化学北京市西城区北京八中学年高二上学期期中考试Word文件下载.docx

1、 NH4+OH- B醋酸溶液显酸性：CH3COOH CH3COO- H+ CNaHCO3溶液显碱性：HCO3-H2O CO32- OH- DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2O Fe（OH）33H 10某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 （ ）A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等11下列说法中正确的是（ ）A化

2、学反应中既有物质变化又有能量变化 B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C焓增熵减的反应一定可以自发进行D电池是由电能转化为化学能的装置12体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（ ）A两者消耗NaOH的物质的量相同 B中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D两者消耗NaOH的物质的量无法比较13下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ） A高压有利于氢气与氮气合成氨B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二

3、氧化硫的转化率14下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、Ag+、NO3、S2 BNa+、Al3+、SO42 、HCO3CNH4+、K+、OH、SO42 DH+、Fe3+、Cl、NO315在0.1mol/L 醋酸溶液中，加入锌。以下操作可以使反应速率加快的是（ ）A滴加少量硫酸铜溶液 B降低温度 C加入水 D加入醋酸钠固体16下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）BS（s）+O2（g）= SO2（g） H= -269.8kJ/mol（反应热） CNaOH（aq

4、）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热） D2NO2 = O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）17 下面反应是（ ）A置换反应 B水解反应 C中和反应 D电离过程18下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀19已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ）A1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的

5、能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量 B形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量 C加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 D将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量20已知在室温时纯水中存在电离平衡： H + OH-。下列叙述正确的是（ ） A向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）110-7 mol/L B升高温度，水的电离程度增大，c（H）增大，pH7，所以溶液显酸性 C向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的

6、电离受到抑制，所以c（OH-）降低 D向水中加入少量硫酸，c（H）增大，所以由水电离出的c（H）121关于电解，下列叙述正确的是 （ ） A电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁B电解NaCl溶液一段时间后，向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色C若在铁表面镀锌，铁作阳极D用电解法精炼铜时，粗铜作阳极22用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原

7、电池反应相同A B C D23对于2A（g）B（g） 2C（g）（正反应为放热反应），下列图像正确的是（ ）ABCD24某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：初始2 min4 min6 minc （A）（mol/L）1.451.281.00c （B）（mol/L）0.380.72c （C）（mol/L）0.0950.180.32下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式为A = 2B+C B4 min末A的转化率约为31%C4 6min时，反应停止了 D正反应是吸热反应25某温度下，反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）的平

8、衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.6下列说法正确的是 （ ） ACH3OH的起始浓度为1.04 mol/LB此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/LD平衡时CH3OH的转化率小于80%第二部分（非选择题 共50分）26（8分）在常温下，有下列五种溶液：0.1 mol/L CH3COOH 0.1 mol/L Na2CO3 0.1 mol/L NaOH 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L HCl请根据要求填写下列空白：

9、（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用电离方程式表示）。（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是_（结合离子方程式解释）。（3）在上述五种溶液中，pH最小的是 （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是。a110-13 mol/L b110-12 mol/L c110-7 mol/L d 0.1 mol/L27（12分）在400 、101 kPa时，NO2（g）CO（g） = NO（g） + CO2（g） 反应过程的能量变化如下图所示。134 kJ/mol368 kJ/mol 反应过程（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应

10、的热化学方程式为 。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 。a浓度 b压强 c温度 d催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“是”或“否”） ，原因是_ 。28（10分）已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH） c（CH3COO） c（OH） c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度

11、的大小顺序为： （填编号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为：则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH） _ _c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）,混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系是c（H+） c（OH）。（4）将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序（H2O除外）。 。29（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） C

12、O（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T /70080083010001200K0.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc （CO2）c （CO）（4）830下，若物质的浓度关系是c （CO2）c （H2） c （CO）c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是 。a正 逆 b正 逆 c正 0（1）下列方法中，可以使0.10 molL-1 CH3COOH溶液

13、中CH3COOH电离程度增大的是 。 a加入少量0.10 molL-1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液（2）25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75 10-5。现有：0.10 molL-1CH3COOH溶液 0.0010 molL-1 CH3COOH溶液 其c（H+）之比为:= 。（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、 c（OH）忽略不计，下同）（3）25 时，向0.10 molL-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体

14、CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO）为1.0 molL-1，则溶液中c（H+）= molL-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是 。32（6分）金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池，非常适用于电动车等动力应用。（1）和很多燃料电池一样，金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属，如锌、铝等；金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的 ，不需要储存在电池内。（2）铝/空气燃料电池常使用35 mol/L的NaOH溶液做电解质。该电池正极的电极反应为 ，负极的电极反应为 _。（3）铝是地壳中含量最多的金属元素。不过，直到电解法的出现，人类才

15、开始大量使用金属铝。试计算，电解法冶炼金属铝时若有6 mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的质量是 g。33（6分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II10滴饱和MnSO4溶液III30IV1 mL1 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响

16、，使用实验 和 （用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。参考答案第卷（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案1112131415161718192122232425第卷（共50分）26（共8分）（1）酸（1分）；CH3COOH CH3COO-H+（1分）（2）CO32-H2O HCO3-OH- 升温可以促进碳酸钠的水解，使溶液中c（OH-）增大（2分）（3）（2分）； a（2分）27（共12分）（1）放热（2分）（2） NO2（g）C

17、O（g）NO（g）CO2（g） H= -234 kJmol-1（方程式1分，条件1分，能量数值1分，能量的符号1分，本小题小计4分）（3）d（2分）（4）否（2分）；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响（2分）28（共10分）（1）醋酸钠 （1分） （1分） （2）醋酸和醋酸钠 （2分）（3） （1分） 小于 （1分） 小于 （1分）（4）c（CH3COO） c（CH3COOH） c（H+） c（OH） （3分）29（共8分）（1）（2分）（2）吸热（2分）（3）b（1分）c（1分）（多选扣分）（4）a（2分）30（共12分）（1） 碳棒（

18、C ） （2分）； 铁片（Fe）（2分） 4 OH-4 e- = 2H2O + O2 （2分） （2）2 Cl+2H2O2 OH+H2+Cl2 （2分） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （2分） 13 （2分）31（共8分）（1）bcf （2分）（2） 10 （2分）（3）1.75x10-6（2分） C（CH3COO-）C（Na+）C（H+）C（OH-） （2分）32（共6分）（1）O2 （1分）（2）O2+2 H2O+4 e= 4 OH（2分） Al3e4OH AlO22H2O（2分）（3）54（1分）33（共6分）（1）2：5 （2分）（2）（1分） ; （1分）（3）硫酸浓度的不同对反应速率的影响 （1分） ；保持溶液中高锰酸钾和草酸的浓度与1相同，突出硫酸浓度的不同对反应速率的影响。（1分）