中山市桂山中学05届高三第三次月考Word格式文档下载.docx
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①甲酸和丙酸②乙酸乙酯和碳酸钠溶液③氢氧化铁胶体和氯化钠溶液④氯化钠和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A、蒸馏、分液、渗析、萃取、B、蒸馏、分液、过滤、萃取
C、分液、蒸馏、渗析、过滤D、分液、蒸馏、过滤、萃取
7、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
x极：
O2（g）+2H2O（l）+4e-→4OH-y极：
2H2（g）+4OH-→4H2O（l）+4e-
判断下列说法中正确的是
A、x极发生氧化反应B、x极是负极
C、y极发生氧化反应D、电子由x极流向y极
8、下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）
A、Na和O2B、NaOH和CO2
C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和HCl
二、选择题（本题有10个小题，每小题4分，共40分；
每小题有一个或二个选项符合题意。
）
9、下列叙述中，正确的是（）
A、两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B、凡单原子形成的离子，一定具有惰性气体元素原子的核外电子排布
C、两原子，如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期惰性气体元素原子的核外电子排布相同
10、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·
mol－1,当它氧化生成1g水时放出的热量是
A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ
11、两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后消耗氯气71g，则该合金的可能组成是（）
A、Cu和ZnB、Na和AlC、Ca和CuD、Fe和Mg
12、下列反应的离子方程式错误的是
A、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应
Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
B、氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、足量的CO2通入稀碳酸钠溶液中CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水
Ca2++2OH—+2HCO3-—=CaCO3↓+CO32-+2H2O
13、0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是
A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol
14、若把Na2CO3·
10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶解于水制成200mL溶液，测得C（Na+）为0.5mol/L，若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质的质量是
A、10.6gB、7.95gC、5.3gD、2.65g
15、在短周期的非金属元素X和Y中，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，X元素在Y元素的后一周期，Y元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物中，两元素的质量分数相同。
关于X和Y所形成化合物Z的下列各说法中正确的是（）
A、Z是一种酸酐B、Z的化学式是X2Y5
C、Z是一种离子晶体D、Z是一种碱性氧化物
16、氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
A、①②B、②③C、①②③D、全部
17、某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数a%）中加入mg无水盐A，同温下析出ngA·
xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）：
A、n×
a%B、n-mC、
-mD、（n-m）×
a%
18、CO和H2组成的混合气体3.2g完全燃烧，将生成的产物全部通过足量Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加了（）
A．3.2gB．6.4gC．8gD．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题共78分）
三、（本题包括2小题共16分）
19、（8分）在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变?
（1）用量筒取液态溶质时，俯视量筒刻度线，其他操作正确，则所配溶液浓度；
（2）洗涤完容量瓶后，没干燥就配制溶液，所配溶液浓度；
（3）用滴管加蒸馏水定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度；
（4）容量瓶用水洗涤后再用所配溶液洗涤即用来配制，所配溶液浓度。
20、（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们之间的化合物有XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等。
已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构：
Xm-离子比Ym-离子多一层电子。
试回答：
（1）X原子的原子结构示意图，Y元素是，Z元素是。
（2）XY3在标准状况下是针状晶体，它属于晶体。
又知XY3的水化物与Z2Y2反应可生成一种具漂白性的强氧化剂H2Y2，推测反应的化学方程式为。
（3）由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液反应产生气体的一个离子方程式是。
四、（本题包括3小题共26分）
21、（8分）有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是Na2SO4，一瓶是NH4Cl。
请你设计四种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程、实验现象和结论。
方案
操作过程（简要叙述）
现象和结论
（1）
（2）
（3）
（4）
22、（10分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；
0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素的符号________．
（2）A与C形成的化合物的电子式_______________________．
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________．
（4）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式：
_______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
23、（8分））氯、溴、碘同属于周期表中的VIIA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得BrO4-，不久得到纯净KBrO4晶体。
（1）已知XeF2与水反应生成O2和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，其化学方程式为
________________________，该反应的氧化剂是___________。
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式______________________________________________________________________。
（3）根据上面的信息，指出BrO4-稳定性与pH的关系_____________________________。
五、（本题包括2小题，共19分）
24、（8分）如图所示：
其中A、G是固体单质，其余是化合物。
X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；
Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。
请填空：
（1）D的电子式是，推断D与T的反应化学方程式：
；
（2）A跟D反应的化学方程式是；
该反应的反应热△H0（填“＜、=、＞”）；
（3）在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是；
（4）M与水反应的化学方程式是。
25、（11分）氯磺酸（HSO3CI）是无色液体，密度为1.79g·
cm－3,其沸点约152℃；
氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。
制取氯磺酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。
在实验室里制取氯磺酸可用下图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。
所用到的试剂有：
①密度为1.19g·
cm－3的浓盐酸；
②密度为1.84g·
cm－3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃）；
③发烟硫酸；
④无水氯化钙⑤水；
⑥碱石灰。
试填空：
（1）对应仪器中应盛入的试剂或药品（填序号）：
A中的a为；
B中为，C中为。
（2）A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是；
将毛细管插入液面并接近烧瓶底部这是为了；
若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是。
（3）写出实验室制备氯磺酸的化学方程式；
反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：
。
（4）F装置中加入的试剂是（填序号，限在本题给定的试剂中选择），其作用是。
六、计算题（本题包括2小题共17分）
26、（6分）加热14.5g某铁的氧化物，同时通入足量CO所体，将反应后的气体全部被澄清石灰水吸收，得到25g沉淀，通过计算确定该氧化物的化学式。
27、（11分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出：
、、、
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。
请通过计算、讨论，①确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？
②所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
三、（包括2小题，共16分）
19、（每空2分）
（1）、
（2）、（3）、（4）、
20、
（1）X原子的原子结构示意图，Y元素是，Z元素是。
（2）XY3在标准状况下是针状晶体，它属于晶体。
推测反应的化学方程式为。
（3）离子方程式是。
（方程式每空2分，其余每空1分）
四、（包括3小题，共26分）
21、（每空1分）
22、
（1）B元素的符号________；
（1分）
（2）B与C形成的化合物跟水完全反应的化学方程式_______________________；
（2分）
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________；
（4）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为：
_______________________________________________________________________
____________________________________________________________________（6分）
23、
（1）其化学方程式为________________________，
该反应的氧化剂是___________。
（2）离子方程式_______________________________________________________________。
（3）BrO4-稳定性与pH的关系_____________________________。
（每空2分）
四、（包括2小题，共19分）
24、（8分，每小题2分）
（1）D的电子式是，化学方程式：
（3）化学方程式是；
25、
（1）A中的a为；
（2）A中毛细管的作用是；
这是为了；
现象是。
（3）化学方程式；
加热的作用是：
（4）F装置中加入的试剂是，
其作用是。
（最后一空为2分，其余每空为1分）
六、计算题：
26、（6分）
27、（11分）
化学科参考答案 04年11月
答案及评分标准：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AB
CD
19、
（1）偏大
（2）不变（3）偏低（4）偏高
20、
（1）
Y是氧，Z是钠
（2）、分子晶体，H2SO4+Na2O2=H2O2+Na2SO4
（3）、SO32-+2H+=SO2+H2O或HSO3-+H+=SO2+H2O
21、
操作过程
①
用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧
焰色呈黄色，原样品为Na2SO4
②
分别取少量固体放入式管中加热
固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl
③
分别取少量固体放入试管加适量蒸馏水溶解，用pH试纸测试
溶液pH小于7，原样品为NH4Cl
④
分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加入BaCl2溶液
产生白色沉淀，原样品为Na2SO4
22、
（1）Al
（2）
（3）NaOH>
>
23、
（1）、2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF，氧化剂是XeF2
（2）、XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe++2F-+H2O
（3）、PH值越大，KBrO4越稳定
24、
（1）电子式略方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2Mg+CO2==2MgO+C
（3）3C+CaO=CaC2+CO
（4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
25、
（1）浓盐酸，浓硫酸，发烟硫酸；
（每格1分，共3分）
（2）控制浓盐酸流量；
使密度较小的盐酸进入浓硫酸中；
飞溅；
（3）SO3+HCLHSO3CL（1分）；
蒸馏出沸点比浓硫酸低的氯磺酸。
（4）⑥（2分）；
吸收HCL气体和吸收空气中水分作用（2分）
26、解：
FeOx+2COxCO2+Fe
56+16xx
14.50.25x=
∴氧化物Fe3O4或FeO、Fe2O3
答：
该氧化物化学式为Fe3O4或Fe2O3
27、解：
（1）①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3（4分）
（2）由：
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L（标态）1.00mol即138g22.4L（标态）1.00mol即100g
2.24L（标态）0.100mol即13.8g2.24L（标态）0.100mol即10.0g
∵13.8g＞11.9g＞10.0g
∴得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中K2CO3xmol，KHCO3ymol，即
xmol2xmolxmolymolymolymol
xmol＋ymol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100mol（CO2）
138g•mol—1×
xmol100g•mol—1×
ymol＝11.9g（白色固体）
解此方程组，得
x＝0.0500mol（K2CO3）
y＝0.0500mol（KHCO3）
∴白色固体中，K2CO3质量为138g•mol—1×
0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为100g•mol—1×
0.0500mol＝5.00g（3分）
消耗KOH物质的量为
2xmol＋ymol＝2×
0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用KOH溶液物质的量浓度为
0.150mol/0.300L＝0.500mol•L—1（2分）
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