学届高三上学期期中考试化学试题答案不全Word格式文档下载.docx

1、乙阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积A B C D3 20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是A对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 B往已经酸化的土壤撒石灰中和 C煤燃烧时鼓入足量空气 D将煤除硫后再燃烧4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水电离的CD5下列说法正确的是 有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 在K、Fe2、S2-、Na中只有1种粒子不具有还原性 由X变为X2的反应是氧化反应 金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质

2、在反应中只作氧化剂 金属原子失电子数越多，其还原性越强 A. B. C. D.6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等7NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子 B23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D常温常压下，33.6L Cl2与56g Fe充分反应

3、，转移电子数为3NA8下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是 XYZ例氧化物化合物纯净物硫酸铜盐B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物D胶体分散系混合物9下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl

4、3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+11.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO312.（北京卷）已知：向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2 B.上述实验

5、中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性13.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2 olL-1 H2SO4溶液 B18 molL-1 H2SO4溶液C6 molL-1 KOH溶液 D3molL-1HNO3溶液14.实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是 AS02 BNH3 CHCl DCl2 15.某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mo

6、l D. 1.5mol16配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正确的是 A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀17.在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为 A1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:118.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A.盐酸

7、 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸 D.食盐水191mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO320对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是 A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl- B. 向溶液中加入溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有e2+ C. 向溶液中加入aOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+ D.

8、 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。21. 某溶液含有NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） A B C D22下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为： 溶 液加入物质答案序号（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通入过量CO2气体（3）含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液（4）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸（5）MgCl2、AlCl3的混合液逐

9、滴加入NaOH溶液至过量 A B C D 23. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠 双氧水A B C D24下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色25. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ACO2 BNH3 CC12 DH2S26.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A、HCl B、BaCl2

10、 C、NaOH D、AgNO327 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl28.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液Cl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液NH3、CO2酚酞试液C2H4、CH4

11、溴的CCl4溶液29.以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是 A.SSO2SO3H2SO4 B.FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3C.AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 D.N2NONO2HNO330下列装置或操作能达到实验目的的是第II卷（共60分）31（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体002mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。 在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量

12、为102 g。 第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为1165 g。 根据上述实验回答： （1）一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。 （2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：离子符号_，浓度_mol/L； （3）试确定K是否存在_（填“是”或“否”），判断的理由是_。32（18分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写

13、下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。（A）碱石灰 （B）饱和食盐水 （C）浓硫酸 （D）饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_（填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初

14、从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色33共14分（1.）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是_。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒

15、物质，至少需液氯_g。（2）某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X。（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。（3）根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：34.（18分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别

16、是、。（2）写出处发生反应的离子方程式写出处发生反应的化学方程式（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。高三年级化学试卷答题纸31（10分）（1）一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。32（18分）（1）通过_可在（2）二者的差异是：图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；的试管中分离出该晶体的方法是_（填写实验操作名称）。（3）制取次氯酸钠的离子方程式是_。溶液最初从紫色逐渐变为（ ）色（ ）然后溶液从无色逐渐变为（ ）色（1.）被氧化的元素是_。（2）请配平下列化学方程式：（2）（1）该反应的还原剂是 。（2）则X的化学式为 。34.（18分）23456789101112131415161718192021222324252627282930高三化学期中考试选择题答案