51硫的含氧酸及盐27页93题文档格式.docx
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C在0.45mol与0.90mol之间D大于0.90mol
．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是
Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水
Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水
．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是
AHClBHICSO2DNH3
．下列关于硫酸的叙述正确的是
A在实验室中制备氢气，可由锌粒加入浓硫酸制得
B浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，是酸碱反应的结果
C铅蓄电池中加入硫酸，进行酸碱反应而放电
D将浓硫酸缓慢加入食盐中，可以制备出氯化氢气体
．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是
A浓硫酸遇水放热，使水蒸发
B浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸
C浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸
D浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·
H2O
．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
．下列对硫酸的叙述正确的是
A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
.下列有关硫酸的叙述，正确的是
A用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂
B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂
C含2molH2SO4的浓硫酸可与1molCu完全反应
D1mol·
L－1和18mol·
L－1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多
．对下列事实的解释正确的是
A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸
C常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是
A左高右低B左低右高
C左右一样高D来回振动
．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A标准状况下，11.2LSO3所含的原子数目为2NA
B0.1molH2O2催化分解，转移电子数为0.1NA
C0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
D3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。
已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A29.6%B42.1%C14.8mol/LD6.22mol/L
．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A3︰2︰2B1︰2︰3C1︰3︰3D3︰1︰1
．已知在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为
A（100－a）%B（100－2a）%C（100－3a）%D（100－4a）%
．石膏[CaSO4·
2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·
H2O]，则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为
A1molB1.5molC2molD3mol
．取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
A1︰2B2︰1C1︰4D4︰1
．一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3mol，则反应消耗H2SO4的物质的量和原H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是
[Zn＋2H2SO4（浓）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O]
An（H2SO4）＝0.6molc（H2SO4）＞6mol/L
Bn（H2SO4）＝0.3molc（H2SO4）≥3mol/L
Cn（H2SO4）＜0.3molc（H2SO4）＜3mol/L
D0.3mol≤n（H2SO4）≤0.6mol3mol/L≤c（H2SO4）≤6mol/L
．一定量的锌与100mL18.5mol·
L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是
A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1
C反应中共消耗97.5gZnD反应中共转移3mol电子
．浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性。
根据题意填空（填序号）：
（1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有________；
（2）加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的_____和催化作用；
（3）常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有_________
．供选择的答案：
①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。
在下列变化中，硫酸体现的性质为：
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体；
（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体；
（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体；
（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等；
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑；
（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7；
（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖；
（8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体；
（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
．NaHSO4是一种酸式盐：
（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为。
（2）NaHSO4溶于水配成稀溶液时，电离方程式为。
（3）0.1mol·
L－1的NaHSO4溶液的pH＝。
（4）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
（5）2mol·
L－1NaHSO4与1mol·
L－1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为。
若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为。
．工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。
．在2FeS＋6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反应中，是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为。
．某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为。
．在FeSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4、Al2（SO4）3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，试求含硫元素的质量百分比及Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物质量的百分比。
．足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出bL气体；
足量的稀盐酸中加入mgFeS，完全反应放出nL气体（气体体积均在标况下测定）。
已知两者生成的气体正好完全反应，则a︰m︰b︰n＝。
．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－。
甲的实验是
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。
乙的实验是
（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。
丙的实验是
（3）若丙方案合理，则回答：
其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；
试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。
．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
操作
结论
甲
火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加到CuSO4·
5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是。
（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是，改进方法是。
（3）完全错误的是，因为。
（4）请给出另外两种鉴别方法
根据现象做出结论
A
B
．亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：
溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。
（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。
（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。
．红热的炭与浓硫酸可发生反应。
反应方程式如下：
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（1）用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题：
①还原产物和氧化产物的质量比是；
②写出CO2的结构式；
③三个产物中属于非极性分子的是。
（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。
实验中可供使用的试剂有：
浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。
有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：
气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ
①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为__________，__________，_________，________；
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___________________，__________________；
③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式
．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：
AKMnO4溶液B
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：
（4）A中加入的试剂可能是，作用是
B中加入的试剂可能是，作用是
E中加入的试剂可能是，作用是
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：
；
D中：
．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·
L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____（填写字母编号）。
A铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。
他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。
A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙学生设计的方案是：
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入（请填出指示剂的名称），用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：
Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度（填“能”或“否”），其理由是
．某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。
再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。
③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有；
（2）该小组的同学对浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应这个问题很感兴趣。
为了获得这个知识，你认为他们可以采用的方法是；
（3）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。
为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。
他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种；
将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。
你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度（填“能”或“否”），理由是。
．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为________________________________；
（4）当D中产生____________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为________________________________________________。
.下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为1︰1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·
L－1，密度为1.84g·
cm－3
据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化。
试用数据解释原因。
（2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是。
（3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。
所观察到与甲不同的现象是原因是。
为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是。
（4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是。
．某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。
甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：
取6.4g铜片和10mL18mo1/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学知识认为还有较多的硫酸剩余。
（1）请你写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式。
试问为什么较多的余酸不与铜继续反应？
简述理由。
可以证明有余酸的方案是（填写字母代号，多选扣分）
A再加入铁粉B再滴入BaCl2溶液
C再加入银粉D再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。
其方法有多种，请问下列实验方法中不行的是（镇字母编号，多选扣分）。
A将产生的气体缓缓通过预先称量盛有石灰水的干燥管，结束反应后再次称量
B将产生气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaC12溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀
C用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
D用排饱和NaHCO3溶液，测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
（3）乙学生设计测定余酸浓度的实验方案是：
测定反应后混合溶液中Cu2＋的量。
在反应后溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后。
过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量写出生成沉淀的离子方程式。
试问反应后的溶液为何要稀释？
简述理由。
（4）丙学生提出甲、乙两学生的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：
取出反应后剩余铜片，进行洗涤，干燥，称量若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应看溶液的体积为VmL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝mol/L。
（用含W、V的代数式表示）。
．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
（A）氯化钠、（B）硫化钠、（C）亚硫酸钠、（D）硫代硫酸钠、（E）硫酸钠、（F）碳酸钠。
向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。
此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式）。
（2）此无色溶液至少存在哪几种盐?
请写出全部可能的情况（填写相应的字母）：
第一种情况是：
第二种情况是：
第三种情况是：
第四种情况是：
．有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成，经测定含硫25.6%，求该混和物中氧元素的质量分数。
．现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35g/L）多少升后再加蒸馏水配制?
．取50mLNa2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol/L，求气体A中各组分的体积比。
．一种由盐酸和硫酸组成的混合酸10mL，向其中加入0.5mol/L的氯化钡溶液30mL（过量），使硫酸根完全沉淀为硫酸钡，沉淀质量共2.33g。
在过滤后的滤液中加入足量的硝酸银溶液，又生成氯化银沉淀5.74g。
试求：
（1）混合酸中硫酸的物质的量浓度。
（2）混合酸中盐酸的物质的量浓度。
．3.2gCu与50mL浓H2SO4（足量）在加热条件下充分反应。
（1）被还原的H2SO4的物质的量为；
（2）若50mL浓H2SO4中含溶质为amol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.5amol（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）把题干中反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀20.27g，求原浓H2SO4的物质的量浓度？
．把8.58gNa2SO4、BaSO4和CuSO4·
xH2O晶体组成的混合物，溶于水并过滤。
把所得的沉淀洗净、烘干、冷却，称得其质量为4.66g。
所得滤液为100mL。
取20mL该溶液，用0.05mol/L的硫化钠溶液沉淀Cu2＋，当Cu2＋刚好完全沉淀时，消耗硫化钠溶液的体积为50mL。
另取滤液10mL，用0.1mol/L的BaCl2溶液20mL，刚好使溶液中的SO42－全部沉淀。
计算：
（1）原混合物中Na2SO4的质量。
（2）CuSO4·
xH2O中的x值。
．向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.2g沉淀和336mL标准状况下气体，溶液总体积为100mL，
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