（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O（2分）;
②c（SO42-）>
c（NH4+）>
c（Fe2+）>
c（H+）>
c（OH-）（1分）
19.（9分）
（1）氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸（1分），Cl2+H2O=HClO+H++ClO-（1分）；
（2）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；
（3）①2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（C1O）2＋CaCl2＋2H2O（2分）；
②10Ca（OH）2＋10Cl2＝2Ca（C1O）2＋Ca（C1O3）2＋7CaCl2＋10H2O（2分）；
③370g（2分）
20．（11分）
（1）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）（1分）；
K3=K1∙K2（1分）；
（2）吸热（2分）；
75%（2分）；
（3）A、C（2分）；
（4）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（1分）。
（5）5．6×
10—5mo1/L（2分）
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