江苏卷化学高考真题Word格式文档下载.docx
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、
B．mol·
L1FeCl2溶液：
K+、Mg2+、
C．mol·
L1K2CO3溶液：
Na+、Ba2+、Cl、OH
D．mol·
L1H2SO4溶液：
K+、
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制mol·
L1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
6．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
Al+2OH
+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：
Cu+2
+2H+
Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl（aq）
Cl2（g）
FeCl2（s）
B．MgCl2（aq）
Mg（OH）2（s）
MgO（s）
C．S（s）
SO3（g）
H2SO4（aq）
D．N2（g）
NH3（g）
Na2CO3（s）
10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe3e
Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是
A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）能自发进行，该反应的ΔH<
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e
4OH
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗LH2，转移电子的数目为×
1023
D．反应2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和
12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．1molX最多能与2molNaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为mol·
L1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）>
Ksp（AgCl）
C
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：
CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
14．室温下，反应
+H2O
H2CO3+OH的平衡常数K=×
108。
将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
L1氨水：
c（NH3·
H2O）>
c（
）>
c（OH）>
c（H+）
L1NH4HCO3溶液（pH>
7）：
c（
c（
c（H2CO3）>
c（NH3·
H2O）
L1氨水和mol·
L1NH4HCO3溶液等体积混合：
）+c（NH3·
H2O）=c（H2CO3）+c（
）+
）
L1NH4HCO3溶液等体积混合：
H2O）+c（
）+c（OH）=
mol·
L1+c（H2CO3）+c（H+）
15．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
A．反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的ΔH>
0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始（O2）=×
104mol·
L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>
2000
非选择题
16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为▲。
（2）NO和NO2的处理。
已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH
2
2NO2+2OH
+
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有▲（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是▲（填化学式）；
吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是▲（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和
，其离子方程式为▲。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
其原因是▲。
17．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为▲和▲。
（2）A→B的反应类型为▲。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：
▲。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：
（R表示烃基，R'
和R"
表示烃基或氢）
写出以
和CH3CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。
以FeSO4·
7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO4·
7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
H2O2氧化Fe2+的离子方程式为▲；
水解聚合反应会导致溶液的pH▲。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：
准确称取液态样品g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。
用×
102mol·
L1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将▲（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·
2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4（s）+
（aq）
CaCO3（s）+
（aq）达到平衡，则溶液中
=▲[Ksp（CaSO4）=×
105，Ksp（CaCO3）=3×
109]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为▲；
浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是▲。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是▲；
保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有▲。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：
▲[已知pH=5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；
pH=时Al（OH）3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：
盐酸和Ca（OH）2]。
20．（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
CaC2O4·
H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·
H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·
H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是▲。
（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式：
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是▲。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH=kJ·
mol1
反应Ⅱ：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=﹣kJ·
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。
其中：
CH3OCH3的选择性=
×
100％
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是▲。
②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。
不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有▲。
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。
以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为▲。
（2）
的空间构型为▲（用文字描述）；
Cu2+与OH反应能生成[Cu（OH）4]2，[Cu（OH）4]2中的配位原子为▲（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为▲；
推测抗坏血酸在水中的溶解性：
▲（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为▲。
B．[实验化学]
丙炔酸甲酯（
）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。
实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
实验步骤如下：
步骤1：
在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：
蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：
反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4：
有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是▲。
（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是▲；
蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是▲。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是▲；
分离出有机相的操作名称为▲。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是▲。
化学试题参考答案
选择题（共40分）
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．C2．D3．B4．A5．D6．C7．A8．B10．C
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．A12．CD13．C14．BD15．BD
非选择题（共80分）
16．（12分）
（1）2NH3+2O2
N2O+3H2O
（2）①BC②NaNO3NO
（3）①3HClO+2NO+H2O
3Cl+2
+5H+
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
17．（15分）
（1）（酚）羟基羧基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）
18．（12分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O减小
（2）①偏大②n（
）=×
L1×
mL×
103L·
mL1=×
103mol
由滴定时
→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：
~6Fe2+
（或
+14H++6Fe2+
6Fe3++2Cr3++7H2O）
则n（Fe2+）=6n（
）=6×
103mol=×
样品中铁元素的质量：
m（Fe）=×
103mol×
56g·
mol1=g
样品中铁元素的质量分数：
w（Fe）=
100%=%
19．（15分）
（1）×
104
+NH3·
H2O
+H2O（或
+H2O）
增加溶液中
的浓度，促进CaSO4的转化
（3）温度过高，（NH4）2CO3分解加快搅拌速率
（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（OH）2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~时，过滤
20．（14分）
（1）①CaC2O4
CaCO3+CO↑
②CaC2O4·
H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔
（2）①CO2+H++2e
HCOO或CO2+
+2e
HCOO+
②阳极产生O2，pH减小，
浓度降低；
K+部分迁移至阴极区
（3）①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
21．（12分）
【选做题】
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
（2）正四面体O（3）sp3、sp2易溶于水（4）4
（1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率
（2）（直形）冷凝管防止暴沸
（3）丙炔酸分液
（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高
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