化学北京市西城区北京八中学年高二上学期期中考试Word文件下载.docx
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NH4++OH-
B.醋酸溶液显酸性:
CH3COOH=CH3COO-+H+
C.NaHCO3溶液显碱性:
HCO3-+H2O
CO32-+OH-
D.FeCl3溶液显酸性:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
10.某同学按照课本实验要求,用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中,正确的是()
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若将盐酸体积改为60mL,理论上所求中和热不相等
11.下列说法中正确的是()
A.化学反应中既有物质变化又有能量变化
B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.焓增熵减的反应一定可以自发进行
D.电池是由电能转化为化学能的装置
12.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,用同浓度的NaOH溶液中和时()
A.两者消耗NaOH的物质的量相同
B.中和HCl消耗NaOH的物质的量多
C.中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
D.两者消耗NaOH的物质的量无法比较
13.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()
A.高压有利于氢气与氮气合成氨
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C.用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫
D.二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中,增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()
A.K+、Ag+、NO3-、S2-B.Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
C.NH4+、K+、OH-、SO42-D.H+、Fe3+、Cl-、NO3-
15.在0.1mol/L醋酸溶液中,加入锌。
以下操作可以使反应速率加快的是()
A.滴加少量硫酸铜溶液B.降低温度
C.加入水D.加入醋酸钠固体
16.下列热化学方程式书写正确的是(
的绝对值均正确)()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)
17.下面反应是()
A.置换反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程
18.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是()
A.用铜质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀
B.为了保护海轮的船壳,常在船壳上附加锌块
C.在空气中,银器表面会生成一层黑色的物质
D.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
19.已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol。
下列说法不正确的是()
A.1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量
B.形成2molNH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molN2(g)和3molH2(g)的化学键所吸收的总能量
C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本
D.将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中充分反应,放出92.2kJ的热量
20.已知在室温时纯水中存在电离平衡:
H++OH-。
下列叙述正确的是()
A.向水中加入少量NH4Cl,由水电离出的c(H+)>1×
10-7mol/L
B.升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液显酸性
C.向水中加入氨水,平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c(OH-)降低
D.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以由水电离出的c(H+)>1×
21.关于电解,下列叙述正确的是()
A.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
B.电解NaCl溶液一段时间后,向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
C.若在铁表面镀锌,铁作阳极
D.用电解法精炼铜时,粗铜作阳极
22.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:
Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
23.对于2A(g)+B(g)
2C(g)(正反应为放热反应),下列图像正确的是()
A
B
C
D
24.某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示:
初始
2min
4min
6min
c(A)(mol/L)
1.45
1.28
1.00
c(B)(mol/L)
0.38
0.72
c(C)(mol/L)
0.095
0.18
0.32
下列说法正确的是()
A.该反应的化学方程式为A=2B+CB.4min末A的转化率约为31%
C.4~6min时,反应停止了D.正反应是吸热反应
25.某温度下,反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。
此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·
L-1)
0.44
0.6
下列说法正确的是()
A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
第二部分(非选择题共50分)
26.(8分)在常温下,有下列五种溶液:
①0.1mol/LCH3COOH
②0.1mol/LNa2CO3
③0.1mol/LNaOH④0.1mol/LNH3·
H2O⑤0.1mol/LHCl
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈
性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是
(用电离方程式表示)。
(2)溶液②在生活中常用于清洗油污,加热可以增强其去污能力,其原因是
_____________________________________________________(结合离子方程式解释)。
(3)在上述五种溶液中,pH最小的是
(填序号),该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是
。
a.1×
10-13mol/Lb.1×
10-12mol/Lc.1×
10-7mol/Ld.0.1mol/L
27.(12分)在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。
134kJ/mol
368kJ/mol
反应过程
(1)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的热化学方程式为
。
(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是。
a.浓度b.压强c.温度d.催化剂
(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
_________(填“是”或“否”),
原因是______________。
28.(10分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)②c(CH3COO-)=c(Na+)>
c(H+)=c(OH-)
③c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)④c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,
上述四种离子浓度的大小顺序为:
(填编号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为。
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则溶液中四种离子的大小顺序为:
则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)c(OH-)。
(4)将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后,溶液呈酸性,请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序(H2O除外)。
。
29.(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃下,若物质的浓度关系是c(CO2)·
c(H2)>
c(CO)·
c(H2O),则此时正反应速率与逆反应速率的关系是。
a.υ正>
υ逆b.υ正=υ逆c.υ正<
υ逆d.无法判断
30.(12分)甲、乙两池电极材料都是铁片与碳棒(如下图)。
请回答下列问题:
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:
甲池中的(填“铁片”或“碳棒”);
乙池中的(填“铁片”或“碳棒”)。
②在乙池中阳极的
电极反应式是。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式。
②将湿润的碘化钾淀粉试纸放在乙池碳棒附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:
1,且生成两种酸。
该反应的化学方程式为。
③若乙池反应中转移0.02mol电子,池中溶液的体积是200mL,则溶液混匀后的pH=。
B卷满分20分
31.(8分)在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+ΔH>
0
(1)下列方法中,可以使0.10mol·
L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。
a.加入少量0.10mol·
L-1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·
L-1d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·
L-1的NaOH溶液
(2)25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×
10-5。
现有:
①0.10mol·
L-1CH3COOH溶液②0.0010mol·
L-1CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①:
②=。
(提示:
进行简化计算,平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替,水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计,下同)
(3)25℃时,向0.10mol·
L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·
L-1,则溶液中c(H+)=mol·
L-1(计算结果保留小数点后两位有效数字)。
溶液中各种离子浓度关系是。
32.(6分)金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池,非常适用于电动车等动力应用。
(1)和很多燃料电池一样,金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属,如锌、铝等;
金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的,不需要储存在电池内。
(2)铝/空气燃料电池常使用3~5mol/L的NaOH溶液做电解质。
该电池正极的电极反应为,负极的电极反应为_______。
(3)铝是地壳中含量最多的金属元素。
不过,直到电解法的出现,人类才开始大量使用金属铝。
试计算,电解法冶炼金属铝时若有6mol电子发生转移,则在阴极上得到金属铝的质量是
g。
33.(6分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下:
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2mL
20
II
10滴饱和MnSO4溶液
III
30
IV
1mL
1mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验和(用I~IV表示,下同);
如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验和。
(3)对比实验I和IV,可以研究对化学反应速率的影响,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是。
参考答案
第Ⅰ卷(共50分)
选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
第Ⅱ卷(共50分)
26.(共8分)
(1)酸(1分);
CH3COOH
CH3COO-+H+(1分)
(2)CO32-+H2O
HCO3-+OH-升温可以促进碳酸钠的水解,使溶液中c(OH-)增大(2分)
(3)⑤(2分);
a(2分)
27.(共12分)
(1)放热(2分)
(2)NO2(g)+CO(g)
NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·
mol-1(方程式1分,条件1分,能量数值1分,能量的符号1分,本小题小计4分)
(3)d(2分)
(4)否(2分);
催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应始态和终态的能量,因此对反应热没有影响(2分)
28.(共10分)
(1)醋酸钠(1分)①(1分)
(2)醋酸和醋酸钠(2分)
(3)②(1分)小于(1分)小于(1分)
(4)c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(OH-)(3分)
29.(共8分)
(1)
(2分)
(2)吸热(2分)
(3)b(1分)c(1分)(多选扣分)
(4)a(2分)
30.(共12分)
(1)①碳棒(C)(2分);
铁片(Fe)(2分)
②4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
(2)①2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)
②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(2分)
③13(2分)
31.(共8分)
(1)bcf(2分)
(2)10(2分)
(3)1.75x10-6(2分)C(CH3COO-)>
C(Na+)>
C(H+)>
C(OH-)(2分)
32.(共6分)
(1)O2(1分)
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(3)54(1分)
33.(共6分)
(1)2:
5(2分)
(2)ⅠⅡ(1分);
ⅠⅢ(1分)
(3)硫酸浓度的不同对反应速率的影响(1分);
保持溶液中高锰酸钾和草酸的浓度与1相同,突出硫酸浓度的不同对反应速率的影响。
(1分)