水的电离和溶液的酸碱性高考化学一轮复习课时作业Word文档下载推荐.docx
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10-10mol·
L-1,下列说法正确的是（ ）
A.该溶液的pH不可能是7
B.该溶液不存在
C.该溶液的pH一定是10
D.该溶液的pH一定是4
5.常温下,pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液,按体积比9∶1混合后的溶液pH为（ ）
A.12B.11C.7D.3
6.设25℃时1LpH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+的物质的量为n1;
1LpH=6的盐酸中,由水电离出的H+的物质的量为n2。
则
的值是（ ）
A.1B.100C.1000D.10000
7.298K时,在20.0mL0.10mol·
L-1氨水中滴入0.10mol·
L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol·
L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c（N
）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D.N点处的溶液中pH<
12
8.用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L-1的盐酸和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如下图:
（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH>
7的原因是（用化学用语表示） 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
a.M点c（HX）<
c（X-）
b.M点c（Na+）>
c（OH-）
c.P点c（Cl-）=0.05mol·
9.（2017北京西城期末,18）25℃时,向10mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:
（1）用电离方程式表示P点pH<
7的原因:
。
（2）M、Q两点中,水的电离程度较大的是 点。
（3）下列关系中,正确的是 。
a.M点c（Na+）>
c（N
）
b.N点c（N
）+c（Na+）=2c（S
c.Q点c（N
）+c（NH3·
H2O）=c（Na+）
B组 提升题组
10.（2017北京昌平二模,12）常温时,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.在A点:
c（HX）>
c（Na+）>
c（X-）
B.在B点,溶液中c（H+）=c（OH-）
C.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2O
HX+OH-
D.0.05mol/LNaX溶液的pH≈9
11.（2017北京海淀期末,9）室温下,向0.01mol·
L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。
下列分析正确的是（ ）
A.a点,pH=2
B.b点,c（CH3COO-）>
C.c点,pH可能大于7
D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH
H++CH3COO-逆向移动的结果
12.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:
电导率越大,溶液的导电能力越强。
室温下,用0.100mol/L的NH3·
H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液,电导率曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.①点溶液中c（H+）为0.200mol/L
B.②点溶液的温度最低
C.③点后离子数目减少,电导率略降低
D.③点时溶液中有c（Cl-）>
c（CH3COO-）
13.常温下,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是（ ）
A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进
B.a、d对应的纵坐标数值分别是:
>
10-12、>
10-7
C.b点:
2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7mol/L的点
14.常温时,将a1mLb1mol/L的CH3COOH溶液加入a2mLb2mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是（ ）
A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>
7
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<
7,则b1>
b2
15.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol·
L-1NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol·
L-1AgNO3溶液（过量）,使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol·
L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理。
回答下列问题:
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。
（3）滴定应在pH<
0.5的条件下进行,其原因是 。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c（I-）= mol·
L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。
（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。
答案精解精析
1.D A项,0.1mol/LNH4Cl溶液中存在的微粒有N
、NH3·
H2O、H+、OH-、Cl-,0.1mol/LNH3·
H2O溶液中存在的微粒有N
H2O、H+、OH-,所以两溶液中存在的微粒种类:
b;
B项,一般水解程度较小,所以c（N
C项,0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性,0.1mol/LNH3·
H2O溶液显碱性,则c（OH-）:
D项,NH4Cl促进水的电离,NH3·
H2O抑制水的电离,所以水的电离程度:
b,则水电离出的c（H+）:
b。
2.D A项,在蒸馏水中滴加稀H2SO4,由于温度不变,则KW不变;
B项,两溶液混合后,c（H+）=0.05mol/L,pH≠1;
C项,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,促进水的电离,NaCl不影响水的电离,故两种溶液中水的电离程度不同;
D项,在Na2CO3溶液中存在电荷守恒,即c（Na+）+c（H+）=2c（C
）+c（OH-）。
3.D A项,pH=2的盐酸中c（H+）=1.0×
L-1;
B项,此溶液中由水电离出的c（OH-）=
mol·
L-1=1.0×
C项,加水稀释至原体积的100倍后,溶液中c（H+）=1.0×
10-4mol·
L-1,溶液的pH=4;
D项,NH3·
H2O是弱电解质,加入等体积pH=12的氨水,反应后氨水有剩余,溶液呈碱性。
4.A 由水电离产生的c（H+）为1×
L-1,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液或碱溶液。
若为酸溶液,则pH=4;
若为碱溶液,则pH=10。
5.B 二者混合后氢氧化钠有剩余,反应后溶液中c（OH-）=
mol/L=0.001mol/L,则c（H+）=
mol/L=10-11mol/L,混合后溶液pH=-lgc（H+）=-lg10-11=11。
6.B AlCl3是强酸弱碱盐,促进水的电离,1LpH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+的物质的量为1×
10-6mol;
HCl是强酸,抑制水的电离,1LpH=6的盐酸中,由水电离出的H+的物质的量为1×
10-8mol,故
=
=100。
7.D 强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A项错误;
若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小于20.0mL,B项错误;
C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c（N
）=c（Cl-）>
c（H+）=c（OH-）,错误;
D项,N点对应的溶液为氨水,c（OH-）=0.10mol·
L-1×
1.32%=1.32×
10-3mol·
L-1,c（H+）=
L-1,pH=11+lg1.32<
12,正确。
8.
答案
（1）弱
（2）X-+H2O
HX+OH-
（3）b
解析
（1）HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,所以0.1mol·
L-1盐酸的pH=1;
而0.1mol·
L-1HX溶液的pH=5,说明HX在水溶液中部分电离,是弱酸。
（2）N点对应的溶液为NaX溶液,X-水解而使溶液呈碱性:
X-+H2O
HX+OH-。
（3）M点为等浓度的HX和NaX的混合溶液,溶液呈碱性,说明X-的水解程度大于HX的电离程度,所以c（HX）>
c（X-）,c（Na+）>
c（OH-）;
P点所示溶液中c（Cl-）=
L-1=0.067mol·
9.
答案
（1）NH4HSO4
N
+H++S
（2）M （3）ab
解析
（1）NH4HSO4溶于水完全电离生成N
、H+、S
因此P点pH<
7。
（2）M点溶质为硫酸钠和（NH4）2SO4,（NH4）2SO4水解促进水的电离;
Q点溶质为NH3·
H2O、硫酸钠,一水合氨的电离抑制水的电离,故水的电离程度较大的是M点。
（3）a项,M点溶液为等浓度的硫酸钠和（NH4）2SO4的混合溶液,N
水解使c（Na+）>
）;
b项,N点溶液呈中性,结合电荷守恒得,c（N
c项,Q点溶液中的溶质为等物质的量的NH3·
H2O、硫酸钠,根据物料守恒得,2c（N
）+2c（NH3·
H2O）=c（Na+）。
10.A A项,A点溶液显酸性,结合电荷守恒可知c（X-）>
c（Na+）;
B项,B点溶液的pH=7,说明溶液显中性,则溶液中c（H+）=c（OH-）;
C项,C点酸、碱刚好完全反应,溶液中的溶质为NaX,溶液显碱性,则存在水解平衡X-+H2O
HX+OH-;
D项,C点对应的溶液为0.05mol/L的NaX溶液,由图可知pH≈9。
11.B A项,醋酸是弱酸,0.01mol·
L-1的醋酸溶液的pH>
2。
B项,b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,结合电荷守恒可知,c（CH3COO-）>
）。
C项,酸性溶液和中性溶液混合,不可能得到碱性溶液。
D项,若所加CH3COONH4溶液的浓度很大,则溶液pH增大是CH3COOH
H++CH3COO-逆向移动的结果;
若所加CH3COONH4溶液的浓度很小,则相当于稀释,c（H+）减小,所以溶液pH增大。
12.D A项,CH3COOH为弱酸,0.100mol/L醋酸溶液中c（H+）小于0.100mol/L,故①点溶液中c（H+）小于0.200mol/L;
B项,中和反应为放热反应,故②点的温度高于①点;
C项,③点后,氨水过量,会电离出N
与OH-,离子数目增多,但离子浓度减小,电导率略降低;
D项,③点时,氨水与混合酸恰好完全反应,得到等浓度的氯化铵与醋酸铵的混合溶液,因醋酸根离子会水解,故溶液中有c（Cl-）>
c（CH3COO-）。
13.B A项,醋酸溶液中存在CH3COOH
CH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正移,所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进。
B项,a点醋酸部分电离,醋酸电离出的氢离子浓度小于0.01mol/L,所以水电离出的氢离子浓度大于10-12mol/L;
d点NaOH过量,水的电离被抑制,则d点水电离出的氢离子浓度小于10-7mol/L。
C项,b点所示溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）。
D项,c点对应的溶液为醋酸钠溶液,pH>
7,水电离出的c（H+）>
10-7mol/L;
b点对应的溶液pH<
7,水电离出的c（H+）<
10-7mol/L,所以从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水电离出的c（H+）=10-7mol/L的点。
14.C A项,如果a1b1=a2b2,则CH3COOH和NaOH恰好中和生成醋酸钠,CH3COO-水解使混合溶液的pH>
7;
B项,如果混合溶液的pH=7,则c（H+）=c（OH-）,结合电荷守恒知,混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）;
C项,如果a1=a2,b1=b2,则CH3COOH和NaOH恰好中和生成醋酸钠,CH3COO-水解使其浓度减小,故混合溶液中c（CH3COO-）<
D项,如果a1=a2,且混合溶液的pH<
7,说明混合后醋酸过量,则b1>
b2。
15.
答案
（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）避免AgNO3见光分解
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
（4）否（或不能） 若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点
（5）10.00 0.0600
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗
（7）偏高 偏高
解析
（1）配制250mLAgNO3标准溶液要用250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。
（2）AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。
（3）本实验用NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解,滴定应在pH<
0.5的条件下进行。
（4）若操作颠倒,指示剂中含有的Fe3+会与待测液中的I-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。
（5）观察三次实验数据知,第1次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;
第2次和第3次实验数据求平均值得消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL;
由Ag++I-
AgI↓、Ag++SCN-
AgSCN↓知,c（I-）=
=0.0600mol·
（6）滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗,故在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步为用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。
（7）①配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出,则配制的AgNO3标准溶液浓度偏小,滴定时消耗NH4SCN溶液偏少,测定的c（I-）偏高;
②滴定终点时俯视读数,由于滴定管刻度“上小下大”,故读数偏小,代入计算式的NH4SCN标准溶液体积偏小,测定的c（I-）偏高。
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