高二理科化学下学期期中试题Word格式.docx
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c（X-），则下列关系错误的是
A．c（OH-）<
c（H+）B．c（HX）>
c（X-）
C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D．c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
5．反应2A（g）+B（g）
2C（g）；
△H>
0。
下列反应有利于生成C的是：
A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压
6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（ｓ）；
ΔH＞0下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
7．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：
4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝
4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是
A．正极反应为：
Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
8．pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:
1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：
mol·
L－1）
A.
×
（4×
10－9+1×
10－12）B.
（8×
10－12）
C.5×
10－10D.5×
10－12
9．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
10．下列有关滴定操作的正确顺序是：
（1）用标准溶液润洗滴定管
（2）往滴定管内注入标准溶液（3）检查滴定管是否漏水（4）滴定（5）洗涤
A、（3）
（1）
（2）（4）（5）B、（3）（5）
（1）
（2）（4）
C、（3）（5）
（2）（4）
（1）D、（5）
（1）
（2）（4）（3）
二、选择题（共10小题，每小题3分，共20分；
11．温度相同、浓度均为0.2molL-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑤B．①③④②⑤C．③②①④⑤D．⑤②④①③
12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·
L-1H2SO4溶液B．18mol·
L-1H2SO4溶液
C．6mol·
L-1KOH溶液D．3mol·
L-1HNO3溶液
13．浓度均为0.1mol·
L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：
A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4
C．AlCl3NH3·
H2ONaOHD．Ba（OH）2CaCl2Na2SO4
14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1mol铜与足量硫充分反应后转移的电子数为2NA
B．100mL0.5mol·
L-1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA
C．常温常压下，31g白磷分子中的共价键数为6NA
D．标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含分子数为0.1NA
15.下列离子方程式中，书写正确的是
A．铝片和氢氧化钠溶液反应：
Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO4－+Ba+=BaSO4↓
C．硝酸亚铁溶液中加入少量的盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓+2H＋
16．常温下，某水溶液中含有的离子浓度为c（Na+）=xmol/L、c（SO42－）=0.15mol/L、c（K+）=0.2mol/L、c（Cl－）=0.45mol/L、c（Mg2+）=0.25mol/L、c（NO3－）=0.25mol/L、c（OH－）=10－13mol/L.则x值为
A．0.2B．0.3C．0.4D．0.1
17．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
18、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：
19．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比
的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为
A．2X＋Y
3ZB．3X＋2Y
2ZC．X＋3Y
Z D．3X＋Y
Z
20．镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。
将燃烧后的产物溶解在50mL2.0mol／L的盐酸中，再用20mL0.5mol／L烧碱溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。
镁条的质量为
A．0．24g B．0．48g C．0．72g D．0．96g
高二化学答题卡（理科）
一、二、选择题（共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第II卷（非选择题50分）
三、填空题（共3小题，共30分）
21．（12分）
（1）氢氧化铝具有两性其电离方程式可表示为
_____________________________________________________。
（2）表面带有氧化膜的铝片放入适量的烧碱溶液中观察到的现象是：
______________________________________________________；
反应方程式为：
______________________。
（3）写出用氧化铝、三氧化二铬制金属铬（Cr）的化学方程式：
（不得用其
它原料）
______________________________________________________________。
22．（8分）在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，
C的浓度仍是1.2mol/L的是________。
A．4molA+2molBB．3molC+1molD
C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的
条件是___________________。
23．（10分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2BH++HB–HB–H++B2–
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是
__________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。
A．c（B2–）+c（HB–）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（Na+）+c（OH–）=c（H+）+c（HB–）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HB–）+2c（B2–）
D．c（Na+）=2c（B2–）+2c（HB–）
（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11mol/L（填“<
”，“>
”，或“=”），理由是：
_________________________。
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序
_________________。
四、实验题（共1小题，共14分）
24.（14分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如下图。
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为0.5mol／LH2SO4和H2C2O4溶液；
②用量取10.00mL0.5mol／LH2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为；
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84g·
cm-3，98％的浓H2SO4配制浓度为0.5mol／L的H2SO4溶液，所需要的仪器为。
（2）用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：
。
（3）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：
①使乙、丙中液面相平；
②将装置冷却至室温；
③读取量筒内水的体积。
这三步操作的正确顺序是。
（4）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平?
。
（5）本实验中应选用（填序号）的量筒。
A．100mLB．200mLC．500mL
（6）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
Vm=。
（7）简述速率不等的原因，
铜丝不与酸接触的原因是
五、计算题（共1小题，共6分）
25.（6分）将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100ml2mol·
L-1稀硫酸中充分反应后固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol·
L-1NaOH溶液。
（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是ml。
（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加Na0H溶液450ml后，所得沉淀只有Mg（OH）2，则a的取值范围是。
高二化学参考答案（理科）
D
A
C
B
（1）H2O+AlO2－+H+
Al（OH）3
Al3++3OH－（2分）
（2）开始没有气体产生，后来产生气体并加快，一段时间后又减慢，最后反应停止；
（2分）
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（2分）
2H2O+2Al+2NaOH===2NaAlO2+H2↑（2分）
高温
电解
（3）2Al2O3====4Al+3O2↑（2分）；
2Al+Cr2O3======Al2O3+2Cr（2分）
22．（8分）
（1）不（2分）
（2）BCD（3分）（3）大于0.6mol（3分）
23．（10分）
（1）碱性（1分）B2–+H2O
HB–+OH–（2分）
（2）CD（2分）
（3）<
，（1分）H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB–的电离（2分）
（4）c（Na+）>
c（HB–）>
c（H+）>
c（B2–）>
c（OH–）（2分）
24．（14分）
②酸式滴定管（1分）③0.12（1分）⑤反应起止时间（1分）
（1）量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管（2分）（少一个给1分,少两个不给分）
（2）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（2分）
（3）.②①③（1分）
（4）将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（1分）
（5）B（1分）
（6）0.2VL／mol（2分）
（7）酸的浓度相同时c（H+）不同,（1分）防止形成原电池，干扰实验现象的观察（1分）
25.（6分）
（1）400（2分）
（2）0.5≤a<
1（4分）
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