黑龙江省虎林市第一中学学年高二上学期第五文档格式.docx
《黑龙江省虎林市第一中学学年高二上学期第五文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省虎林市第一中学学年高二上学期第五文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
②
③CH3CH=CHCH3④CH≡CCH3
⑤CH2=CHCH=CH2
A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤
5.下列各组物质中,每种物质各取1mol,在足量的氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是
A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸
6.某烃的结构简式为
，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是
A．3、4、5B．3、10、4C．3、14、4D．4、10、4
6.有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在一定条件下可以直接转化为C，将B的蒸气通过灼热的氧化铜，产生红色固体，同时生成C。
则3种物质可以是
A．A是CH2=CH2，B是CH3CHO，C是CH3CH2OH
B．A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO
C．A是CH3CHO，B是CH2=CH2，C是CH3CH2OH
D．A是CH3CH2OH，B是CH3CH3，C是CH≡CH
7．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是
Ã
ü
û
Ò
»
Â
È
´
ú
Î
ï
A
2£
¼
×
ù
£
2£
Ò
±
Í
é
4
B
1,3£
¶
þ
¼
½
3
C
2,2,3£
È
ý
ì
6
D
2,3£
4£
º
7
8.将
转变为
，下列操作正确的是
（）
A．与氢氧化钠共热后通足量的二氧化碳
B．溶解,加热通足量的二氧化硫气体
C．与稀硫酸共热后加足量氢氧化钠
D．与稀硫酸共热后加足量碳酸钠
9.将0.1mol某有机物的蒸气与过量的O2混合后点燃，生成13.2gCO2和5.4g水.该有机物能与金属钠反应放出氢气，又能与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀，此有机物还能与乙酸反应生成酯类化合物.则此酯类化合物的结构简式可能是
10.1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。
2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。
根据上述信息，判断下列说法中正确的是
A、戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
11.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
如由乙烯可制丙醛：
CH2=CH2+CO+H2
CH3CH2CHO
由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
12.下列说法正确的是
A．石油的分馏和裂化均属于化学变化
B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料
13.已知－NH2呈碱性，－CONH2呈中性。
分子式均为C7H7O2N的以下有机物，对其性质判断正确的是（
）
甲乙丙
丁
①甲物质既有酸性又有碱性
②乙物质只有碱性
③丙物质只有酸性④丁物质既不显酸性又不显碱性
A．①②③④B．①②③C．①③④D．①②④
14.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。
下列物质中不能满足上述结果的是（）
A.H2
B.COC.C6H12O6
D.C12H22O11
15.由ag乙酸、bg葡萄糖和cg尿素〔CO（NH2）2〕组成的混合物150g，在一定条件下完全燃烧生成90g水，则a、b、c的比值为（）
A．1∶1∶1
B．1∶3∶1C．任意比
D．无法计算
16.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水
②新制Cu（OH）2加热
③浓硝酸（微热）作用，其现象依次是（）
A.显蓝色；
无红色沉淀；
显黄色B.不显蓝色；
显黄色
C.显蓝色；
有红色沉淀；
不显黄色D.不显蓝色；
不显黄色
17.脑白金主要成分的结构简式为
下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（）
A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同B．其分子式为C13H16N2O
C．该物质能与溴水反应D．该物质能发生水解反应并生成乙酸
18.分子式为C4H9NO2且属于氨基酸的同分异构体的数目为（）
C.4种
20．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，
下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．阴极区附近溶液pH降低
C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，
有0.1molCr2O
被还原
20.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是
A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2
B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu
C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2
D．CD段相当于电解水
二、推断题
21.（13分）下列是八种环状的烃类物质：
⑤⑥⑦⑧
①②③④
（1）互为同系物的有____和____（填序号）；
互为同分异构体的有____和____、____和____（填写序号，可以不填满，也可以再补充）。
（2）正四面体烷的二氯取代产物有____种；
立方烷的二氯取代产物有___种；
金刚烷的一氯取代产物有________种。
（3）写出两个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：
a.与苯互为同系物；
b.碳原子数小于10；
c.一氯代物只有两种。
___________________________；
___________________________。
22.A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。
它们之间有如下转化关系：
化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：
D+3甲
3A+2B
请回答下列问题：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。
（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。
该过程的能量转化关系如何
____________________。
（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。
（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。
（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。
23.（16分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。
合成原理是：
（1）水杨酸中含氧官能团的名称是
，有关水杨酸的说法，正确的是。
A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应
D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是
。
（3）乙酰水杨酸的分子式为
，1mol乙酰水杨酸最多能与
molNaOH反应。
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：
水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：
_____
（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：
Ⅰ.能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ.能发生银镜反应Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应
（6）
也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
三、实验题
24.某课外活动小组利用如下左图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去。
实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。
请填写下列空白：
（1）检验乙醛的试剂是
；
A．银氨溶液B．碳酸氢钠溶液C．新制氢氧化铜悬浊液D．氧化铜
（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
___，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。
进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上右图所示。
试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：
，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用
来估量；
（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。
该同学为解释上述现象，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；
②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确
25.（14分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。
（已知草酸钙难溶于水，草酸沸点150℃）
（1）装置C的作用是______________________，装置E的作用是_____________________
（2）乙二酸受热分解的反应方程式是
（3）①证明分解产物中有CO2的现象是
②证明分解产物中有CO的现象是
（4）该装置有不足之处，请写出弥补不足之处的理由和具体方法：
26.2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。
取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）。
（1）E装置的作用是_____________。
（2）需要加热的装置是____________（填字母代号）。
（3）装置D的作用是_________________________________。
（4）F处读数时应该注意：
____________、____________。
（5）三聚氰胺的分子式为_________________。
四、计算题
27.某直链氨基酸一个分子中只有一个氮原子，此氨基酸0.159g溶于水后，用0.107molL-1KOH溶液滴定，用去20.25mL才能完全中和。
若取2.94g此氨基酸用酸处理，然后将其与碱共热使其全部的氨都转化为NH3（设其体积标准状况下为448mL）。
（1）求该氨基酸的相对分子质量。
（2）推断分子式。
（3）写出其结构简式。
28.某蛋白质含氮的质量分数为16.8%，现欲测定每毫升该蛋白质溶液中含蛋白质的质量，做了如下实验：
取该蛋白质0.50mL，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转变为
，然后用强碱溶液处理，并用10.00mL0.020molL-1的盐酸吸收逸出的全部氨气，再用0.010molL-1的NaOH溶液中的未反应的盐酸，消耗NaOH溶液5.00mL。
求每毫升该蛋白质溶液中含多少毫克蛋白质？
29电化学综合应用
（Ⅰ）选择合适的图象：
（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是________。
（2）将
（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是。
（Ⅱ）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是__________________________。
（2）乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。
（3）检验石墨（C）极反应产物的方法是_____________________。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
（Ⅲ）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。
电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；
停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。
查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO
）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO
＋4H2O和____________________。
（3）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少_______g。
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。
该电池正极发生的反应的电极反应式为__________________________________________。
化学试题答案
一、选择题
1、C2、D3、D4、D5、D6、B7、D8、A9、B10、D11、C12、B13、A14、D15、C16、B17、A18、D19、B20、C
二、推断题
21、
（1）①和②（2分）⑤和⑦（2分）④和⑧（2分）
（2）1（1分）；
3（1分）；
2（1分）
（3）
（结构简式1分，命名1分）
22、
（1）C
D
（2）绿色植物的光合作用
该过程中光能转化为化学能
（3）CH2OH（CHOH）4CHO
2CH3CH2OH+2CO2↑
（4）100mL血液中约含葡萄糖80100mg
（5）温室效应加剧
23、
（1）羧基、羟基；
AD
（2）取代反应；
（3）C9H8O43
（4）
（5）
或
三、实验题
24、
（1）A、C
（2）
（3）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，
发生倒吸
（4）过量的气体将体系中的热量带走，
单位时间内甲中的气泡量
（5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。
若酸性明显增强，则猜想①正确；
反之，猜想②正确（或其它合理方法）
25、
26、
（1）用来排水，以测定氮气的体积
（2）AD （3）吸收未反应的氧气 （4）量筒内的液面与广口瓶内的液面相平 视线与凹液面最低处相切 （5）C3N6H6
四、计算题
27、
（1）147
（2）C5H9NO4
28、25.0mg
29、
30（Ⅰ）
（1）A（2分）
（2）C（2分）
（Ⅱ）
（1）CH4－8e－＋10OH－===CO
＋7H2O（2分）
（2）2H＋+2e－===H2↑（2分）
（3）将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉KI溶液，变蓝）（2分）（4）12.8（2分）
（Ⅲ）
（1）增大（1分）
（2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）
（3）0.28（2分）（4）2FeO
＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－（2分）
升级会员 