学届高三上学期期中考试化学试题答案不全Word格式文档下载.docx
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乙
阿伏加德罗常数
标准状况气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积
A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤
3．20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念。
“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是
A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B．往已经酸化的土壤撒石灰中和C．煤燃烧时鼓入足量空气D．将煤除硫后再燃烧
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的溶液中：
、
B．由水电离的
C．
D．
5．下列说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强
A.③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦
6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
7．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子
B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA
8．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
硫酸铜
盐
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
碱性氧化物
D
胶体
分散系
混合物
9．下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
11.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3
12.（北京卷）已知：
①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性：
MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
13.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2ｍol·
L-1H2SO4溶液B．18mol·
L-1H2SO4溶液
C．6mol·
L-1KOH溶液D．3mol·
L-1HNO3溶液
14.实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，
则R可能是
A．S02B．NH3C．HClD．Cl2
15.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol
16．配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
17.在一定的温度、压强下，向100mL
和Ar的混合气体中通入400mL
，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中
和Ar的物质的量之比为A．1:
4
B.1:
3
C.1:
2
D.1:
1
18.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.硝酸D.食盐水
19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3
C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3
20．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-
B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+
C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。
21.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤
22．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：
① ② ③ ④ ⑤
溶液
加入物质
答案序号
（1）氯化铝溶液
加入过量氨水
（2）饱和石灰水
通入过量CO2气体
（3）含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液
（4）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液
逐滴加入稀盐酸
（5）MgCl2、AlCl3的混合液
逐滴加入NaOH溶液至过量
A．①③②④⑤B．③⑤④②①
C．①②③④⑤D．③②④⑤①
23.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥
24．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
25.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气
体不可能是A．CO2B．NH3C．C12D．H2S
26.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是
A、HClB、BaCl2C、NaOHD、AgNO3
27．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
28.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是
选项
气体
A中试剂
B中试剂
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
Cl2、HCl
浓硫酸
KI淀粉溶液
NH3、CO2
酚酞试液
C2H4、CH4
溴的CCl4溶液
29.以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→SO3→H2SO4B.Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D.N2→NO→NO2→HNO3
30．下列装置或操作能达到实验目的的是
第II卷（共60分）
31．（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH
、Cl－、CO
、SO
，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0．02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11．65g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是________________，不能确定是否存在的离子是__________。
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号________，浓度_________mol/L；
（3）试确定K＋是否存在________（填“是”或“否”），判断的理由是_______________。
32（18分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
为氯气发生装置；
的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
的试管里加有紫色石蕊试液；
为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在
与
之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
（A）碱石灰（B）饱和食盐水（C）浓硫酸（D）饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
________________________________________________。
反应完毕经冷却后，
的试管中有大量晶体析出。
下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；
从
的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
（4）实验中可观察到
的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色
［
33．《共14分》
（1.）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·
L－1。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O。
被氧化的元素是_______________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式：
KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_____________g。
（2）某反应中反应物与生成物有：
和一种未知物质X。
（1）已知
在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0．2mol
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
（3）根据上述反应可推知。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
34.（18分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
（2）写出①处发生反应的离子方程式
写出③处发生反应的化学方程式
（3）铁红的化学式为 ；
分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红 ；
氧化铜 。
高三年级化学试卷答题纸
31．（10分）
（1）一定不存在的离子是________________，不能确定是否存在的离子是__________。
32（18分）
（1）通过_____________可在
（2）二者的差异是：
图中符合该晶体溶解
度曲线的是_______ （填写编号字母）；
的试管中分离出该晶体的方法是
__________（填写实验操作名称）。
（3）制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
溶液最初从紫色逐渐变为（）色
（）
然后溶液从无色逐渐变为（）色
（1.）被氧化的元素是_______________。
（2）请配平下列化学方程式：
（2）
（1）该反应的还原剂是。
（2）则X的化学式为。
34.（18分）
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
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29
30
高三化学期中考试选择题答案
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